15．關(guān)于測定1mol氫氣體積的操作中，錯誤的是（　�。�

	A．	先檢查裝置的氣密性
	B．	鎂帶用砂紙擦去表面的氧化層后稱量
	C．	反應(yīng)結(jié)束后立即讀取氣體體積
	D．	加入過量稀硫酸以確保鎂帶完全反應(yīng)

1．綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)綠原酸的說法不正確的是（　�。�

	A．	分子式為C16H18O9
	B．	0.1mol綠原酸最多與0.8 molNaOH反應(yīng)
	C．	能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)
	D．	能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

18．熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2-和）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極．試回答下列問題：
①該燃料電池正極電極反應(yīng)式為：O₂+CO₂+2e^-=CO₃^2-．
②25℃時，某學(xué)生想用該燃料電池電解一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，當(dāng)電路中有a mol電子轉(zhuǎn)移時，溶液中析出mgNa₂SO₄•10H₂O晶體．若溫度不變，在剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{71m}{161（m+9a）}$×100%，消耗掉的丁烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.86aL．

5．可逆反應(yīng)：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g） 在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂ 
②單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO 
③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài) 
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A．

①④⑤

B．

①④⑥

C．

②③⑤

D．

①②③④⑤⑥

15．寫電離方程式
（1）硫酸鈉Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-
（2）碳酸銨（NH₄）₂CO₃=2NH₄⁺+CO₃^2-
（3）氨水NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
（4）醋酸CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-．

2．碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I₂+KClO₃+H₂O→KH（IO₃）₂+KCl+Cl₂↑（未配平）

（1）已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同，請配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑；
（2）步驟②中，用稀酸酸化的作用是促進(jìn)氯氣從反應(yīng)混合物中逸出；
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為Cl₂能將KIO₃氧化成KIO₄；
（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．

溫度/℃	0	10	20	40	60	80
KIO3g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8

19．誤食NaNO₂會導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可以解除NaNO₂引起的中毒．下列關(guān)于上述中毒、解毒過程的說法中正確的是（　　）

	A．	NaNO2是還原劑
	B．	維生素C的還原性強于Fe2+
	C．	1×10-3molFe2+被NaNO2氧化為Fe3+時得到1×10-3mol電子
	D．	解毒過程中維生素C被還原

20．為減輕溫室效應(yīng)，科學(xué)家已致力于研究CO₂的捕捉與封存技術(shù)，其反應(yīng)原理之一為：CO₂（g）+2NH₃（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H＜0，下列措施既能加快反應(yīng)速率又能提高產(chǎn)率的是（　�。�

A．

升高溫度

B．

分離出CO（NH2）2

C．

縮小容器體積

D．

使用催化劑