關(guān)注碳排放。

（1）化石燃料屬于      （填“可再生”或“不可再生”）能源，請(qǐng)你推薦一種新型綠色的能源      ；

（2）下列做法不符合“低碳”生活理念的是      ；

A．使用一次性木筷和紙巾    B．推廣電熱水器    C．逐步淘汰白熾燈 

（3）CO₂過(guò)多排放是城市“熱島效應(yīng)”的原因之一。右圖中地點(diǎn)Ⅰ、Ⅱ分別為         ；

A．農(nóng)田、商業(yè)區(qū)

B．公園、居民區(qū)

C．市中心、公園

（4）下表是CO₂排放系數(shù)及一個(gè)家庭的月消耗（產(chǎn)生）數(shù)量：

則一個(gè)家庭每月至少排放      kg CO₂；

（5）研究發(fā)現(xiàn)：CO₂和H₂在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成甲醇（CH₄O）和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為      。金屬鈰（Ce）和CO₂、H₂O在900℃條件下反應(yīng)，生成兩種可燃性氣體和CeO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為      。利用CO₂和環(huán)氧乙烷制成的塑料無(wú)污染、易降解，可減少      的發(fā)生。

現(xiàn)有下列裝置，回答問(wèn)題：

（1）寫出有標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①      ；

（2）檢查B裝置的氣密性的方法是：      ，向長(zhǎng)頸漏斗中加適量的水，若觀察到長(zhǎng)頸漏斗末端出現(xiàn)穩(wěn)定的水柱，則裝置不漏氣；

（3）實(shí)驗(yàn)室制取H₂的反應(yīng)化學(xué)方程式為      ，發(fā)生裝置為      ；

（4）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：用40％的硫酸制取H₂效果最好。現(xiàn)欲配制30mL 40％（密度為1.30g·mL^—1）的硫酸，需要98％（密度為1.84g·mL^—1）的濃硫酸      mL（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位），需要水      mL（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）。量取濃硫酸時(shí)，若仰視讀數(shù)（其他操作均正確），則所配硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)      40％（填“＞”或“＝”或“＜”），配制過(guò)程不需要的儀器是      ；

A．托盤天平         B．量筒             C．燒杯             D．玻璃棒 E．膠頭滴管 F．鐵架臺(tái)

（5）實(shí)驗(yàn)室制取H₂時(shí)，在硫酸溶液中滴入飽和CuSO₄溶液會(huì)影響反應(yīng)速率。右圖是滴入飽和CuSO₄溶液體積（X）與反應(yīng)速率（Y）的關(guān)系圖，請(qǐng)回答：

①滴入CuSO₄溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為      ；

②a點(diǎn)過(guò)后，反應(yīng)速率降低的原因可能是      。

過(guò)碳酸鈉（2Na₂CO₃·3H₂O₂）廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等。某興趣小組展開(kāi)了深入的學(xué)習(xí)：

【資料卡片】：

Ⅰ、制備研究：下圖是制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程。

請(qǐng)回答問(wèn)題：

（1）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為      ；

（2）生產(chǎn)中，反應(yīng)及干燥均需在較低溫度下進(jìn)行，原因是      ；

（3）生產(chǎn)過(guò)程中，需加入較多的NaCl，以便過(guò)碳酸鈉晶體析出，這是因?yàn)?u>      。

（4）操作A的名稱是    ，若在實(shí)驗(yàn)室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、     和      ；

（5）洗滌過(guò)碳酸鈉晶體最好選用      。

A．蒸餾水    B．無(wú)水酒精    C．飽和碳酸鈉溶液    D．飽和NaCl溶液

（6）母液可以循環(huán)使用，其中主要含有的溶質(zhì)是      和      ；

Ⅱ、純度測(cè)定：測(cè)定過(guò)碳酸鈉樣品（雜質(zhì)不溶于水）中2Na₂CO₃·3H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（部分儀器略去），并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)步驟】：①      ；②將過(guò)碳酸鈉樣品（2.20g）和少許黑色粉末均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；③連接儀器，打開(kāi)分液漏斗活塞，緩緩滴入水；④待裝置A中      時(shí)，停止滴加水，并關(guān)閉活塞；⑤待量筒中水面不再變化時(shí)，記錄其中水面刻度；⑥根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。

【實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理】：

（7）完善實(shí)驗(yàn)步驟的相關(guān)內(nèi)容：①      、④      ；

（8）實(shí)驗(yàn)中，水的作用是       ；黑色粉末能加快過(guò)碳酸鈉的分解速率，其自身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均不變，可能是       （填化學(xué)式）；

（9）實(shí)驗(yàn)中，      ，則開(kāi)始收集氣體；（2分）

A．剛開(kāi)始出現(xiàn)氣泡時(shí)       B．當(dāng)氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時(shí)

C．若用帶火星木條放在導(dǎo)管口部，復(fù)燃時(shí)

（10）若量筒中收集到氣體的體積是224mL（通常情況下，氧氣的密度近似為1.43g·L^—1。），計(jì)算過(guò)碳酸鈉樣品中2Na₂CO₃·3H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)［3分，Mr（2Na₂CO₃·3H₂O₂）=314、Mr（O₂）=32］      ；

【實(shí)驗(yàn)反思】：

（11）經(jīng)過(guò)討論，小組同學(xué)一致認(rèn)為測(cè)定結(jié)果偏大，可能原因是      ；

（12）量筒中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是      ；

（13）有同學(xué)提出，裝置中原有空氣會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大。這種說(shuō)法是否正確，如不正確，請(qǐng)說(shuō)明理由。      ；

（14）經(jīng)過(guò)討論，小組同學(xué)一致認(rèn)為可用下述方案進(jìn)行測(cè)定。方案：將裝置A中剩余物過(guò)濾，洗滌濾渣，并將洗滌液并入濾液蒸發(fā)得無(wú)水固體1.39g。則樣品中2Na₂CO₃·3H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      。

（15）根據(jù)資料卡片，你還能設(shè)計(jì)出什么方案測(cè)定樣品中2Na₂CO₃·3H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？      。（只需給出簡(jiǎn)要的方案）

下列家庭廚房中發(fā)生的變化，屬于物理變化的是 

A．釀制醬油         B．水沸騰           C．天然氣燃燒        D．牛奶變酸

目前空氣質(zhì)量報(bào)告中新增了PM2.5指標(biāo)，PM2.5是指直徑小于或等于2.5ｕｍ的顆粒物。為實(shí)現(xiàn)空氣質(zhì)量達(dá)標(biāo)，合理的做法是

A．露天焚燒秸稈                         B．汽車排放尾氣

C．煤炭直接燃燒                          D．利用太陽(yáng)能發(fā)電

空氣中含量最多的單質(zhì)是

A．N₂               B．O₂                C．H₂O              D．CO₂

下列金屬中，最活潑的是

A．銀               B．銅               C．鎂               D．鋁

下列元素均為人體所必需的金屬元素。兒童攝人不足會(huì)導(dǎo)致發(fā)育停滯、智力低下的是

A．鐵               B．鉀               C．鈣               D．鋅

下列物質(zhì)中,屬于純凈物的是                                                                                                                                                                                                               

A．白酒             B．加碘鹽           C．食用醋           D．干冰

偏鈦酸鋇（BaTiO₃）因其顯著地“壓電效應(yīng)”而廣泛的應(yīng)用于超聲波發(fā)生裝置中。已知偏鈦酸鋇中Ba元素的化合價(jià)為+2價(jià)，則鈦元素的化合價(jià)為

A．+1               B．+2               C．+3               D．+ 4