Question

在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法不正確的是（     ）

A．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=E

B．C點(diǎn)一定是純水

C．D點(diǎn)可能是醋酸溶液，E點(diǎn)可能是醋酸鈉溶液

D．100℃時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：由圖象可知，A、C、D都為25℃時(shí)的曲線上，水的Kw只與溫度有關(guān)，溫度相同時(shí)Kw相同，溫度升高，促進(jìn)水的電離，Kw增大，則B＞A=D=E，由C點(diǎn)c（OH^-）×c（H⁺）可知，C點(diǎn)的Kw大于A點(diǎn)，則B＞C＞A=D=E，故A正確。C點(diǎn)的c（OH^-）×c（H⁺）大于25℃的Kw，說明溫度較高，可能為純水，也可能為酸、堿、鹽溶液，故B錯(cuò)誤。水的離子積只與溫度有關(guān)，與溶液的類型無關(guān)，D點(diǎn)可能是醋酸溶液，E點(diǎn)可能是醋酸鈉溶液，也可能為其它類型的溶液，故C正確。100℃時(shí)，Kw=1×10^-12，pH=2的硫酸中c（H⁺）=0．01mol/L，與pH=10的KOH溶液中c（OH^-）=0．01mol/L，等體積混合后，溶液顯中性，故D正確．

考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液