今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干種離子(存在的離子均大量)：

現(xiàn)取三份上述澄清溶液各100 mL，分別進行以下實驗：

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；

②第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；

③第三份加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2．33 g。

請回答下列問題：

(1)100 mL溶液中c(SO₄2-)＝＿＿＿＿＿＿。

(2)第二份加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體的離子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)6．27 g沉淀的成分是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(用化學式表示)。

(4)上述澄清溶液中除SO₄2-以外，一定大量存在的離子是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

下列關(guān)于判斷過程方向的說法正確的是

A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應

B．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學反應

C．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程

D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

對于可逆反應M＋NQ達到平衡時，下列說法正確的是

A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等

B．M、N全部變成了Q

C．反應混合物中各組分的濃度不再變化

D．反應已經(jīng)停止

下列敘述中，不正確的是

A．某特定反應的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)

B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動達到新的平衡

D．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化

某溫度下，可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列不正確的是

A．K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大

B．K的表達式是K=

C．若Qc＞K,則反應向逆反應方向進行

D．正、逆反應的平衡常數(shù)數(shù)值相同，符號相反

反應：A(氣)+3B(氣)  2C(氣) △H＜0達平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是

A．正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動

B．正反應速率變小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動

C．正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動

D．正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動

中國已經(jīng)成為全球最大轎車生產(chǎn)國，汽車尾氣正成為城市的主要空氣污染源。NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應生成N₂和CO₂，為控制汽車污染有人提出以下建議，你認為合理的是

A．增大壓強                       B．使用催化劑

C．降低壓強                                        D．升高反應溫度

對于一定量的Zn與適量鹽酸恰好發(fā)生反應：2HCl+Zn=H₂↑+ZnCl₂，加入下列物質(zhì)，能減緩速率且不改變H₂生成總量的是

A．加入醋酸鈉     B．加入ZnCl₂     C．加入銅粉     D．加入硫酸銅溶液

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2　②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化�、廴萜髦械膲簭姴辉侔l(fā)生變化�、軉挝粫r間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A．①②　　　　　B．①④       　 C．②③       D．③④

在密閉容器中發(fā)生下列反應：(Ⅰ)2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH＜0，(Ⅱ)3A(g) D(g)＋E(g)　ΔH＞0，達到平衡后，改變下列條件均能使反應(Ⅰ)(Ⅱ)中A的轉(zhuǎn)化率增大的是

①縮小容器容積�、谏�高溫度�、墼黾覣的濃度

A．僅①          B．①③          C．①②③        D．都不能