經(jīng)測定某硫酸氫鈉樣品中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為53.33％，則該樣品屬于

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有氮肥(化學(xué)式為NH₄HCO₃)樣品50g，其中含NH₄HCO₃為90％，則該氮肥樣品中所含氮元素的質(zhì)量為

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某元素R的單質(zhì)跟氧氣化合生成的氧化物中，R元素跟氧元素的質(zhì)量比為21∶8，原子個數(shù)比為3∶4，又知氧元素的相對原子質(zhì)量為16，則元素R的相對原子質(zhì)量為

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某黃鐵礦中含F(xiàn)eS₂為72％，計算該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)是

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交警常用裝有重鉻酸鉀(K₂Cr₂O₇)的儀器檢測司機是否酒后開車，因為酒中的乙醇分子可使橙紅色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色的硫酸鉻[Cr₂(SO₄)₃]．重鉻酸鉀和硫酸鉻中的鉻的化合價依次是

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下面根據(jù)化學(xué)式的計算，正確的是

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A．Cu(OH)₂的相對分子質(zhì)量是(64＋16＋1)×2＝162

B．3CuO的相對分子質(zhì)量總和是3×40＋16＝136

C．硫酸(H₂SO₄)中各元素的質(zhì)量比為H∶S∶O＝1∶16∶64

D．硫酸銨[(NH₄)₂SO₄]中氮元素的質(zhì)量分數(shù)計算式為×100％＝×100％＝21.2％

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大氣中的臭氧層可吸收紫外線，對地球起保護作用，含有較多的臭氧(O₃)．有關(guān)臭氧的下列說法中，不正確的是

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A．臭氧是單質(zhì)

B．每個臭氧分子由3個氧原子構(gòu)成

C．臭氧中含有氧元素

D．臭氧與氧氣組成純凈物

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1803年道爾頓提出了原子學(xué)說，對化學(xué)發(fā)展起了推動作用．其主要包括下述三個論點：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實心球體．而現(xiàn)代科學(xué)實驗證明，同種元素的原子內(nèi)部有相同的質(zhì)子數(shù)和不一定相同的中子數(shù)，從現(xiàn)代觀點看，你認為道爾頓的三個論點之中，不確切的有

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