硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟②加入過(guò)量H₂O₂的目的：                   
（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：                           
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、       、灼燒、       、稱(chēng)量。
（4）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量        g（用含a的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）。
（5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。
（5Fe²⁺ + MnO₄^— + 8H⁺＝ 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O）
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250 mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需__________________。
②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是____________。
a．稀硝酸    b．稀硫酸            c．稀鹽酸            d．濃硝酸

由amolFe+bmolFe₂O₃組成的混和物，用足量的鹽酸溶解。隨著a/b的不同，反應(yīng)產(chǎn)物各不相同。按照a/b的不同比值，結(jié)合有關(guān)氧化還原的反應(yīng)競(jìng)爭(zhēng)順序，填寫(xiě)下列表格內(nèi)容。表格可不填滿(mǎn)，若不足可添加表格。

a/b	氧化還原反應(yīng)主要產(chǎn)物	有關(guān)的離子方程式

在元素周期表短周期元素中，A、B、C、M是單質(zhì)。M是一種日常常用金屬，有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖：

請(qǐng)回答：
（1）元素M在元素周期表的位置：        周期，       主族。
（2）①寫(xiě)出B與C在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：                         
② C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                       
③寫(xiě)出M與F的水溶液反應(yīng)的離子方程式：                             
（3）將1mol E和1mol碳酸氫鈉混合放在密閉容器中加熱，加熱至300℃經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體。
寫(xiě)出：
①容器內(nèi)殘留的固體物質(zhì)名稱(chēng)及其物質(zhì)的量                              ；
②在容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：                              ；

LiFePO₄新型鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵。已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極 FePO₄+Li⁺+e^－=LiFePO₄    負(fù)極 Li－e^－= Li⁺ 下列說(shuō)法中正確的是

A．充電時(shí)電池反應(yīng)為FePO4+Li = LiFePO4

B．充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連

C．放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)

D．放電時(shí)，在正極上是Li＋得電子發(fā)生氧化反應(yīng)

可逆反應(yīng)a A(s)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量(C％)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖,下列敘述正確的是：

A．達(dá)到平衡后，加入催化劑則C％增大

B．達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向右移動(dòng)

C．化學(xué)方程式中b < c +d

D．達(dá)平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動(dòng)

某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)＋D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol·L^-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為     mol/(L·min)。
（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C₂＝     mol/L。
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V₁，則V₃    V₁（填＞、＝、＜)且C₃    1.0mol/L（填＞、＝、＜)
（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是       反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂(g)+H₂(g)  CO(g)+H₂O(g)，其平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

T	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝             。
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是      （多選扣分）。
a．容器中壓強(qiáng)不變               b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）          d．c（CO₂）＝c（CO）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為      ℃。
在此溫度下，若該容器中含有1molCO₂、 1.2molH₂、 0.75molCO、 1.5molH₂O，這狀態(tài)     （是或否）處于平衡狀態(tài)？若不是，反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行？                

（本題5分）以直線(xiàn)為對(duì)稱(chēng)軸的拋物線(xiàn)過(guò)點(diǎn)（3，0）,(0，3)，求此拋物線(xiàn)的解析式.

（本題5分）如圖，B是AC上一點(diǎn)，AD⊥AB,EC⊥BC,∠DBE=90°.

求證：△ABD∽△CEB. 

（本題6分）如圖，在中，，在邊上取一點(diǎn)，使，過(guò)作交于，．求的長(zhǎng)．