用H₂還原某金屬R的氧化物46.4 g可得金屬R　36.8 g，已知R的相對原子質(zhì)量為184，則此氧化物是

A．R₂O

B．RO

C．R₂O₃

D．RO₃

已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度為1.429 g/L．現(xiàn)充分燃燒16 g　CH₄，則最少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣

A．64 L

B．44.8 L

C．22.4 L

D．2 L

2 g氫氣和2 g氧氣在點(diǎn)燃條件下充分反應(yīng)，能生成水

A．18 g

B．4.5 g

C．2.25 g

D．36 g

含雜質(zhì)的鎂條3 g在氧氣中充分燃燒后生成4 g　MgO，則鎂條中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．20％

B．40％

C．60％

D．80％

金屬R與硫酸反應(yīng)能生成RSO₄和H₂，已知該金屬11.2 g與足量硫酸(H₂SO₄)反應(yīng)生成0.4 g　H₂，則金屬R是

A．鎂

B．鈣

C．鐵

D．鋅

下列關(guān)于碳在空氣中充分燃燒的說法符合質(zhì)量守恒定律的是

A．11 g碳和11 g氧氣反應(yīng)生成22 g二氧化碳

B．3 g碳和8 g氧氣反應(yīng)生成11 g二氧化碳

C．12 g碳和10 g氧氣反應(yīng)生成22 g二氧化碳

D．1 g碳和10 g氧氣反應(yīng)生成11 g二氧化碳

已知A、B兩物質(zhì)能發(fā)生如下反應(yīng)：3A＋2B2C＋D，其中A與B的相對分子質(zhì)量之比為3∶4，若生成C和D共140 g，則反應(yīng)中消耗B的質(zhì)量為(　　)g

A．65.9

B．80

C．70

D．140

在化學(xué)方程式2A＋BC＋2D中，A的相對分子質(zhì)量為103，B的相對分子質(zhì)量為71，C的相對分子質(zhì)量為160，則D的相對分子質(zhì)量為

A．58.5

B．117

C．114

D．14

關(guān)于化學(xué)方程式xA＋yBmC＋nD的下列說法中，不正確的是

A．x與y的和不一定等于m與n的和

B．若A、B兩物質(zhì)的相對分子質(zhì)量分別為a和b，則參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量比為ax∶by

C．反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比一定等于生成物C、D的質(zhì)量比

D．若取A、B各a g反應(yīng)，則生成C、D的質(zhì)量和不一定是2a g

根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算一般分為五個(gè)步驟：①寫出正確的化學(xué)方程式；②寫出已知量和未知量的質(zhì)量比；③設(shè)未知量；④列解比例式；⑤寫出簡明的答案．則正確的解題步驟是

A．①②③④⑤

B．①③②④⑤

C．③②①④⑤

D．③①②④⑤