能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( 。
A、在碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B、把金屬鐵放入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
C、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D、鈉跟水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2
考點(diǎn):離子方程式的書寫
專題:
分析:A.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水;
B.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣;
C.離子方程式兩邊電荷不守恒;
D.2mol鈉與水完全反應(yīng)生成1mol氫氣,該反應(yīng)不滿足電子守恒.
解答: 解:A.在碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸的離子方程式為:HCO3-+H+=CO2↑+H2O,故A正確;
B.把金屬鐵放入稀硫酸中生成硫酸亞鐵和氫氣,正確的離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故B錯誤;
C.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣,反應(yīng)生成氯化鐵,正確的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故C錯誤;
D.Na跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,正確的離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故D錯誤;
故選A.
點(diǎn)評:本題考查了離子方程式書寫判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

原子的種類決定于(  )
A、質(zhì)子數(shù)
B、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
C、質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)
D、中子數(shù)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

生活中處處有化學(xué),下列說法正確的是( 。
A、BaSO4、BaCO3都難溶于水,在醫(yī)學(xué)上均可用作“鋇餐”
B、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保護(hù)水源
C、明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子,可用作漂白粉
D、棉花、蛋白質(zhì)和油脂都是高分子化合物,水解產(chǎn)物均為電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲醇又稱“木醇”或“木精”,沸點(diǎn)64.7℃,是無色有酒精氣味易揮發(fā)的液體.甲醇有毒,誤飲5~10mL能雙目失明,大量飲用會導(dǎo)致死亡.甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料,可用于制造甲醛和農(nóng)藥,并常用作有機(jī)物的萃取劑和酒精的變性劑等.

(1)工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇,方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O (g)△H=Q1kJ?mol-1
又查資料得知:①CH3OH(l)+1/2O2(g)?CO2(g)+2H2(g)△H=Q2kJ?mol-1
②H2O(g)=H2O(l)△H=Q3kJ?mol-1,則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 

(2)工業(yè)上可用CO和H2O(g)來合成CO2 和H2,再利用(1)中反應(yīng)原理合成甲醇.某溫度下,將1molCO和1.5molH2O充入10L固定密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H>0,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10min時達(dá)到平衡,此時測得H2為0.6mol.回答下列問題:
①0~10min內(nèi)H2O(g)的平均反應(yīng)速率為
 

②若想加快正反應(yīng)速率的同時提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采用的方法是
 

a.升高溫度                       
b.縮小容器的體積
c.增大H2O (g)的濃度            
d.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?br />③若保持溫度容積不變再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g),重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,此時平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為
 

(3)甲醇燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型燃料電池,下圖是以甲醇燃料電池(甲池)為電源的電解裝置.已知:A、B、C、D、E、F都是惰性電極,丙中為0.1mol/L CuSO4溶液 (假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變),當(dāng)向甲池通入氣體a和b時,D極附近呈紅色.回答下列問題:
①a物質(zhì)是
 
,A電極的電極反應(yīng)式為
 

②乙裝置中的總化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

③當(dāng)乙裝置中C電極收集到224mL(標(biāo)況下)氣體時,丙中溶液的pH=
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y原子的最外層只有2個電子,Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,W與X屬于同一主族,下列敘述正確的是( 。
A、元素X的簡單氫化物的沸點(diǎn)<元素W的簡單氫化物的沸點(diǎn)
B、元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱
C、化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同
D、原子半徑的大小順序:rY>rZ>rW>rX

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

倡導(dǎo)“低碳經(jīng)濟(jì)”.降低大氣中CO2的含量,有利于解決氣候變暖的環(huán)境問題.

(1)工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.反應(yīng)原理為:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H<0.一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中,充入2molCO2和6molH2.一定條件下發(fā)生反應(yīng):測得CO2和CH3OH的濃度隨時間變化如圖1所示.
①達(dá)到平衡時,CO2的轉(zhuǎn)化率=
 

②從反應(yīng)開始到平衡.氫氣的平均反應(yīng)速率V(H2)=
 
mol/(L?min).
③容器內(nèi)的平衡壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為
 

④保持容器容積不變,下列措施中能使平衡體系中)
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 

A.升高溫度
B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離出來
D.再充入1molCO2和3molH2
⑤某同學(xué)依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計如圖2所示的電池裝置,a、b均為惰性電極.使用時,空氣從
 
口通入(填“A”或“B”):a極的電極反應(yīng)式為
 

(2)將一定量的CO2氣體通入NaOH溶液中,再向所得溶液中逐滴加入鹽酸,邊加邊振蕩至過量,產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量關(guān)系如圖3所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)).請回答:O點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式
 
,a點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的順序是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料,請解決甲醇的有關(guān)問題.
(1)已知在常溫常壓下:
2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H1═-1275.6kJ/mol
2CO (g)+O2(g)═2CO2(g)△H2═-566.0kJ/mol
H2O(g)═H2O(l)△H3═-44.0kJ/mol
甲醇不完全燃燒僅生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
CH3OH(l)+O2(g)═CO (g)+2H2O(l)△H═
 
kJ/mol.
(2)反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)能自發(fā)進(jìn)行,由此可以判斷△H
 
0(“>”“=“<”).為了尋找該法合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計的表中,請?jiān)诳崭裰刑钊胧S嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù).
實(shí)驗(yàn)編號T(℃)n (CO)/n(H2P(MPa)
1150
1
3
0.1
2
 
1
3
5
3350
 
5
(3)倘若(2)中合成甲醇的原料氣由下述反應(yīng)提供:
將1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100L),在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g),CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖.圖中的P1
 
P2(選填“<”、“>”或“=”),100℃、P2時,該反應(yīng)平衡常數(shù)數(shù)值為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液相比,前者的pH較大,則下列有關(guān)同溫、同體積和同濃度的HCN和HClO敘述中,正確的是(  )
A、酸性:HCN>HClO
B、濃度:c(CN-)<c(ClO-
C、pH:HClO>HCN
D、與NaOH恰好完全反應(yīng)時,消耗NaOH的物質(zhì)的量:HClO>HCN

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

a mol氨完全氧化成HNO3,并且全部溶于反應(yīng)生成的水中,得HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為( 。
A、78%B、42%
C、50%D、63%

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案