（1） A 的分子式為C2H2O3，1molA 能消耗含有2.5 molCu(OH)2 新制懸濁液，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______________________________。

（2）化合物C 所含官能團(tuán)名稱為______________，在一定條件下C 與足量NaOH 溶液反應(yīng)，1molC 最多消耗NaOH 的物質(zhì)的量為_________________mol。

（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________； 請(qǐng)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_____________________________。

（4）E 是由2 個(gè)分子C生成的含有3 個(gè)六元環(huán)的化合物，E 的分子式為____________________。

（5）符合條件的F 的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu)) 有__________種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。

①屬于一元酸類化合物； ②苯環(huán)上只有2 個(gè)取代基 ③遇FeCl3 溶液顯紫色

（6）參照上述合成路線。以冰醋酸為原料（無機(jī)試劑任選）設(shè)計(jì)制備A 的合成路線。己知RCH2COOH RCH(Cl)COOH______________________

A.CO2B.NH3C.NO2D.Cl2

【題目】鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，下列說法中能最好的解釋這個(gè)事實(shí)的是（ ）
A.都是金屬元素
B.原子半徑相差不大
C.原子的最外層電子數(shù)相同
D.最高化合價(jià)相同

A. 在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解

B. 第⑤步操作是過濾

C. 在第②③④⑥步通過加入化學(xué)試劑除雜，加入試劑順序?yàn)椋?/span>NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸

D. 除去MgCl2的離子方程式為：Mg2++2OH＝Mg(OH)2↓

A. 所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0 molL﹣1

B. 操作2是將溶解的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C. 操作4如果仰視，結(jié)果配得溶液濃度偏低

D. 操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊

請(qǐng)回答下列問題：

（1）固體A的名稱____________，X的化學(xué)式 ____________。

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________。

（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式________________________。

A. 甲裝置用于石油的分餾 B. 乙裝置用于實(shí)驗(yàn)室制硝基苯

C. 丙裝置可證明酸性：鹽酸>碳酸>苯酚 D. 丁裝置用于檢驗(yàn)1—溴丙烷的消去產(chǎn)物

(1)0.7 mol H2O的質(zhì)量為___________。

(2)___________mol H2O2所含原子數(shù)與0.2 mol H3PO4所含原子數(shù)相等。

(3)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+，則溶液中SO42－的物質(zhì)的量是___________。

(4)a mol 氖氣分子中所含電子數(shù)______________。（用NA表示）

(5)若某氯化鈉溶液中，鈉離子與水分子的物質(zhì)的量之比為a : b，溶液的密度為d g/mL,則該氯化鈉的物質(zhì)的量濃度可表示為__________________。

【題目】維生素C又名抗壞血酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．維生素C在堿性溶液中易被氧化，能被I2定量氧化測(cè)定橙子中維生素C的含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下（所用蒸餾水均已煮沸冷卻）：

步驟一：將1.3 g I2溶于少量KI濃溶液，轉(zhuǎn)入1000 mL容量瓶中，加入蒸餾水定容后置于棕色瓶避光保存，備用。

步驟二：稱取100 g去皮、去核的新鮮橙子和40 mL草酸溶液混合榨汁，后將果汁全部移入錐形瓶，加入適量的活性炭，抽濾，將所得果汁稀釋至100 mL密封保存。

步驟三：準(zhǔn)確移取10.00 mL果汁，加入20 mL l%草酸溶液和1mL l%淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，記錄消耗的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積。

步驟四：重復(fù)步驟三2~3次。

步驟五：數(shù)據(jù)處理，計(jì)算100g橙子中維生素C的含量。

(1)步驟一中配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液時(shí)，將I2加入到KI濃溶液的目的是____________，所需要的玻璃儀器有燒杯、1000 mL容量瓶、_____；

(2)步驟二中加入活性炭的作用是____；抽濾使用的主要儀器是____；

(3)在步驟二和步驟三中均加入草酸溶液的目的是___________；

(4)步驟二和步驟三通常需控制在2分鐘內(nèi)完成，若超時(shí)會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果 ________填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（1）基態(tài)R原子的核外電子排布式為____________________。R單質(zhì)晶體晶胞的堆積方式_______________，晶胞的空間利用率為___________________。

（2） X、Y、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>__________ (填“元素符號(hào)”，下同）

（3）YF3分子中Y的雜化類型為______________。該分子的空間構(gòu)型為_________________。

（4）Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵，其氫鍵最可能的形式為___________________。

（5）X的某氣態(tài)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為44，分子中的大π鍵可用符號(hào)Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則其氣態(tài)氧化物中的大π鍵應(yīng)表示為_______________，其中σ鍵與π數(shù)目之比為______________。

（6）R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表R原子），若該晶體的密度為ρg·cm-3，則該晶胞的邊長是_________cm (NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。