鎂的相對原子質(zhì)量為24，其意義是

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A．一個鎂原子的質(zhì)量為24g

B．一個鎂原子有24個質(zhì)子

C．一個鎂原子的質(zhì)量是一個碳－12原子質(zhì)量的24倍

D．一個鎂原子的質(zhì)量是一個碳－12原子質(zhì)量的的24倍

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A．一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

B．原子中不存在帶電荷的粒子，所以原子不顯電性

C．原子的種類是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的

D．由同種原子構(gòu)成的物質(zhì)必定是純凈物

道爾頓在其著作中寫道：“一切物質(zhì)都是由數(shù)量巨大的、極微小的粒子(原子)構(gòu)成的，這些粒子間通過引力互相結(jié)合，我們不能創(chuàng)造原子，不能分裂原子，我們能實現(xiàn)的變化，無非是把原先結(jié)合在一起的原子分開，或原先分開的原子結(jié)合起來．”有人對其觀點做了如下修正：

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根據(jù)中央電視臺2001年6月30日在云南撫仙湖底古城考古現(xiàn)場報道，科學家曾通過測定古生物遺骸中的碳－14含量來推斷古城年代．碳－14原子的核電荷數(shù)為6，相對原子質(zhì)量為14，下列關(guān)于碳－14原子的說法中，錯誤的是

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A．中子數(shù)為6

B．質(zhì)子數(shù)為6

C．電子數(shù)為6

D．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為14

原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的一種碳原子的質(zhì)量為m kg，另一種元素的一個原子的質(zhì)量為n kg．則該元素原子的相對原子質(zhì)量為

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A．

B．

C．

D．

氧的相對原子質(zhì)量為16，硫的相對原子質(zhì)量為32，則氧原子質(zhì)量與硫原子質(zhì)量之比為

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鎂原子的原子核由12個質(zhì)子和12個中子構(gòu)成，下列關(guān)于鎂原子的敘述中錯誤的是

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A．鎂原子的核電荷數(shù)為12

B．鎂原子的核外電子數(shù)為12

C．鎂的相對原子質(zhì)量約為24g

D．鎂的相對原子質(zhì)量約為24

1803年英國科學家道爾頓提出了原子學說，其主要論點有：(1)物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的；(2)原子是微小的不可分割的實心球體：(3)同類原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同．用現(xiàn)代原子觀點來看，這三點中不正確的是

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①水由氫、氧兩種元素組成；②水中氫、氧元素的質(zhì)量比為1∶8；③一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成；④在化學反應里，分子可以分成原子，而原子不能再分．

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