按要求作答

（1）寫(xiě)出鈉和水應(yīng)的離子方式　　；

（2）寫(xiě)出氯化鋁和氨水反應(yīng)的化學(xué)方式　　；

（3）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃雜質(zhì)的試劑是　　，離子方程式為　　．

（4）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)用　　方法，化學(xué)方程式為　　．

C、O、Si、Cl、Na、Fe是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的六種元素．

（1）Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族，F(xiàn)e²⁺的離子結(jié)構(gòu)示意圖   ，Cl的基態(tài)原子外圍電子層排布式為   ；

（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能                鍵能                      沸點(diǎn)

O   Na                    H﹣Cl  H﹣Si              CO₂  H₂O

（3）氯的一種常見(jiàn)含氧酸有漂白性，它與H₂CO₃酸性強(qiáng)弱不同，寫(xiě)出可以證明此結(jié)論一個(gè)化學(xué)方程式     ；

（4）黃綠色氣體二氧化氯（ClO₂）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑．工業(yè)上常利用氯酸鈉和濃鹽酸來(lái)制備ClO₂，同時(shí)還得到一種黃綠色的氣體單質(zhì)、一種無(wú)色液體和一種常見(jiàn)離子化合物．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：    ；

（5）Ti倍稱(chēng)為繼鐵鋁之后“21世紀(jì)”金屬，應(yīng)用前景很廣．鈦鐵礦（FeTiO₃）可被一氯化碳還原為鐵和TiO₂固體．在25℃、101KPa下，已知煤消耗7克CO，吸收aKJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為   ．

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol 氣體M和3mol N氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+3N（g）⇌x Q（g）+3R（g），該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成2.4mol R，并測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L，下列有關(guān)敘述正確的是（）

    A．                                 x值為2  B． 混合氣體的密度增大

    C．                                 平衡時(shí)N的濃度為0.3 mol/L   D． N的轉(zhuǎn)化率為20%

已知化學(xué)反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（）

    A． 該反應(yīng)熱△H=+（a﹣b） kJ•mol^﹣1

    B． 每生成2mol AB（g）吸收b kJ

    C． 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

    D． 斷裂1mol A﹣A和1mol B﹣B鍵，放出a kJ能量

美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源．氫氧燃料電池的突出優(yōu)點(diǎn)是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不經(jīng)過(guò)熱能中間形成，發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂+O₂2H₂O

（1）則負(fù)極通的應(yīng)是H₂，負(fù)極反應(yīng)式為   正極反應(yīng)式為  ．

（2）如把KOH改為稀硫酸作導(dǎo)電物質(zhì)，則負(fù)極反應(yīng)式為  ，

（3）如把H₂改為CH₄，KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，則負(fù)極反應(yīng)式為  ．

（4）寫(xiě)出惰性電極電解以下溶液的總反應(yīng)的化學(xué)方程式

①NaCl溶液  

②CuSO₄溶液 

下列實(shí)驗(yàn)事故的處理方法正確的是（）

    A． 實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來(lái)，馬上用濕布撲滅

    B． 不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦

    C． 皮膚上濺有較多的濃硫酸，趕緊用水沖洗

    D． 衣服沾上大量的濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸泡在盛水的盆中

19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl₂中含有0.4mol Cl^﹣離子，ACl₂的摩爾質(zhì)量是95g/mol，相對(duì)分子質(zhì)量是95，A的相對(duì)原子質(zhì)量是24．

已知在中性條件下鋼鐵易發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（）

    A．                                 2H⁺+2e^﹣→H₂  B． Fe²⁺+3e→Fe

    C．                                 2H₂O+O₂+4e^﹣→4OH^﹣ D． Fe³⁺﹣e→Fe³⁺