下列離子方程式正確的是(  )
A、向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-沉淀完全:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B、澄清的石灰水中加入過(guò)量的NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C、FeBr2溶液中加入過(guò)量的氯水  2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
D、向NaAlO2溶液中通入少量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
考點(diǎn):離子方程式的書寫
專題:
分析:A.硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1:1反應(yīng)時(shí)硫酸根離子恰好沉淀完全;
B.碳酸氫鈉過(guò)量反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水;
C.氯水過(guò)量二價(jià)鐵離子、溴離子都被氧化;
D.偏鋁酸鈉中通入少量二氧化碳生成氫氧化鋁和碳酸鈉.
解答: 解:A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-沉淀完全,離子方程式:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O,故A錯(cuò)誤;
B.澄清的石灰水中加入過(guò)量的NaHCO3溶液,離子方程式:Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-,故B錯(cuò)誤;
C.FeBr2溶液中加入過(guò)量的氯水,離子方程式:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl-,故C錯(cuò)誤;
D.向NaAlO2溶液中通入少量CO2,離子方程式:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-,故D正確;
故選:D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了離子方程式的書寫,側(cè)重考查反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列常見的反應(yīng),在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的是(  )
A、H2SO4(aq)+BaCI2(aq)═2HCl(aq)+BaSO4(s)
B、CH3CH2OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)
C、4Fe(OH)2(S)+2H2O(l)+O2(g)═4Fe(OH)3
D、2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組粒子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的是( 。
A、CH4、H2O、Na+
B、F2、Ar、HCl
C、H3O+、NH4+、Na
D、O2-、Mg2+、Ne

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是(  )
A、堿性:LiOH>NaOH>KOH>RbOH
B、金屬性:Rb>K>Na>Li
C、和酸反應(yīng)時(shí)Fe失2個(gè)e-,Na失1個(gè)e-則Fe的金屬性強(qiáng)于Na
D、Rb不易與水反應(yīng)放出H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將8.7gMnO2與含HCl 14.6g的濃鹽酸共熱制取Cl2,可制得Cl2質(zhì)量m為( 。
A、m=7.1g
B、7.1g<m<14.2g
C、m<7.1g
D、m>14.2g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

重水( 21D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A、氘(D)原子核外有1個(gè)電子
B、1H與D互稱同位素
C、H2O與D2O互稱同素異形體
D、1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的物質(zhì)X,其結(jié)構(gòu)如圖所示,下面有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( 。
A、X的分子式可寫成N(NO23
B、X的氧化物
C、X中只含有非極性鍵
D、X是共價(jià)化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成.現(xiàn)取4.6g A與5.6L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)在密閉容器中燃燒,燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余).將反應(yīng)生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重5.4g,堿石灰增重4.4g.回答下列問題:
(1)4.6g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?
(2)通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式.
(3)若該有機(jī)物能與鈉反應(yīng)放出氫氣,寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E、F、G、H是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素.元素A的原子半徑是所有元素中最小的.A、E同主族,B、C、D同周期,D、G最外層電子數(shù)相等,G的質(zhì)量數(shù)為D的2倍,元素B的一種常見單質(zhì)可做惰性電極材料,其最高價(jià)氧化物甲為常見溫室氣體.B、D、G的質(zhì)子數(shù)之和等于F、H的質(zhì)子數(shù)之和,I單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬,易被腐蝕或損壞.回答下列問題:
(1)I元素在周期表中的位置
 

(2)化合物甲的結(jié)構(gòu)式為
 

(3)根據(jù)以上信息,下列說(shuō)法不正確的是
 

A.A和B能形成多種化合物
B.熱穩(wěn)定性:H2D<H2G
C.元素G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H的弱
D.簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序:r(D)<r(E)<r(F)     
 E.沸點(diǎn):H2D<H2G
F.同溫同壓下,將a L CA3和b L AH通入水中,若所得溶液的pH=7,則a>b
(4)常溫下,相同濃度F、I簡(jiǎn)單離子的溶液中滴加NaOH溶液,F(xiàn)、I兩元素先后沉淀,F(xiàn)(OH)n完全沉淀的pH是4.7,I(OH)n完全沉淀的pH是2.8,則ksp較大的是:
 
(填化學(xué)式)
(5)若在H與I組成的某種化合物的溶液乙中,加入銅片,溶液會(huì)慢慢變?yōu)樗{(lán)色,依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理,所設(shè)計(jì)的原電池如圖所示,其反應(yīng)中正極電極反應(yīng)式為
 

(6)若用石墨電極電解含有0.04mol CuGD4和0.04mol EH的混合溶液400mL,當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體784mL(標(biāo)況)時(shí),溶液的pH=
 
(假設(shè)電解后溶液體積不變).

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