（10眉山24）、（6分）實驗室常用鋅塊和稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，若用2.6克鋅和稀鹽酸反應(yīng)。則：

（1）可制取多少克氫氣？

（2）理論上需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6﹪的稀鹽酸溶液多少克？

（10安徽16）．(6分)向50.0g 8.O％的氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，此時溶液pH=7．

(1)求反應(yīng)前氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

(2)求反應(yīng)后生成硫酸鈉的質(zhì)量。

（10重慶24）．（6分）上海世博會上，100輛燃料電池觀光車活躍在世博園區(qū)，它們靠氫氣和氧氣反應(yīng)提供能量。由于它們“喝”的是氫氣，產(chǎn)生的是水，真正實現(xiàn)了“零排放”。

⑴若燃燒1kg氫氣，需氧氣多少千克？

⑵在燃料電池里需要加入30%的KOH溶液�，F(xiàn)有10kg 10%的KOH溶液、14kg KOH固體和適量蒸餾水，可以配制出30%的KOH溶液多少千克？

（10蕪湖16）.發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N₂H₄）做燃料，用四氧化二氮（N₂O₄）助燃，生成物不會對大氣造成污染。

（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N₂H₄＋N₂O₄=3        ＋4H₂O,請在橫線上填寫化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。

（2）請計算9.6gN₂H₄完全燃燒需要助燃物的質(zhì)量。

（10潼南24）．（6分）10克碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的關(guān)系如右圖。

⑴當(dāng)加入73克稀鹽酸時，稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應(yīng)。

①  當(dāng)加入73克稀鹽酸時，反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量是多少？

②  當(dāng)加入73克稀鹽酸時，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

⑵當(dāng)加入120克稀鹽酸時，溶液中溶質(zhì)是                    。

（10濰坊24）．(10分)碳酸氫鈉(NaHCO₃)俗稱小蘇打，是一種白色固體，是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，它能與稀硫酸等酸反應(yīng)生成CO₂。試回答：

(1) 寫出NaHCO₃與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                     。

(2)如何用98％的硫酸(密度為1．849／mL)配制980918．4％的硫酸溶液?

                                                                         。

(3)現(xiàn)將45g NaHCO₃(混有KHCO₃)固體粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后使氣體全部逸出，固體粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生CO₂體積的關(guān)系如圖(該狀況下，CO₂的密度為2g／L)。通過計算：

①求100mL稀硫酸中硫酸的質(zhì)量。

②若稀硫酸為120mL時，加入固體粉末為58.5g，求產(chǎn)生CO₂的體積。

（10昆明30）（2）蒸饅頭用的某純堿中含有少量的氯化鈉，為了測定該純堿中碳酸鈉和氯化鈉的含量，取一定量的該純堿樣品全部溶解在100g水中，再加入氯化鈣141g，恰好完全反應(yīng)。（反應(yīng)方程式為Na₂CO₃+CaCl₂====CaCO₃+2NaCl）經(jīng)過濾、干燥后稱得沉淀質(zhì)量為10g，所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，請計算：

①純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；

②純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量。

（2010浙江寧波37）為了測定某種黃銅(銅和鋅的合金)的組成，取該黃銅樣品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測得數(shù)據(jù)記錄如下表： 

(1)第2次測得剩余固體質(zhì)量為74g，其成分為    ▲    。

A．銅          B．鋅          C．銅和鋅

(2)該黃銅樣品中銅和鋅的質(zhì)量比m_銅：m_鋅：     ▲    。

(3)計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并畫出反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖。

（2010浙江東陽37）晴晴同學(xué)為測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），向6.0g石灰石樣品中逐滴加人稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳?xì)怏w2.2g。試計算：

（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確至0.1％）

（3）若要計算上述反應(yīng)所消耗鹽酸溶液的質(zhì)量，題中還缺少的一個數(shù)據(jù)是。

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(2010浙江嘉興39)電動自行車、小汽車等交通工具中都有為其提供電能的鉛蓄電池（又稱“電瓶”），它的優(yōu)點(diǎn)

是可以充電循環(huán)使用。電瓶的正極材料是二氧化鉛（PbO₂），負(fù)極材料是金屬鉛（Pb），電瓶內(nèi)所加液體是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%的稀硫酸，放電（為外界供電）時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

PbO₂ （固）+ 2H₂SO₄ + Pb = 2PbSO₄ ↓+ 2H₂O

當(dāng)放電時，反應(yīng)物反應(yīng)掉一定量后，就會導(dǎo)致電壓下降，不能正常使用，這時就必須及時充電。

（1）電瓶在放電時，  ▲  能轉(zhuǎn)化為電能。

（2）假如某個電瓶中鉛的質(zhì)量為1800克，內(nèi)裝36%的稀硫酸1200克，當(dāng)有310.5克的鉛參加反應(yīng)時，需消耗稀硫酸中溶質(zhì)多少克？此時電瓶中硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（最后結(jié)果保留兩位小數(shù)）