10.N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( 。
A.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=2(b-a) kJ/mol
B.N2(g)+3H2(g)?2NH3(l);△H=2(a-b-c) kJ/mol
C.$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{3}{2}$H2(g)?NH3(l);△H=(b+c-a) kJ/mol
D.$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{3}{2}$H2(g)?NH3(g);△H=(a+b) kJ/mol

分析 從圖象看,熱化學(xué)方程式為:①$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{1}{2}$H2(g)?NH3(l);△H=-(b+c-a) kJ/mol;或②$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{1}{2}$H2(g)?NH3(g);△H=(a-b) kJ/mol,△H與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,以此分析.

解答 解:從圖象看,熱化學(xué)方程式為:①$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{1}{2}$H2(g)?NH3(l);△H=-(b+c-a) kJ/mol或②$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{1}{2}$H2(g)?NH3(g);△H=(a-b) kJ/mol;△H=(a-b) kJ/mol,△H與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,①×2可得:N2(g)+3H2(g)═2NH3(l)△H=2(a-b-c) kJ/mol,
②×2可得:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=2(a-b) kJ/mol,
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫,題目難度不大,側(cè)重于數(shù)據(jù)分析和轉(zhuǎn)化能力的培養(yǎng),注意書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)以及反應(yīng)熱的計(jì)算方法.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.第十屆親水膠體國際會(huì)議于2010年6月20日到24日在上海舉行,專家學(xué)者共同研討親水膠體和應(yīng)用領(lǐng)域中關(guān)注的問題,下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分溶液與膠體
B.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9~10-7m之間
C.膠體分散質(zhì)粒子能透過半透膜和濾紙
D.Fe(OH)3膠體吸附水中的懸浮顆粒并沉降,達(dá)到凈水的目的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.錳鋅鐵氧體可制備隱形飛機(jī)上吸收雷達(dá)波的涂料.以廢舊鋅錳電池為原料制備錳 鋅鐵氧體(Mnx Zn1-xFe2O3)的主要流程如下,請(qǐng)回答下列問題:

(1)酸浸時(shí),二氧化錳被雙氧水還原的化學(xué)方程式為MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O
(2)活性鐵粉除汞時(shí),鐵粉的作用是還原劑(填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”).
(3)除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹人濾液中,帶出汞蒸汽經(jīng)KMn04溶液進(jìn)行吸收而實(shí)現(xiàn)的.下圖 是KMn04溶液處于不同pH時(shí)對(duì)應(yīng)Hg的單位時(shí)間去除率變化圖,圖中物質(zhì)為Hg與 MnO4-在該pH范圍內(nèi)反應(yīng)的主要產(chǎn)物.

①pH<6時(shí)反應(yīng)的離子方程式為5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O
②請(qǐng)根據(jù)該圖給出pH對(duì)汞去除率影響的變化規(guī)律:隨pH的升高汞的吸收率先降低后增加.
③強(qiáng)酸性環(huán)境下汞的單位時(shí)間去除率高的原因之一是:KMn04在酸性條件下氧化性增強(qiáng); 另一個(gè)原因可能是Mn2+具有催化作用,單位時(shí)間內(nèi)去除率高.(不考慮反應(yīng)過程溫度的變化)
(4)當(dāng)x=0.2時(shí),所得到的錳鋅鐵氧體對(duì)雷達(dá)波的吸收能力特別強(qiáng),試用氧化物的形式表示
該錳鋅鐵氧體的組成MnO•4ZnO•5Fe2O3
(5)經(jīng)測定濾液成分后,需加人一定量的MnS04和鐵粉,其目的是調(diào)節(jié)濾液離子的成分,符合水熱后獲得錳鋅鐵氧化體組成.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.已知:H2(g)+O2(g)═H2O(g),反應(yīng)過程中能量變化如右圖,
問:
(1)a、b、c分別代表什么意義?
a代表舊鍵斷裂吸收的能量;b代表生成新鍵放出的能量;c代表反應(yīng)熱.
(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)?放熱.
△H大于零還是小于零?小于零.
(3)若已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1=-Q1kJ•mol-1;2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2=-Q2 kJ•mol-1,則△H1>△H2.(填“>”、“<”或“=”)
(4)發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)作燃料,用二氧化氮為氧化劑,這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎篘2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H1=+67.7 kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H2=-534 kJ/mol.試計(jì)算1 mol 肼和二氧化氮完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為567.85kJ;寫出肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7 kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.將5.6g的Zn-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反應(yīng)產(chǎn)生的x氣體.再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液,產(chǎn)生15.8g沉淀.根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是(  )
A.0.3molNO2和0.3molNO
B.0.1mol NO、0.2molNO2和0.05mol N2O4
C.0.2molNO2 和0.1molN2O4
D.0.6molNO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列推斷正確的是( 。
A.SiO2是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)
B.Na2O、Na2O2組成元素相同,與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
C.CO、CO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在
D.新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液呈紅色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列說法不正確的是( 。
A.液氯可以裝入鋼瓶中貯存
B.氯水可漂洗衣服上的墨漬
C.實(shí)驗(yàn)室使用的氯水要裝在棕色瓶中,并且隨配隨用
D.實(shí)驗(yàn)室可利用強(qiáng)氧化劑如KMnO4、KClO3等與濃HCl反應(yīng)的原理制Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.(1)將下列科學(xué)家與他們的原子結(jié)構(gòu)模型(如圖)用線連接起來:
原子結(jié)構(gòu)發(fā)展階段的歷史順序是A、C、B、D(用序號(hào)A、B、C、D填寫)               
(2)原子結(jié)構(gòu)的演變過程表明A、C、D(多項(xiàng)選擇,選填序號(hào))
A.人類對(duì)某一事物的認(rèn)識(shí)是無止境的,是發(fā)展變化的.
B.現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)已經(jīng)完美無缺,不會(huì)再發(fā)展.
C.科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步,推動(dòng)了原子學(xué)說的發(fā)展.
D.科學(xué)理論的發(fā)展過程中的不完善現(xiàn)象在許多科學(xué)領(lǐng)域都存在,隨著科學(xué)的不斷發(fā)展將會(huì)得到補(bǔ)充和完善.
(3)在打開原子結(jié)構(gòu)大門的過程中,科學(xué)家運(yùn)用了許多科學(xué)方法,除模型方法外,請(qǐng)從下列方法中選擇出人們?cè)谡J(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)過程中所運(yùn)用的科學(xué)方法①②③④(多項(xiàng)選擇,填寫序號(hào))
①實(shí)驗(yàn)方法  ②假說方法  ③類比方法  ④推理方法.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是( 。
①用Na2S溶液和Al2(SO43溶液反應(yīng)制取Al2S3固體 
②用加熱蒸發(fā)K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體
③用Na2S溶液和CuSO4溶液反應(yīng)制取CuS固體    
④加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體.
A.①②B.②③C.③④D.①③

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