我國(guó)古代紡織業(yè)常將草木灰（主要成分K₂CO₃）和生石灰在水中混合，用上層清液漂白織物．
Ca（OH）₂，K₂CO₃和KOH的部分溶解度如下表
【資料】①K₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2KOH
　　　 ②Ca（OH）₂，K₂CO₃和KOH的部分溶解度如下表．

溫度/℃		0	10	20	30	50
溶解度/g	Ca（OH）2	0.18	0.17	0.16	0.15	0.14
	k2CO3	107	109	110	114	121
	KOH	97	103	112	126	140

（1）20℃時(shí)，100g水中最多可溶解K₂CO₃的質(zhì)量是______g．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的KOH溶液屬于______溶液（填“飽和”或“不飽和”）
（2）某溫度時(shí)，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量生石灰，恢復(fù)到原溫度，某些量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．則縱坐標(biāo)可能表示的是______（填序號(hào)）
a．溶質(zhì)的質(zhì)量 b．溶劑的質(zhì)量 c．溶液的質(zhì)量 d．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) e．氫氧化鈣的溶解度．
（3）20℃時(shí)，將1.38gK₂CO₃固體放入100g水中，并加入一定量的氫氧化鈣，攪拌使其充分反應(yīng)，恢復(fù)到原溫度，過(guò)濾，得到質(zhì)量為1.1g的固體．所得濾液中的溶質(zhì)是______，生成碳酸鈣的質(zhì)量是______g．

將16.0g含雜質(zhì)25%的硫鐵礦（主要成分是含有鐵、硫兩種元素的化合物），高溫條件下與空氣中的氧氣充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)〕，只生成二氧化硫和8.0g氧化鐵．
（1）計(jì)算溶解8.0g氧化鐵需要20%的稀硫酸的質(zhì)量．
（2）16.0g硫鐵礦中含主要成分的質(zhì)量為_(kāi)_____g，其中硫元素的質(zhì)量為_(kāi)_____g．
（3）硫鐵礦主要成分的化學(xué)式為_(kāi)_____．

實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀制氧氣，現(xiàn)有15.8g高錳酸鉀，最多能制得氧氣的質(zhì)量為多少？

將20g不純的硫酸銅樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)）跟一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液71g．求：
（1）樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）加入氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（保留一位小數(shù)）

請(qǐng)你結(jié)合下列裝置圖回答問(wèn)題．

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制取氧氣，應(yīng)選用的藥品是______，為防止加熱時(shí)藥品進(jìn)入導(dǎo)管，應(yīng)在試管口處放_(tái)_____．若用裝置C收集氧氣，則其氣體應(yīng)從______端進(jìn)入（填“a”或“b”）．
（2）金屬銅長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中，表面會(huì)形成一層綠色物質(zhì)“銅綠”，某興趣小組利用加熱銅綠并檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物的方法探究銅綠的元素組成．該小組將裝置按照A→E→D順序連接．
①試管中裝入銅綠后加熱，實(shí)驗(yàn)中觀察到E中白色無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，D中澄清石灰水變渾濁，A中固體由綠色變成黑色．在裝藥品前，必須先檢查裝置的______．如果將E、D裝置先后連接順序?qū)φ{(diào)，對(duì)產(chǎn)物的檢驗(yàn)造成的影響是______．
②進(jìn)一步將該黑色固體放入試管中，加入足量的稀硫酸，又觀察到黑色固體完全溶解，溶液變藍(lán)色．請(qǐng)寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，反應(yīng)的基本類型：______，并推測(cè)銅綠的元素組成______．

現(xiàn)有兩種金屬單質(zhì)組成的混合物．向100g某稀鹽酸中加入該混合物，混合物的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   若混合物為Zn、Cu，則m一定大于0.2 g
2. B.
   若混合物為Zn、Al，則m可能是0.2 g
3. C.
   若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于7.3%
4. D.
   若混合物為Fe、Cu，m為0.1 g，則該混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是50%

在學(xué)習(xí)“分子和原子”時(shí)，兩位同學(xué)做了這樣的實(shí)驗(yàn)：向盛有熱水的小燒杯中加入少量品紅后，靜置，觀察．請(qǐng)回答：
（1）兩位同學(xué)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______．
（2）甲、乙兩位同學(xué)分別畫出下面的示意圖，表示實(shí)驗(yàn)開(kāi)始片刻后，品紅分子在水中的分布（水分子沒(méi)有畫出），根據(jù)你在實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，______（填甲、乙）的示意圖符合事實(shí)．
（3）通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，能得到的結(jié)論是______．

化學(xué)就在我們身邊，它能改善我們的生活．請(qǐng)從“白菜、花生、食醋、食鹽、尿素、鐵、不銹鋼、棉花、聚乙烯”中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空．
（1）常用來(lái)制作菜刀的合金是______．
（2）用于農(nóng)作物肥料的物質(zhì)是______．
（3）常用制作塑料制品材料是______．
（4）含有豐富蛋白質(zhì)的食物是_______．

構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有________、________．銅是由________構(gòu)成的，二氧化碳是由________構(gòu)成的，氯化鈉是由________和________構(gòu)成的．

我區(qū)某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了探究水垢的成因和主要成分，從教材和互聯(lián)網(wǎng)上查得如下資料：
Ⅰ．鍋爐用水硬度高了十分危險(xiǎn)，因?yàn)殄仩t內(nèi)結(jié)垢后不僅浪費(fèi)燃料，而且會(huì)使鍋爐內(nèi)管道局部過(guò)熱，易引起管道變形或損壞，嚴(yán)重時(shí)還可能引起爆炸．
Ⅱ．用適量的鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃]除去．
Ⅲ．天然水中一般都含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)--水垢．
（1）小李同學(xué)對(duì)該井水進(jìn)行如下探究，其做法及結(jié)論合理的是______．（填序號(hào)）
A、用燒杯取少量該井水，加入適量肥皂水，攪拌，發(fā)現(xiàn)有較多浮渣產(chǎn)生，說(shuō)明該井水為硬水．
B、用燒杯取少量井水，加入一定量活性炭，攪拌、過(guò)濾，可吸附井水中的鈣、鎂離子，并使井水軟化．
C、取較多井水，加熱煮沸，煮沸后的井水硬度降低．
（2）某同學(xué)為了粗略測(cè)定某鍋爐水垢中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取6.0g 樣品，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成2.2g CO₂氣體．試計(jì)算樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）若要計(jì)算上述反應(yīng)所消耗的鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，題中還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是______．
（4）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步探究水垢的成分．其主要操作步驟如下：
①按圖組裝儀器，將50g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量某酸溶液；
②測(cè)量一定時(shí)間內(nèi)干燥管內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量（見(jiàn)下列曲線）；
③待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，打開(kāi)活塞B，從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；
④再次稱量干燥管內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量；
⑤重復(fù)③和④的操作，直至干燥管內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變．

研究性小組的同學(xué)通過(guò)簡(jiǎn)單計(jì)算，認(rèn)為水垢中一定含有少量MgCO₃，理由是______．