下列除去雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是

下列四個(gè)圖像的變化趨勢(shì)，能正確描述對(duì)應(yīng)操作的是（C中沉淀起步位置為0）

氫氣質(zhì)量/g        溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/％    沉淀質(zhì)量/g          pH

A．足量的鐵片和鋁片分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)

B．將濃鹽酸敝口放置在空氣中

C．向氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸

D．向p H= 10的氫氧化鈉溶液中不斷加入水

(4分)現(xiàn)有六種物質(zhì)：①BaCl₂   ②NH ₄NO₃ ③NaOH ④CuSO₄ ⑤碘 ⑥KMnO₄，其中：(1)易溶于水，且使溶液溫度明顯降低的是          (填序號(hào)，下同)，水溶液顯紫紅色的是          ；易溶于酒精的是     。(2)寫(xiě)出其中任意一個(gè)兩者之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式                                              。

（3分）人體胃液中含有適量的鹽酸，可以幫助消化，正常胃液的pH通常在0.9~1.5之間，胃酸過(guò)多或過(guò)少，都會(huì)引起胃部不適。

（1）治療胃酸過(guò)多病癥的藥物中常含有的物質(zhì)是           （寫(xiě)一種即可）；

（2）治療胃酸過(guò)多的藥物通常需嚼碎后服用，其原因是                         ；

（3）有一些人因胃酸過(guò)少影響消化，他應(yīng)該多吃的食物有           （寫(xiě)一種即可）？

（6分）海水中有大量可以利用的化學(xué)資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等。綜合利用海水制備金屬鎂的流程如下圖所示：

（1）貝殼主要成分的化學(xué)式是          。

（2）操作a的名稱(chēng)是        ，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此項(xiàng)操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、       。

（3）工業(yè)冶煉鎂常用電解MgCl₂的方法，反應(yīng)為：MgCl₂       Mg+      。

（4）寫(xiě)出第②、③兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②                                ，③                               。

（4分）實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)欲對(duì)一粗鹽樣品進(jìn)行初步提純。所用實(shí)驗(yàn)儀器或用品如下：

（1）A的名稱(chēng)是          ；

（2）提純的步驟是：溶解、過(guò)濾   、       、計(jì)算產(chǎn)率；

（3）“過(guò)濾”操作的要點(diǎn)可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是          

                                           ；

（4）實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)正確的計(jì)算發(fā)現(xiàn)，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果對(duì)與該粗鹽的實(shí)際含量對(duì)比，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果比實(shí)際偏低，請(qǐng)分析可能的原因：                                                            

                                                           。

（4分）目前部分農(nóng)村的飲用水主要還是地下水。飲用遭到污染或硬度大的地下水不利于人體健康。政府積極建設(shè)自來(lái)水廠，讓農(nóng)民喝上清潔的水。

（1）檢驗(yàn)?zāi)车叵滤�是硬水還是軟水，可用的物質(zhì)是        。

（2）測(cè)定地下水的酸堿度可用       。（填標(biāo)號(hào)）

A．紫色石蕊溶液   B．無(wú)色酚酞溶液  C．pH試紙

（3）自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中，可用            的方法除去水中不溶性雜質(zhì)，同時(shí)還必須進(jìn)行消毒。X是一種新型的自來(lái)水消毒劑，工業(yè)上制取X 的化學(xué)方程式為：

Cl₂ + 2 NaClO₂ == 2 NaCl + 2 X，則X的化學(xué)式為         。

（4分）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。

（1）         ℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等；

（2）40℃時(shí)，若將40g乙（不含結(jié)晶水）放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       ，該溶液是

          溶液（填“飽和”或“不飽和”）；

（3）40℃時(shí)，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100g降溫至20℃，析出晶體（均不含結(jié)晶水）的質(zhì)量關(guān)系是：

m(甲)          m(乙) （填“﹥”、“﹦”或“﹤”）。

（5分）在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀H₂SO₄與NaOH溶液混合后，雖然仍為無(wú)色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)。

①方案一：測(cè)定稀H₂SO₄與NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。

測(cè)定某NaOH溶液的pH，pH ______7(選填“大于”、“等于”或“小于”)。

將一定量的稀H₂SO₄加入該NaOH溶液中，混合均勻后測(cè)定其pH，pH 小于7。

結(jié)論：稀H₂SO₄與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且_______過(guò)量。

②方案二：觀察_________________________________________________________。(根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)步驟，概括方案要點(diǎn))

結(jié)論：稀H₂SO₄與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

③為了進(jìn)一步獲取稀H₂SO₄與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是___________(選填“放熱”、“吸熱”或“無(wú)熱量變化”)的反應(yīng)，采用同溫下的稀H₂SO₄與NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，整個(gè)實(shí)驗(yàn)中至少需要測(cè)定溶液溫度_______次。

（6分）在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對(duì) “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。

【知識(shí)回放】

通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫(xiě)出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：

⑴一個(gè)中和反應(yīng)                  ；

⑵一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)                       。

【挖掘?qū)嵸|(zhì)】

⑴圖38-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H⁺和Cl^－，NaOH在水中會(huì)解離出Na⁺和OH^－，以此類(lèi)推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是             (填離子符號(hào))。

⑵圖38-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為

H⁺ + OH^－＝ H₂O

我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)                          。

【實(shí)踐運(yùn)用】

⑴通過(guò)上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H⁺和OH^－不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中

           (填離子符號(hào)，下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾，得到一種無(wú)色溶液。經(jīng)測(cè)定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                 。

39. 【題文】（4分）家庭食用面堿（主要成分為Na₂CO₃）中往往混有少量NaCl。李童同學(xué)為測(cè)定食用面堿中碳酸鈉的含量，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

①稱(chēng)取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；

②向其中加入足量的CaCl₂溶液，至不再生成沉淀為止；

③過(guò)濾并將所得沉淀干燥后,稱(chēng)得質(zhì)量為3.0g(不考慮操作中的質(zhì)量損失)。

請(qǐng)計(jì)算：食用面堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是           （精確到0.1%）