Question

一定體積的KMnO₄溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O．若用0.1000mol?L^-1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO₄溶液的3倍，則KMnO₄溶液的濃度（mol?L^-1）為提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸 ②10[KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O]+8KMnO₄+17H₂SO₄═8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O（　　）

• A、0.008889
• B、0.08000
• C、0.1200
• D、0.2400

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：兩反應(yīng)中KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O的物質(zhì)的量相同，令其物質(zhì)的量為1mol，H₂C₂O₄是二元弱酸，所以1molKHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O可以中和氫氧化鈉3mol，根據(jù)V=

n

V

計算氫氧化鈉溶液的體積，進而計算高錳酸鉀溶液的體積，由方程式10[KHC₂O₄?H₂C₂O₄]+8KMnO₄+17H₂SO₄=8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O計算1molKHC₂O₄?H₂C₂O₄反應(yīng)需要KMnO₄的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=

n

V

計算KMnO₄溶液的濃度．

解答： 解：兩反應(yīng)中KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O的物質(zhì)的量相同，令其物質(zhì)的量為1mol，H₂C₂O₄是二元弱酸，
所以1molKHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O可以中和氫氧化鈉3mol，恰好中需要氫氧化鈉溶液的體積為

3mol

0.1mol/L

=30L，
所以高錳酸鉀溶液的體積為30L×

1

3

=10L，由方程式10[KHC₂O₄?H₂C₂O₄]+8KMnO₄+17H₂SO₄=8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O，
可知1molKHC₂O₄?H₂C₂O₄反應(yīng)需要KMnO₄的物質(zhì)的量為

8

10

×1mol=0.8mol，
所以高錳酸鉀溶液的濃度為

0.8mol

10L

=0.08mol/L，
故選B．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算、根據(jù)方程式的計算，濃度中等，判斷恰好發(fā)生中和反應(yīng)氫氧化鈉與KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O關(guān)系是關(guān)鍵，注意假設(shè)法的運用可簡化計算．