（2006?廣東）某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍(lán)色．一同學(xué)取少量廢水，加入過量的鹽酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．過濾，將所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份濾液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．試回答：
（1）加入過量的鹽酸，生成的白色沉淀是；加入NaOH溶液，生成的藍(lán)色沉淀是．
（2）廢水中一定含有的物質(zhì)是（填編號(hào)）．
A．氯化物        B．硫酸鹽       C．硝酸鹽          D．碳酸鹽
（3）該同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)從廢水中除去重金屬離子的實(shí)驗(yàn)方案如下（已知白色的Fe（OH）₂固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe（OH）₃）

①金屬x為，固體A中一定含有的物質(zhì)為（寫化學(xué)式）．
②B溶液中的溶質(zhì)一定含有和（填序號(hào)）．
A．K₂CO₃B．Fe （NO₃）₂C．MgCl₂D．Ba （NO₃）₂
③第Ⅳ步反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

為了測(cè)定某種性質(zhì)像鈉的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)的裝置如右圖，該裝置（包括水）的總質(zhì)量為ag，將質(zhì)量為bg的（不足量）此金屬放入水中，應(yīng)立即塞緊瓶塞，完全反應(yīng)后，再稱量該裝置的總質(zhì)量為cg．則：
（1）列出計(jì)算該該金屬相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式；
（2）裝置中無(wú)水氯化鈣的作用是
（3）如果不用無(wú)水氯化鈣，求出的相對(duì)原子質(zhì)量比實(shí)際相對(duì)原子質(zhì)量偏大還是偏��？，原因是．

化學(xué)興趣小組測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其方法是：將樣品與鹽酸反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)后生成的CO₂質(zhì)量，再根據(jù)CO₂的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．
（1）為測(cè)定CO₂的質(zhì)量，他們想出了以下a、b、c三種方案，請(qǐng)?zhí)羁找詭椭�他們完成設(shè)計(jì)方案：a．稱量反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的減小量．
b．稱量吸收CO₂前后盛有氫氧化鈉溶液容器質(zhì)量的（填“增大”或“減小”）量．
c．選用如圖裝置可測(cè)量產(chǎn)生的CO₂的，再利用此時(shí)CO₂的，可計(jì)算CO₂的質(zhì)量．圖中瓶?jī)?nèi)水面上油層的作用是．
（2）下表是五組學(xué)生按方案a所測(cè)得的數(shù)據(jù)．

小組	取用石灰石樣品質(zhì)量	測(cè)得CO2的質(zhì)量	碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①	1.0g	0.90g	204%
②	2.0g	0.80g	91%
③	2.5g	1.0g	93%
④	3.0g	1.2g	92%
⑤	4.0g	1.5g	85.7%

根據(jù)上表所得數(shù)據(jù)，該樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值為；
在此實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)比室際值偏高的可能原因，碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際值偏低的可能原因有．

擬用如圖裝置制取干燥、純凈的氣體H₂、O₂、CO₂、HCl（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、氣體收集裝置均已略去），必要時(shí)可加熱．a(chǎn)、b、c、d表示制取相應(yīng)氣體時(shí)分別加入各儀器中的試劑．

	a	b	c	d
H2	稀硝酸	Zn	NaOH溶液	濃硫酸
O2	雙氧水	MnO2	濃硫酸	無(wú)水硫酸銅
CO2	稀鹽酸	純堿晶體	燒堿溶液	濃硫酸
HCl	濃硫酸	氯化鈉	水	濃硫酸

（1）利用上述裝置和試劑能夠制得的干燥、純凈氣體是；
（2）不能利用上述裝置和試劑制得干燥、純凈的氣體有，理由分別是
．

氮化鋁（AlN）是一種新型無(wú)機(jī)材料，廣泛應(yīng)用與集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質(zhì)，現(xiàn)用圖Ⅰ中的一些裝置來進(jìn)行檢驗(yàn)，使氮化鋁樣品和NaOH溶液反應(yīng)AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑，根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來測(cè)定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來確定雜質(zhì)的成分（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）

（1）實(shí)驗(yàn)有關(guān)操作為：a、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品：b、從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOH；c、檢驗(yàn)裝置的氣密性；d、測(cè)定收集到水的體積．正確的操作順序?yàn)開_____．
（2）本試驗(yàn)中檢查裝置氣密性的方法是______．
（3）廣口瓶中的試劑X可選用______（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）．A  汽油    B  酒精    C  植物油    D  CCl₄
（4）廣口瓶的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH₃的體積將______（填偏大、偏小或不變）．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質(zhì)是______．
（6）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品的質(zhì)量為wg，氨氣的體積為aL（標(biāo)況下），則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（AlN的相對(duì)分子質(zhì)量為41，每22.4L氨氣質(zhì)量為17g）．
（7）有人改用圖Ⅱ裝置進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，通過測(cè)定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．你認(rèn)為是否可行？______（填入“可行”、“不可行”）．原因是______，改進(jìn)的方法為______．
（8）在mg 20%的氫氧化鈉溶液中滴加2～3滴酚酞試液，然后邊攪拌邊逐滴向其中加入硫酸鎂溶液，至溶液的紅色完全褪去時(shí)，濾去沉淀，稱得剩余溶液總質(zhì)量為3mg．
①計(jì)算所加硫酸鎂溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②用N表示溶液中離子的數(shù)目，不同種離子用離子符號(hào)注明[如N （Na'）表示鈉離子的數(shù)目]，請(qǐng)建立坐標(biāo)系，繪制上述滴加過程中各種離子的數(shù)目隨溶液的不斷加入而變化的關(guān)系圖．

用足量CO還原Cu₂O和Cu的混合物（已知一氧化碳和氧化亞銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳），測(cè)定Cu₂O在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．裝置如圖．
實(shí)驗(yàn)中可以測(cè)定的數(shù)據(jù)有：
1．通入硬質(zhì)玻璃管的CO的體積V
2．Cu₂O和Cu的混合物的質(zhì)量m₁
3．完全反應(yīng)后，玻璃管里的銅的質(zhì)量m₂
4．應(yīng)前后廣口瓶增重的質(zhì)量m₃（不考慮空氣中的二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）
請(qǐng)回答：
（1）CO還原Cu₂O的化學(xué)方程式是______ 2Cu+CO₂

（2005?揚(yáng)州）下列生活事例中，主要過程為化學(xué)變化的是（ ）

A．功夫深，鐵杵成針	B．佳節(jié)到，焰火繽紛
C．春天來，冰雪消融	D．美酒開，滿屋飄香

（2011?葫蘆島）下圖所示的各實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是（ ）

A． 聞氣味

B． 傾倒液體

C． 取固體藥品

D． 稀釋濃硫酸

（2009?連云港）如圖所示：2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子．下列判斷不正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)

B．參加反應(yīng)的甲物質(zhì)屬于化合物

C．該化學(xué)反應(yīng)中原子的種類發(fā)生了改變

D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子

（2011?黃岡模擬）下列數(shù)據(jù)關(guān)系滿足“a＜b”的是（ ）

A．a(chǎn)g飽和石灰水，升高溫度后溶液質(zhì)量變?yōu)閎g

B．雙氧水中氧元素化合價(jià)為a，水中氧元素化合價(jià)為b

C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的濃硫酸敞口置于空氣中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閎%

D．一杯鹽酸的PH為a滴入一定量的氫氧化鈉溶液后PH變?yōu)閎