【題目】實(shí)驗(yàn)探究一:小明學(xué)習(xí)了過(guò)氧化氫溶液分解知識(shí)后,腦洞大開(kāi),還想尋找新的催化劑,于是設(shè)計(jì)了如下探究方案.
(提出問(wèn)題)紅磚粉末能否作為過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑?如果能,效果如何?
(實(shí)驗(yàn)探究)
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論及解釋 |
Ⅰ. | A中無(wú)明顯現(xiàn)象,B中產(chǎn)生大量能使帶火星木條復(fù)燃的氣體 | ①產(chǎn)生的氣體是______; ②紅磚粉末能改變過(guò)氧化氫分解速率 |
Ⅱ.向B試管中重新加入5%的過(guò)氧化氫溶液,反應(yīng)停止后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量濾渣 | ①又產(chǎn)生大量能使帶火星木條復(fù)燃的氣體 ②濾渣質(zhì)量等于ag | 紅磚粉末的_____在反應(yīng)前后均沒(méi)有發(fā)生變化,能作過(guò)氧化氫分解的催化劑 |
Ⅲ. | 兩試管中均產(chǎn)生氣泡且 ________ | 紅磚粉末的催化效果沒(méi)有二氧化錳粉末好 |
請(qǐng)寫(xiě)出紅磚粉末(成分以Fe2O3表示)催化過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式_______。
⑵實(shí)驗(yàn)探究二:小明繼續(xù)探究帶火星的木條在不同體積分?jǐn)?shù)氧氣中的復(fù)燃情況,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表:
氧氣體積分?jǐn)?shù)(%) | 30 | 40 | 60 | 70 |
帶火星的木條 | 不變 | 稍亮 | 復(fù)燃 | 復(fù)燃 |
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出的結(jié)論是_____________。
②在集氣瓶中注入占其容器50%的水(如圖),用排水法收集氧氣,將瓶?jī)?nèi)的水排盡,用帶火星的木條在該集氣瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),推測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并說(shuō)明理由:_________。
③配合實(shí)驗(yàn)的小林發(fā)現(xiàn)雙氧水分解也可用氧化銅(難溶于水固體)作催化劑。在0.5g氧化銅中滴加雙氧水,反應(yīng)結(jié)束后固體質(zhì)量為_________________g。
④請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),證明在雙氧水分解反應(yīng)后,氧化銅化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有發(fā)生改變。
步驟 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
_____ | _____ | 氧化銅化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變 |
【答案】氧氣 質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì) 加入二氧化錳的試管中產(chǎn)生氣泡的速率比加入紅磚粉末的快 H2O2 H2O+O2 能使帶火星的小木條復(fù)燃的不一定是純氧 帶火星的木條復(fù)燃,這是因?yàn)檠鯕獾臐舛冗_(dá)到了使其復(fù)燃的純度 0.5g 將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾,向盛有該濾渣的試管中重新加入2mL過(guò)氧化氫溶液 試管中有大量氣泡冒出,且能使帶火星的木條復(fù)燃
【解析】
實(shí)驗(yàn)探究一:
[實(shí)驗(yàn)探究]
根據(jù)氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃,可知該氣體是氧氣,故填氧氣;
催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都不變,故填質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì);
根據(jù)紅磚粉末的催化效果沒(méi)有二氧化錳粉末好,可知加入二氧化錳的試管中產(chǎn)生氣泡的速率比加入紅磚粉末的快,故填加入二氧化錳的試管中產(chǎn)生氣泡的速率比加入紅磚粉末的快;
紅磚粉末(成分以Fe2O3表示)催化過(guò)氧化氫溶液分解生成水和氧氣,符號(hào)表達(dá)式故填H2O2 H2O+O2;
實(shí)驗(yàn)探究二:
①根據(jù)表格數(shù)據(jù)以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析可知,氧氣濃度達(dá)到60%就能使帶火星的小木條復(fù)燃,故填能使帶火星的小木條復(fù)燃的不一定是純氧;
②假設(shè)容器體積為V,在集氣瓶中注入占其容器50%的水,用排水法收集氧氣,將瓶?jī)?nèi)的水排盡,可知瓶?jī)?nèi)氧氣體積為50%V+50%V×21%=60.5%V,瓶?jī)?nèi)氧氣濃度為 =60.5%,用帶火星的木條在該集氣瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),由于氧氣濃度已經(jīng)達(dá)到能使帶火星木條復(fù)燃的純度(60%),會(huì)觀察到帶火星的木條復(fù)燃,故填帶火星的木條復(fù)燃,這是因?yàn)檠鯕獾臐舛冗_(dá)到了使其復(fù)燃的純度;
