下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()

    A. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

    B. 100mL2mol•L﹣1的鹽酸跟鋅片反應(yīng),加入適量的氯化鈉溶液,反應(yīng)速率不變

    C. SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢

    D. 汽車(chē)尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢


考點(diǎn):  化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.

專(zhuān)題:  化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題.

分析:  A.鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化;

B.加入適量的氯化鈉溶液,c(H+)減;

C.無(wú)論是放熱反應(yīng),還是吸熱反應(yīng),升高溫度反應(yīng)速率都增大;

D.對(duì)于氣態(tài)參加的反應(yīng),減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減小.

解答:  解:A.鐵在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化,加熱時(shí)濃H2SO4與Fe反應(yīng)不產(chǎn)生H2,故A錯(cuò)誤;

B.加入適量的氯化鈉溶液,體積增大,c(H+)減小,反應(yīng)速率減小,故B錯(cuò)誤;

C.升高溫度,無(wú)論是放熱反應(yīng),還是吸熱反應(yīng),反應(yīng)速率都增大,故C錯(cuò)誤;

D.減小壓強(qiáng),對(duì)有氣體參與的反應(yīng),反應(yīng)速率減慢,故D正確.

故選D.

點(diǎn)評(píng):  本題考查影響反應(yīng)速率的因素,題目難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累,易錯(cuò)點(diǎn)為A項(xiàng),注意濃硫酸的性質(zhì).


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


按要求作答

(1)寫(xiě)出鈉和水應(yīng)的離子方式  

(2)寫(xiě)出氯化鋁和氨水反應(yīng)的化學(xué)方式  ;

(3)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是  ,離子方程式為  

(4)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用  方法,化學(xué)方程式為  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


C、O、Si、Cl、Na、Fe是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的六種元素.

(1)Si位于元素周期表第周期第ⅣA族,F(xiàn)e2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖   ,Cl的基態(tài)原子外圍電子層排布式為   ;

(2)用“>”或“<”填空:

第一電離能                鍵能                      沸點(diǎn)

O   Na                    H﹣Cl  H﹣Si              CO2  H2O

(3)氯的一種常見(jiàn)含氧酸有漂白性,它與H2CO3酸性強(qiáng)弱不同,寫(xiě)出可以證明此結(jié)論一個(gè)化學(xué)方程式     ;

(4)黃綠色氣體二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑.工業(yè)上常利用氯酸鈉和濃鹽酸來(lái)制備ClO2,同時(shí)還得到一種黃綠色的氣體單質(zhì)、一種無(wú)色液體和一種常見(jiàn)離子化合物.寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:    ;

(5)Ti倍稱(chēng)為繼鐵鋁之后“21世紀(jì)”金屬,應(yīng)用前景很廣.鈦鐵礦(FeTiO3)可被一氯化碳還原為鐵和TiO2固體.在25℃、101KPa下,已知煤消耗7克CO,吸收aKJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在一定條件下,在容積為2L的密閉容器中,將2mol 氣體M和3mol N氣體混合,發(fā)生如下反應(yīng):2M(g)+3N(g)⇌x Q(g)+3R(g),該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),生成2.4mol R,并測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L,下列有關(guān)敘述正確的是()

    A.                                 x值為2  B. 混合氣體的密度增大

    C.                                 平衡時(shí)N的濃度為0.3 mol/L   D. N的轉(zhuǎn)化率為20%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是()

    A. 該反應(yīng)熱△H=+(a﹣b) kJ•mol﹣1

    B. 每生成2mol AB(g)吸收b kJ

    C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

    D. 斷裂1mol A﹣A和1mol B﹣B鍵,放出a kJ能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源.氫氧燃料電池的突出優(yōu)點(diǎn)是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,而不經(jīng)過(guò)熱能中間形成,發(fā)生的反應(yīng)為:2H2+O22H2O

(1)則負(fù)極通的應(yīng)是H2,負(fù)極反應(yīng)式為   正極反應(yīng)式為 

(2)如把KOH改為稀硫酸作導(dǎo)電物質(zhì),則負(fù)極反應(yīng)式為  ,

(3)如把H2改為CH4,KOH作導(dǎo)電物質(zhì),則負(fù)極反應(yīng)式為 

(4)寫(xiě)出惰性電極電解以下溶液的總反應(yīng)的化學(xué)方程式

①NaCl溶液  

②CuSO4溶液 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)事故的處理方法正確的是()

    A. 實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來(lái),馬上用濕布撲滅

    B. 不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi),立即閉上眼睛,用手揉擦

    C. 皮膚上濺有較多的濃硫酸,趕緊用水沖洗

    D. 衣服沾上大量的濃氫氧化鈉溶液,需將此衣服浸泡在盛水的盆中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl離子,ACl2的摩爾質(zhì)量是95g/mol,相對(duì)分子質(zhì)量是95,A的相對(duì)原子質(zhì)量是24

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知在中性條件下鋼鐵易發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是()

    A.                                 2H++2e→H2  B. Fe2++3e→Fe

    C.                                 2H2O+O2+4e→4OH D. Fe3+﹣e→Fe3+

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