（2011?武漢模擬）A、B、C、D、E是中學所學的無機試劑．組成它們的離子可能有：Na⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Ag⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、OH^-、Cl^-、NO₃^-；B、C、D、E都是可溶性正鹽（不包括復鹽）；且組成它們的陰、陽離子均不相同．現(xiàn)進行如下實驗：
①常溫下，0.05mol/l A 溶液的PH=13，C溶液顯中性，D、E的溶液顯酸性；
②A與B的濃溶液混合時有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時有白色沉淀生成；
③A與D的溶液混合時有白色沉淀生成，當A過量時沉淀部分溶解；
④E溶液與B、C、D的濃溶液反應均有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題．
（1）寫出化學式：AD、E．
（2）A中陰離子的電子式．
（3）實驗測得B的溶液顯堿性，你推測其原因是．
（4）1mol D與A反應生成沉淀的最大質(zhì)量為．
（5）為進一步確定C的組成，還需要進行的實驗操作是 （填名稱）．

A、B、C、D、E是五種常見的短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C、B與D分別同族，已知B、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)的2倍，五種元素中只有一種為金屬元素．請回答下列問題
（1）物質(zhì)甲、乙是由上述五種元素中的兩種元素形成的常溫下為液體的化合物，則甲、乙的化學式、，寫出其中一種物質(zhì)使酸性KMnO₄溶液褪色的離子反應方程式．
（2）已知：2DB₂+B₂2DB₃，若3.2gDB₂完全轉化為DB₃氣體時放熱akJ；1mol DB₃氣體完全轉化為其水化物放熱bkJ，則標況下33.6L DB₂完全完成上述兩步反應放熱kJ（用a、b表示），我國工業(yè)生成DB₂所用的原料是（填化學式）
（3）丙、丁兩化合物均由A、B、C、D四種元素組成，寫出丙丁兩化合物反應的化學反應方程式：．
（4）將一定量的DB₂通入到紫色石蕊試液中的現(xiàn)象是：．再通入等物質(zhì)的量E₂所觀察的現(xiàn)象是．
（5）用A、B兩元素的單質(zhì)可制成新型化學電源，若以C的最高價氧化物的水化物為電解質(zhì)，則通A的一極的電極反應方程式：．若以此電源進行鐵片上鍍銅，若兩極質(zhì)量差為6.4g時，理論上消耗標況下 L的A單質(zhì)．

A、B、C、D、E是中學化學中五種常見元素，有關信息如下：

元素	有關信息
A	最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物
B	地殼中含量最多的元素
C	單質(zhì)須保存在煤油中，與D形成的化合物是生活中最常用的調(diào)味品
D	單質(zhì)與NaOH溶液反應可用于生產(chǎn)漂白液
E	單質(zhì)是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

請回答下列問題：
（1）A元素在周期表中的位置為；其氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為．
（2）A、D的氫化物相互反應，產(chǎn)生白色固體，寫出該反應的化學方程式．
（3）B、C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應可生成B的單質(zhì)，則B、C組成的該化合物所含有的化學鍵為．
（4）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發(fā)的后果有：．
①酸雨   ②溫室效應   ③光化學煙霧  ④臭氧層破壞
（5）若在D與E組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應原理，所設計的原電池如圖所示，其反應中正極出現(xiàn)的現(xiàn)象是，負極的反應式為．

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C；C、E同主族．
（1）B在周期表中的位置．
（2）用電子式表示D₂E的形成過程．
（3）D₂C₂中含有的化學鍵是．
（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為．
（5）某一反應體系中含有D₂E、D₂EC₃、D₂EC₄三種物質(zhì)，若此反應為分解反應，則此反應的化學方程式為（化學式用具體的元素符號表示）．