下列對質量守恒定律的理解正確的是

1. A.
   化學反應A+B→C+D，參加反應的A和B的質量分別等于生成的C和D的質量
2. B.
   水結成冰的前后總質量不發(fā)生改變，這有力地證明了質量守恒定律
3. C.
   鎂條在氧氣中燃燒后固體增加的質量等于參加反應的氧氣的質量
4. D.
   100克高錳酸鉀完全分解所得固體的質量為100克

分析以下化學反應的微觀示意圖，判斷有關說法正確的是

1. A.
   反應前后各物質均屬于氧化物
2. B.
   參加反應的兩種物質的分子個數(shù)比為2：3
3. C.
   該反應中各元素的化合價均發(fā)生了改變?
4. D.
   在化學反應中，分子可以再分，原子不可再分

奧運向我們走來，“綠色奧運”的理念更加深入人心．對學習和掌握化學知識的人來說，“綠色化學”理念同樣重要，下列符合“綠色化學”理念實現(xiàn)零排放的化學反應是

1. A.
   分解反應
2. B.
   化合反應
3. C.
   置換反應
4. D.
   復分解反應

鉀原子的相對原子質量較氬原子的相對原子質量小1，而核電荷數(shù)大1，由此可推斷一個鉀原子和一個氬原子所含中子數(shù)的關系是

1. A.
   鉀的中子數(shù)比氬的中子數(shù)少1個
2. B.
   鉀的中子數(shù)比氬的中子數(shù)少2個
3. C.
   鉀的中子數(shù)等于氬的中子數(shù)
4. D.
   鉀的中子數(shù)比氬的中子數(shù)多1個

某同學欲測定實驗室一瓶放置已久的燒堿中NaOH的含量，他取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到lOOg溶液．再加入lOOg稀鹽酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為195.6g．請回答：
（1）產生氣體的化學方程式為________；
（2）反應產生的氣體的質量為________；
（3）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質量分數(shù)是________；
（4）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是________；
（5）若用如圖標簽所示的濃鹽酸配制400g7.3%所需濃度的稀鹽酸．需加入水的質量________g．

鋁的合金在生活中應用廣泛，下列有關鋁的合金的說法不正確的是

1. A.
   與純鋁相比，鋁的合金硬度更大，熔點更低
2. B.
   能導電，可用做電線
3. C.
   硬度大，可加工制作門窗
4. D.
   抗腐蝕性強，是因為不與氧氣反應

甲同學從課外資料得知，不少金屬氧化物可做H₂O₂溶液分解的催化劑，那么，F(xiàn)e₂O₃能否作為H₂O₂分解的催化劑呢？請你一起參與探究，并填寫下列空白．
【設想與假設】Fe₂O₃能作為H₂O₂分解的催化劑．
【實驗驗證】甲同學依次設計了三個實驗：
實驗一：取一定量的H₂O₂溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產生，伸入帶火星的木條，沒有復燃．說明H₂O₂溶液常溫下緩慢分解．
實驗二：在實驗一的試管中加入WgFe₂O₃粉末，有大量氣泡產生，然后伸入帶火星的木條，木條復燃．說明________．
實驗三：待反應結束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌干燥、稱量，固體質量仍為Wg．說明________．進行過濾操作時，要用到的玻璃儀器有玻璃棒和________、________．為加快過密基速度，甲同學不斷攪拌濾液，這樣做是否正確，這什么？________．
【實驗結論】甲同學認為，F(xiàn)e₂O₃粉末可以作為H₂O₂分解的催化劑．
【反思與評價】乙同學認為要證明甲同學的結論正確，僅做這三個實驗還不充分，需要再補充一個探究實驗．探究________．
【拓展】下表是丙同學探究影響H₂O₂分解因素時所記錄的部分數(shù)據(jù)，通過對數(shù)據(jù)分析，你能得出什么結論？
用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時間：

濃度　 時間　 催化劑	30%H2O2溶液	15% H2O2溶液	5% H2O2溶液
加入WgMnO2	0.2	0.8	2.0
加入WgFe2O3	7.0	9.0	16.0

下列除雜（括號內的是雜質）所選試劑合理的是

1. A.
   CaO（CaCO₃）　 水
2. B.
   CO₂氣體（HCl） 氫氧化鈉溶液
3. C.
   Cu（CuO） 稀硫酸
4. D.
   Na₂SO₄溶液（Na₂CO₃） 氯化鈉溶液

下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是

1. A.
   鐵絲在氧氣中燃燒火星四射
2. B.
   硫在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰
3. C.
   紅磷在氧氣中燃燒產生白霧
4. D.
   蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳和水蒸氣

下列各組物質，同時加入適量水中，可得到無色透明溶液的是

1. A.
   CuSO₄、H₂SO₄、NaCl
2. B.
   KOH、FeCl₃、CuSO₄
3. C.
   KOH、NaCl、H₂SO₄
4. D.
   HCl、HNO₃、AgNO₃