下列說法正確的是(     )

A．干冰升華要吸收大量的熱，這就是化學反應中的吸熱反應

B．凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應

C．人們用氫氧焰焊接或切割金屬，主要是利用了氫氣和氧氣化合時所放出的能量

D．明礬有凈水作用，所以用明礬處理硬水，可以使硬水軟化

下列變化可通過一步化學反應實現(xiàn)的是（    ）
　A．Na₂O₂→Na　　　　 　　　　 B．Al₂O₃→Al(OH)₃
　C．SiO₂→H₂SiO₃　　　　 　 　　D．Fe(OH)₂ →Fe(OH)₃

有關“油”的說法正確的是

A．油脂包括礦物油、植物油與動物油 

B．油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應

C．植物油能使碘酒褪色      

D．油脂屬于高分子化合物，可以發(fā)生水解反應

實驗室制備乙酸丁酯，反應溫度要控制在115℃~125℃之間，其他有關數(shù)據(jù)如下表：

關于實驗室制備乙酸丁酯的敘述錯誤的是

A．不能邊反應邊蒸出乙酸丁酯的原因：乙酸丁酯的沸點高

B．不用水浴加熱是因為：乙酸丁酯的沸點高于100℃

C．從反應后混合物分離出粗品的方法：用Na₂CO₃溶液洗滌后分液

D．由粗品制精品需要進行的一步操作：加吸水劑蒸餾

常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全反應，則下列說法錯誤的是

A．氨水的濃度大于鹽酸的濃度  

B．原氨水中有1%的含氮微粒為NH₄^＋

C．氨水中水電離出的c(H^＋)是鹽酸中水電離出的c(H^＋)的100倍     

D．混合溶液中c(NH₄^＋)+c(NH₃·H₂O)+c(NH₃)=5×10^－4mol/L

氯酸鎂[Mg(ClO₃)₂]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：

已知：

①鹵塊主要成分為MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、

FeCl₂等雜質(zhì)。

②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線

如右圖。

40．加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為       。

41．加入BaCl₂的目的是除去SO₄^2－，如何檢驗SO₄^2－已沉淀完全？                           。

42．加入NaClO₃飽和溶液會發(fā)生如下反應：

MgCl₂＋2NaClO₃Mg(ClO₃)₂＋2NaCl↓，

請利用該反應，結(jié)合右圖，制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的實驗步驟依次為：

①取樣，加入NaClO₃飽和溶液充分反應，②         ；③         ；④       ；⑤過濾、洗滌，獲得Mg(ClO₃)₂·6H₂O晶體。

產(chǎn)品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的測定：

步驟1：準確稱量3.50g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液。

   步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO₄溶液，微熱。

   步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/LK₂Cr₂O₇溶液滴定至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。

步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL。

43．上述產(chǎn)品測定中需要檢查是否漏液的儀器有            。

步驟3中若滴定前不用標準液潤洗滴定管，會導致最終結(jié)果偏      。（填“大”或“小”）。

44．產(chǎn)品中Mg(ClO₃) ₂·6H₂O的質(zhì)量分數(shù)為         。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))

下列實驗裝置設計正確的是

發(fā)展低碳經(jīng)濟，構(gòu)建低碳社會�？茖W家們提出利用以工業(yè)廢氣中的CO2為原料，以CuO與ZnO混合物為催化劑，其反應為：CO2 + 3H2 CH3OH + H2O。

（1）某溫度下，在體積為l L的密閉容器中充入lmol CO2和4mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如(Ⅰ)圖所示。

從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v(CH3OH)=          ；氫氣的轉(zhuǎn)化率為          。

（2）常溫常壓下已知下列反應的能量變化如（Ⅱ）圖所示：

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式：     ，該反應的△S­    0（填“>”或“<”或“=”)；反應達到平衡后，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有       （填序號）。

A．縮小反應器體積    B．升高溫度     C．恒容條件下通入CO2   D．使用合適的催化劑

（3）在實際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)，隨著甲醇的生成，還伴隨有少量CO等副產(chǎn)物出現(xiàn)，且CO2的轉(zhuǎn)化率、甲醇和CO的含量還受氣體混合物在反應鍋爐內(nèi)的流動速率、催化劑CuO的質(zhì)量分數(shù)影響。通過實驗分別得到如下圖。

①由圖（Ⅲ）得，生產(chǎn)甲醇的氣體最佳流動速率為        L·h-1；

②已知當催化劑中沒有CuO，只有單組份ZnO時，反應速率最大。說明為什么不選擇單組份ZnO的原因                     ，根據(jù)圖（Ⅳ）判斷，催化劑CuO的質(zhì)量分數(shù)最

好為         %。