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在一定條件下，等物質的量的氯氣與碘單質反應，得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性。現有下列兩個反應：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2
②=HCl+HIO下列敘述正確的是
A．Cl2與I2生成IC1是非氧化還原反應
B．反應①中，ZnI2只是氧化產物
C．反應①中，當轉移0.4mol電子時生成13.6gZnCl2
D．反應②中，IC1既是氧化劑又是還原劑
C
A錯，Cl2與I2生成IC1的過程，CL元素的化合價由0價降低到—1價，I元素的化合價由0價升高到+1價；B錯，反應①中，ZnI2既是氧化產物又是還原產物；C正確；D錯，反應②中各元素的化合價均不變，為非氧化還原反應；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在甲、乙、丙三種溶液中各含一種鹵素離子，往甲中加淀粉和氯水，則溶液變?yōu)樗{色，再往丙中加淀粉和氯水，無明顯現象。則甲、乙、丙依次含有                 （   ）
A．Br－、I－、Cl－B．Cl－、I－、Br－
C．I－、Br－、Cl－D．Br－、Cl－、I－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20g/㎝3。
⑴此濃鹽酸的物質的量濃度是多少？(列式計算)
⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL ？(列式計算)
⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按配制順序填寫序號）：         。
①計算②裝瓶③用50 mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的KMnO4與足量的250mL濃鹽酸反應，方程式為2KMnO4 + 16HCl（濃） =" 2KCl" + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O，反應結束后，共轉移電子為5mol，則還原產物中，陽離子的物質的量濃度為（溶液的體積變化忽略不計）
A．10mol/LB．2mol/LC．4mol/LD．8mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

1）在實驗室中用MnO2和濃鹽酸反應制備氯氣，其反應的化學方程式為_______________；
（2）某同學欲制取2.24L（標況）氯氣，其做法是稱取8.7g二氧化錳與40mL10mol·L—1的濃鹽酸反應，其做法能否達到目的  _______________   （填“能”、“或“不能”）。通過計算和文字敘述說明之。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把溴水分別與下列物質混合并充分振蕩靜置后，溶液分層且上層近乎無色的是
A．四氯化碳B．汽油C．酒精D．碘化鉀溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

1774年，瑞典化學家舍勒發(fā)現軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：
MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑+2H2O。
現將含MnO2的質量為17.4g的軟錳礦石與足量濃鹽酸完全反應（雜質不參加反應）。計算：
（1）（3分）生成的Cl2的體積（標準狀況）。
（2）（3分）參加反應的HCl的物質的量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

20.（9分）有關物質存在如下圖所示的轉化關系（部分產物已省略）。通常C為氣體單質，G為紫黑色固體單質．實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H。

請回答下列問題；
（1）反應①的化學方程式為                     ；
（2）反應②的離子方程式為                     ；
（3）寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式                     ；
（4）D溶液與Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀．此沉淀的Ksp=7．1×10-9mol·L-3．將0．01 mol·L-1的D溶液與0．001 mol·L-1的Pb（NO3）2溶液等體積混合，你認為能否形成沉淀        （填“能”或“不能”），請通過計算說明        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下列框圖中的A—J是中學化學中常見的八種物質，所有物質均由短周期元素組成，已知常溫、常壓下D為無色液體， C、E、G均為氣體單質，B為金屬，I是由3個原子組成的一元含氧弱酸分子， A—J可發(fā)生如下轉化：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />⑴G的名稱為                  ，F的電子式為                              。
⑵15.6gA與D完全反應，轉移的電子的物質的量為                             。
⑶常溫下，A為一種      色的固體，它的一種重要用途是                     。
⑷寫出D、G反應轉化為I和J的離子方程式                                    。

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