Question

【題目】某研究性小組決定用實驗探究的方法證明化學反應(yīng)具有一定的限度。取5mL0.1mol/LKI溶液于試管中，滴加0.1mol/LFeCl3溶液2mL，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。為證明該反應(yīng)具有可逆性且具有限度，他們設(shè)計了如下實驗：

①取少量反應(yīng)液，滴加AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有少量黃色沉淀(AgI)，證明反應(yīng)物沒有反應(yīng)完全；②再取少量反應(yīng)液，加入少量CCl4振蕩，發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色，證明萃取到I2，即有I2生成．綜合①②的結(jié)論，他們得出該反應(yīng)具有一定的可逆性，在一定條件下會達到反應(yīng)限度．

（1）老師指出他們上述實驗中①不合理，你認為是___________ ；改進的方法是______________。

（2）有人認為步驟②適合檢驗生成I2較多的情況下，還有一種簡便方法可以靈敏地檢驗是否生成了I2，這種方法是______________________________。

Answer 1

【答案】（1）因為KI本身就是過量的,無論怎樣都會生成AgI沉淀；改進的方法是：加入KSCN溶液,溶液變紅色

（2）加淀粉,溶液變藍色.

【解析】

試題分析：（1）因為KI本身就是過量的，無論怎樣都會生成AgI沉淀；故實驗中①不合理；改進的方法是加入KSCN溶液,溶液變紅色。

（2）碘遇淀粉溶液變藍色，故可加淀粉，溶液變藍色來檢驗。