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在一定條件下,等物質的量的氯氣與碘單質反應,得到一種紅棕色液體ICl,ICl有很強的氧化性。現有下列兩個反應:①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2
=HCl+HIO下列敘述正確的是
A.Cl2與I2生成IC1是非氧化還原反應
B.反應①中,ZnI2只是氧化產物
C.反應①中,當轉移0.4mol電子時生成13.6gZnCl2
D.反應②中,IC1既是氧化劑又是還原劑
C
A錯,Cl2與I2生成IC1的過程,CL元素的化合價由0價降低到—1價,I元素的化合價由0價升高到+1價;B錯,反應①中,ZnI2既是氧化產物又是還原產物;C正確;D錯,反應②中各元素的化合價均不變,為非氧化還原反應;
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在甲、乙、丙三種溶液中各含一種鹵素離子,往甲中加淀粉和氯水,則溶液變?yōu)樗{色,再往丙中加淀粉和氯水,無明顯現象。則甲、乙、丙依次含有                 (   )
A.Br、I、ClB.Cl、I、Br
C.I、Br、ClD.Br、Cl、I

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

(6分)實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%,密度為1.20g/㎝3。
⑴此濃鹽酸的物質的量濃度是多少?(列式計算)
⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸,需以上濃鹽酸多少mL ?(列式計算)
⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟(按配制順序填寫序號):         。
①計算②裝瓶③用50 mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

一定量的KMnO4與足量的250mL濃鹽酸反應,方程式為2KMnO4 + 16HCl(濃) =" 2KCl" + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O,反應結束后,共轉移電子為5mol,則還原產物中,陽離子的物質的量濃度為(溶液的體積變化忽略不計)
A.10mol/LB.2mol/LC.4mol/LD.8mol/L

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

1)在實驗室中用MnO2和濃鹽酸反應制備氯氣,其反應的化學方程式為_______________;
(2)某同學欲制取2.24L(標況)氯氣,其做法是稱取8.7g二氧化錳與40mL10mol·L—1的濃鹽酸反應,其做法能否達到目的  _______________   (填“能”、“或“不能”)。通過計算和文字敘述說明之。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

把溴水分別與下列物質混合并充分振蕩靜置后,溶液分層且上層近乎無色的是
A.四氯化碳B.汽油C.酒精D.碘化鉀溶液

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

1774年,瑞典化學家舍勒發(fā)現軟錳礦(主要成分是MnO2)和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣:
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
現將含MnO2的質量為17.4g的軟錳礦石與足量濃鹽酸完全反應(雜質不參加反應)。計算:
(1)(3分)生成的Cl2的體積(標準狀況)。
(2)(3分)參加反應的HCl的物質的量。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

20.(9分)有關物質存在如下圖所示的轉化關系(部分產物已省略)。通常C為氣體單質,G為紫黑色固體單質.實驗室中,常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H。

請回答下列問題;
(1)反應①的化學方程式為                     ;
(2)反應②的離子方程式為                     ;
(3)寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式                     ;
(4)D溶液與Pb(NO32溶液混合可形成沉淀.此沉淀的Ksp=7.1×10-9mol·L-3.將0.01 mol·L-1的D溶液與0.001 mol·L-1的Pb(NO3)2溶液等體積混合,你認為能否形成沉淀        (填“能”或“不能”),請通過計算說明        。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分)下列框圖中的A—J是中學化學中常見的八種物質,所有物質均由短周期元素組成,已知常溫、常壓下D為無色液體, C、E、G均為氣體單質,B為金屬,I是由3個原子組成的一元含氧弱酸分子, A—J可發(fā)生如下轉化:

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />⑴G的名稱為                  ,F的電子式為                              。
⑵15.6gA與D完全反應,轉移的電子的物質的量為                             。
⑶常溫下,A為一種      色的固體,它的一種重要用途是                     。
⑷寫出D、G反應轉化為I和J的離子方程式                                    。

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