利用下列實驗裝置進行的相應實驗,不能達到實驗目的的是
A.圖1所示裝置可制取氨氣
B.圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C.圖3所示裝置可制取乙烯并驗證其易被氧化
D.圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性,SO2具有漂白性、還原性
科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法正確的是( )
A.干冰升華要吸收大量的熱,這就是化學反應中的吸熱反應
B.凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應
C.人們用氫氧焰焊接或切割金屬,主要是利用了氫氣和氧氣化合時所放出的能量
D.明礬有凈水作用,所以用明礬處理硬水,可以使硬水軟化
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下列變化可通過一步化學反應實現(xiàn)的是( )
A.Na2O2→Na B.Al2O3→Al(OH)3
C.SiO2→H2SiO3 D.Fe(OH)2 →Fe(OH)3
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有關“油”的說法正確的是
A.油脂包括礦物油、植物油與動物油
B.油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應
C.植物油能使碘酒褪色
D.油脂屬于高分子化合物,可以發(fā)生水解反應
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實驗室制備乙酸丁酯,反應溫度要控制在115℃~125℃之間,其他有關數(shù)據(jù)如下表:
物質(zhì) | 乙酸 | 1−丁醇 | 乙酸丁酯 | 98%濃硫酸 |
沸點 | 117.9℃ | 117.2℃ | 126.3℃ | 338.0℃ |
溶解性 | 溶于水和有機溶劑 | 溶于水和有機溶劑 | 微溶于水,溶于有機溶劑 | 與水混溶 |
關于實驗室制備乙酸丁酯的敘述錯誤的是
A.不能邊反應邊蒸出乙酸丁酯的原因:乙酸丁酯的沸點高
B.不用水浴加熱是因為:乙酸丁酯的沸點高于100℃
C.從反應后混合物分離出粗品的方法:用Na2CO3溶液洗滌后分液
D.由粗品制精品需要進行的一步操作:加吸水劑蒸餾
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常溫下,pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合(混合溶液體積為兩溶液體積之和),恰好完全反應,則下列說法錯誤的是
A.氨水的濃度大于鹽酸的濃度
B.原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+
C.氨水中水電離出的c(H+)是鹽酸中水電離出的c(H+)的100倍
D.混合溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10-4mol/L
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氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:
①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、
FeCl2等雜質(zhì)。
②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線
如右圖。
40.加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。
41.加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何檢驗SO42-已沉淀完全? 。
42.加入NaClO3飽和溶液會發(fā)生如下反應:
MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl↓,
請利用該反應,結(jié)合右圖,制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為:
①取樣,加入NaClO3飽和溶液充分反應,② ;③ ;④ ;⑤過濾、洗滌,獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。
產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定:
步驟1:準確稱量3.50g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液。
步驟2:取10mL于錐形瓶中,加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液,微熱。
步驟3:冷卻至室溫,用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至終點,此過程中反應的離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。
步驟4:將步驟2、3重復兩次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
43.上述產(chǎn)品測定中需要檢查是否漏液的儀器有 。
步驟3中若滴定前不用標準液潤洗滴定管,會導致最終結(jié)果偏 。(填“大”或“小”)。
44.產(chǎn)品中Mg(ClO3) 2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為 。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))
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發(fā)展低碳經(jīng)濟,構(gòu)建低碳社會?茖W家們提出利用以工業(yè)廢氣中的CO2為原料,以CuO與ZnO混合物為催化劑,其反應為:CO2 + 3H2 CH3OH + H2O。
(1)某溫度下,在體積為l L的密閉容器中充入lmol CO2和4mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如(Ⅰ)圖所示。
從反應開始到平衡,甲醇的平均反應速率v(CH3OH)= ;氫氣的轉(zhuǎn)化率為 。
(2)常溫常壓下已知下列反應的能量變化如(Ⅱ)圖所示:
寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式: ,該反應的△S 0(填“>”或“<”或“=”);反應達到平衡后,要使該平衡向右移動,其它條件不變時,可以采取的措施有 (填序號)。
A.縮小反應器體積 B.升高溫度 C.恒容條件下通入CO2 D.使用合適的催化劑
(3)在實際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn),隨著甲醇的生成,還伴隨有少量CO等副產(chǎn)物出現(xiàn),且CO2的轉(zhuǎn)化率、甲醇和CO的含量還受氣體混合物在反應鍋爐內(nèi)的流動速率、催化劑CuO的質(zhì)量分數(shù)影響。通過實驗分別得到如下圖。
①由圖(Ⅲ)得,生產(chǎn)甲醇的氣體最佳流動速率為 L·h-1;
②已知當催化劑中沒有CuO,只有單組份ZnO時,反應速率最大。說明為什么不選擇單組份ZnO的原因 ,根據(jù)圖(Ⅳ)判斷,催化劑CuO的質(zhì)量分數(shù)最
好為 %。
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