下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是 （       ）

      A.溶液都是無色透明的混合物      

      B.稀溶液一定是不飽和溶液

C.溶質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大

    D.溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中

下列物質(zhì)中，含有自由移動(dòng)離子的是（　  �。�

　　A．氯化鈉溶液　　B．氯化鈉晶體　　C．蔗糖　　D．銅

下列有關(guān)洗滌的說法中錯(cuò)誤的是（      ）

A.用汽油溶解衣物上的油漬        B.用洗潔精乳化餐具上的油污

C.用食醋洗去熱水瓶中的水垢      D.用熱的純堿溶液洗去菜刀上的鐵銹

下列洗滌方法中，利用乳化原理的是 （       ）

  A.用食醋除水垢    B.用稀鹽酸除鐵銹   C.用汽油清洗油漬    D.用洗潔精清洗油污

下列物質(zhì)溶于水時(shí)，溶液溫度明顯降低的是  （       ）

A．氯化鈉           B．硝酸銨           C．濃硫酸       D．氫氧化鈉

 下列物質(zhì)中，屬于溶液的是 （        ）

A．牛奶             B．豆?jié){             C．冰水         D．糖水

地球上71%的面積覆蓋著水，水是生命之源，也是重要的溶劑，下列說法正確的是（　   　）

A. 將1gCaO投入到99g水中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1%

B. 常溫下KNO₃、Ca（OH）₂的飽和溶液降溫后仍是飽和溶液

C. 將NaCl、蔗糖溶于水后，溶質(zhì)均以分子形式存在

D. 溶質(zhì)在溶解的過程中，有的放出熱量，有的吸收熱量

溶液在日常生活中應(yīng)用廣泛。下列對(duì)溶液的有關(guān)說法正確的是（         ）

A．溶液都是無色、透明的液體          B．溶液中只能有一種溶質(zhì)

C．溶液中各部分密度不同              D．溶液中各部分性質(zhì)相同

調(diào)味品是重要的食品添加劑，將下面調(diào)味品加入水中，不能形成溶液的是  （        ）

A. 食鹽            B. 蔗糖           C. 味精           D. 芝麻油

一化學(xué)興趣小組對(duì)某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標(biāo)注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末．

【資料獲悉】鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達(dá)到除氧保鮮的目的．

【教師指導(dǎo)】鐵被氧氣氧化最終產(chǎn)物為紅棕色的Fe₂O₃（其他產(chǎn)物忽略不計(jì)）．

【探究目的】小組同學(xué)欲探究該“脫氧劑”是否已經(jīng)失效（即單質(zhì)鐵是否已經(jīng)完全被氧化），并測(cè)定各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了以下探究實(shí)驗(yàn)．

【實(shí)驗(yàn)探究】

步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體．

步驟2：稱取10.00g樣品與一燒杯中，加足量水充分?jǐn)嚢枞芙夂螅�過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為7.28g．

步驟3：按如下裝置，將得到的7.28g固體與足量稀硫酸反應(yīng)，用電子秤稱得反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.15g．

步驟4：將錐形瓶中反應(yīng)后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為1.20g．

【交流討論】

（1）由步驟1得出的結(jié)論是　                      　．

（2）步驟2目的是　                      　，檢驗(yàn)該濾液中溶質(zhì)的方法是　                                                                  　．

（3）步驟3中儀器A的名稱為　      　．

小明認(rèn)為0.15g差值即為H₂的質(zhì)量，并由此計(jì)算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為4.20g．

小華提出在裝置的a導(dǎo)管處應(yīng)該再連接一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，他這樣做的理由是　                                                         　．

（4）如果步驟4中濾渣沒有經(jīng)過洗滌，則稱得的質(zhì)量　  　1.20g（填“＞”或“=”或“＜”）

【教師指導(dǎo)】樣品在稀硫酸中除了Fe、Fe₂O₃分別能與稀硫酸反應(yīng)外，還存在反應(yīng)：Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄．因此，小明用產(chǎn)生H₂的質(zhì)量計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量不合理．實(shí)際上，樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量應(yīng)該是與酸反應(yīng)消耗的鐵和與Fe₂（SO₄）₃反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量總和．

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】小紅將步驟3的裝置進(jìn)行了改進(jìn)，重新稱取10.00g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并準(zhǔn)確測(cè)得固體與足量稀硫酸反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.14g．

【數(shù)據(jù)處理】由于反應(yīng)過程較復(fù)雜，小組同學(xué)在老師的幫助下，推算出與Fe₂（SO₄）₃反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量為0.56g．

【請(qǐng)你參與】

（1）寫出Fe₂O₃與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．

（2）請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計(jì)算該樣品中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．