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(1)某固體物質在加熱過程中溫度隨時間變化的圖象如圖1所示:
①該物質______(選填“是”或“不是”)晶體;
②圖1中的BC段表示該物質處于______狀態(tài);
③通過該圖象,你還能得到的信息是______.
(2)如圖2所示為“小孔成像”的示意圖:
①該現(xiàn)象可以用______來解釋;
②小孔位置固定,將蠟燭和光屏位置對調,光屏上的像比原來______(選填“變大”、“不變”或“變小”)
(3)滇西地區(qū)的茶文化歷史悠久,如圖3是最常見的茶壺,茶壺身和壺嘴利用了______的原理.

【答案】分析:(1)要解決此題,需要掌握晶體和非晶體的區(qū)別:晶體有一定的熔點和凝固點,而非晶體沒有熔點和凝固點.
知道晶體在熔化過程中吸熱,但溫度不變.
知道晶體在熔化時的溫度叫做熔點.
知道晶體在熔化過程中處于固液混合態(tài).
(2)要掌握光沿直線傳播現(xiàn)象:影子的形成、日月食的形成、小孔成像.
知道小孔成像的大小與光屏到小孔之間的距離有關,距離越大,成的像越大.
并且要知道像距大于物距,則像大于物;否則像小于物.
(3)知道連通器的概念.了解連通器的應用.
解答:解:(1)由圖知,該物質在熔化過程中,溫度保持48℃不變,所以該物質為晶體.并且其熔點為48℃.
BC段為該晶體的熔化過程,所以BC段處于固液共存態(tài).
故答案為:①是;②固液共存;③該物質的熔點是48℃.
(2)小孔成像是由光沿直線傳播形成的.
圖中若將光屏和蠟燭的位置對調,則光屏到小孔的距離小于蠟燭到小孔的距離,所以成縮小的實像.
故答案為:①光沿直線傳播;②變小.
(3)茶壺了連通器的原理.
故答案為:連通器.
點評:此題考查了光沿直線傳播的應用,小孔成像的特點,同時還考查了晶體的熔化特點及對圖象的分析,并且還考查了連通器的原理,考查得非常全面.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中物理 來源: 題型:閱讀理解

在化學分析中,為了測定某試樣中FeSO4·7H2O的質量分數(shù),一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法,反應原理為:5Fe2++8H+MnO45Fe3++Mn2++4H2O。高錳酸鉀標準溶液可用性質穩(wěn)定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉[Mr(Na2C2O4)=134.0]進行標定,反應原理為:5C2O42+2MnO4+16H10CO2↑+2Mn2++8H2O。
實驗步驟如下:
步驟一:先粗配濃度約為1.5×10-2mol·L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。
步驟二:稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70~80℃,用(1)所配高錳酸鉀溶液進行滴定,從而可標定高錳酸鉀溶液的濃度。經測定,c(KMnO4)=0.0160 mol·L-1
步驟三:稱取FeSO4·7H2O試樣1.073g,放入錐形瓶中,加入適量的水溶解,
步驟四:用標準高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液,達到終點時消耗標準溶液48.00mL。
試回答下列問題:
(1)步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、___________  、                 。
(2)步驟二中需要對m的大致值進行預估,你預估的依據(jù)是                            
___________________________________________________                            
(3)本實驗中操作滴定管的以下圖示,正確的是______________(填編號)。

(4)步驟二的滴定是在一定溫度下進行的,操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢,中間階段褪色明顯變快,最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學反應速率的條件分析,溶液褪色明顯變快的原因可能是            ______________________                                
(5)請在下面空白處設計步驟四中的數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理表格(不必填數(shù)據(jù))。
(6)國家標準規(guī)定FeSO4·7H2O的含量(w):一級品100.5%≥w≥99.50%;二級品  100.5%≥w ≥99.00%;三級品  101.0%≥w≥98.00%。試判斷該試樣符合國家________級品標準。
(7)測定試樣中FeSO4·7H2O的含量時,有時測定值會超過100%,其原因可能是           
_______________________________________________                              

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科目:初中物理 來源: 題型:

一瓶久置的氫氧化鈉固體已經發(fā)生了變質。某研究性學習小組為了探究變質程度,作出如下猜想:可能部分變質,固體是NaOH和 Na2CO3的混合物;

可能全部變質,固體是Na2CO3。

(1)首先對固體的成分進行確定。取少量固體于試管中,加水充分溶解,先加入足量的BaCl2 溶液,產生白色沉淀,靜置后取上層清液,再加入CuSO4 溶液,產生藍色絮狀沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象,可確定該固體是     ;

(2)稱取10.6g 該固體樣品于錐形瓶中,加入一定質量分數(shù)的稀鹽酸,直至過量,得到數(shù)據(jù)如下表: 

樣品質量

反應前總質量

反應后總質量

10.6克

148.5克

146.3克

計算該樣品中Na2CO3的質量分數(shù)。

(3)再取固體樣品溶于水,加入一定質量分數(shù)的稀鹽酸,

直至過量。測出加入稀鹽酸的質量與產生CO2氣體的

質量關系如右圖所示。從圖中可以判斷:在該樣品溶液中加入稀鹽酸,首先與之反應的物質是    ▲    。

(4)請你分析,一定質量的NaOH固體,變質前后與相同質量分數(shù)的稀鹽酸反應, 變質前消耗鹽酸的量 ▲   變質后消耗鹽酸的量(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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