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A．由一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物

B．金剛石和石墨的物理性質(zhì)不相同，它們的化學性質(zhì)也不相同

C．C₆₀是純凈物，是單質(zhì)

D．吸附是一種化學變化

使12g碳在16g氧氣中燃燒，根據(jù)化學方程式中反應物間的質(zhì)量關(guān)系，判斷反應后的情況是

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A．氧氣完全反應，碳有剩余

B．碳完全反應，氧氣有剩余

C．碳和氧氣恰好完全反應，都沒有剩余

D．無法確定哪種物質(zhì)是否完全反應

已知鋅、鎂均可與鹽酸反應生成相應的氯化物并放出 氫氣．今將一定質(zhì)量的鋅和鎂分別投入足量的稀鹽酸中，充分反應后，生成氫氣的質(zhì)量(m)與時間(t)的關(guān)系如圖所示．則投入到鹽酸中的鋅與鎂的質(zhì)量比是

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下列反應中，有一種元素從＋2價變?yōu)?價的反應是

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A．S＋O₂SO₂

B．CuO＋H₂Cu＋H₂O

C．2Mg＋O₂2MgO

D．2H₂O2H₂↑＋O₂↑

在4A＋5B＝4C＋6D反應中，已知34g A與80g B完全反應生成54g D．若已知C的相對分子質(zhì)量為30，則A的相對分子質(zhì)量為

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化學方程a C₂H₂＋bO₂cH₂O＋dCO₂中，a、b、c、d數(shù)值之和為

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常溫下將質(zhì)量為a g的H₂、O₂混合氣體充入一密閉容器中，點火引燃使之完全反應后再恢復至常溫，測得容器中仍有b g氣體沒有反應．則下列推斷正確的是

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A．反應掉的H₂、O₂質(zhì)量共為b g

B．原混合氣中H₂與O₂的質(zhì)量比為：(a＋8b)∶(8a－8b)或(a－b)∶(8a＋b)

C．剩余氣體為水蒸氣

D．原混合氣體中H₂與O₂的質(zhì)量比為：(a－8b)∶(8a－8b)

H₂、O₂和N₂的混合氣體20g，點燃，完全反應后生成18g水．則剩余的氣體不可能是

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A．H₂、O₂和N₂的混合氣體

B．O₂和N₂的混合氣體

C．H₂和N₂的混合氣體

D．2g N₂

有化學方程式X₂＋XY₃＝3XY，使12g X₂與足量XY₃反應生成24g XY，則X與Y的相對原子質(zhì)量之比為

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