③催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都不變,反應(yīng)中氧化銅做催化劑,反應(yīng)前后質(zhì)量不變,故填0.5g;
④根據(jù)催化劑反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變,將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾,向盛有該濾渣的試管中重新加入2mL過(guò)氧化氫溶液后,試管中仍有大量氣泡冒出,且能使帶火星的木條復(fù)燃,從而得出氧化銅的化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生改變的結(jié)論,實(shí)驗(yàn)步驟故填將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾,向盛有該濾渣的試管中重新加入2mL過(guò)氧化氫溶液;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象故填試管中有大量氣泡冒出,且能使帶火星的木條復(fù)燃。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)高純氧化鎂產(chǎn)品供不應(yīng)求,工業(yè)上可以用硫酸鎂還原熱解制備,工業(yè)流程如下:
(1)菱鎂礦主要成分是碳酸鎂,反應(yīng)前要粉粹,目的是______,反應(yīng)1化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。
(2)反應(yīng)2中的化學(xué)方程式為:2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+______。
(3)反應(yīng)2中硫酸鎂與炭的配比對(duì)硫酸鎂轉(zhuǎn)化率的影響如下圖1,硫酸鎂轉(zhuǎn)化率最高時(shí)m(MgSO4):m(C)=______,當(dāng)配炭比2:1~3:1時(shí)硫酸鎂轉(zhuǎn)化率低的原因是______。
(4)反應(yīng)2中時(shí)間和溫度對(duì)硫酸鎂轉(zhuǎn)化率的影響分別如下圖2、圖3,則最佳的時(shí)間和溫度分別為______h、______℃。
(5)尾氣直接排放到空氣中會(huì)引起______、______兩個(gè)當(dāng)今世界全球性問(wèn)題,可以用石灰漿吸收其中的有毒氣體,化學(xué)方程式為:______。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某科研小組設(shè)計(jì)利用稀H2SO4浸取某廢棄的氧化銅鋅礦(主要成分為CuO和ZnO,其余成分既不與酸反應(yīng),也不溶解于水)的方案,實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用。部分實(shí)驗(yàn)流程如下:
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)流程回答下列問(wèn)題:
(1)操作1的名稱是 。
(2)在氧化銅鋅礦中加入過(guò)量稀硫酸,主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 。
(3)加過(guò)量鐵粉后,發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是 ,得到濾渣1的成分為 (填化學(xué)式)。
(4)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,雙氧水會(huì)與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+和水,以便在后續(xù)的操作中將溶液中鐵元素除去。高錳酸鉀溶液也能將Fe2+氧化成Fe3+,選用雙氧水的優(yōu)點(diǎn)是 。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中的現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)原理正確的是( )
A. U型管內(nèi)液面左高右低
B. 小氣球變癟
C. 白磷始終不燃燒
D. 驗(yàn)證Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法不正確的是( 。
A. 鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11
B. 鈉在化合物中通常顯+1價(jià)
C. 圖中n的值為10
D. 鈉元素位于第三周期
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)每年報(bào)廢的手機(jī)超過(guò)1億部。廢舊手機(jī)的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬,隨意丟棄既會(huì)造成資源浪費(fèi),也會(huì)污染土壤和水體。化學(xué)興趣小組為回收其中的銅,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)。已知:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;不考慮金、銀發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)。
(1)將電路板粉碎成粉末的目的是_____。
(2)寫(xiě)出一個(gè)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
(3)濾液A中的陽(yáng)離子有_____。
(4)步驟②的目的是_____。
(5)要除去粗銅中的雜質(zhì),不能選用_____。(選填字母序號(hào))
A 氯化銅溶液 B 稀鹽酸 C 蒸餾水
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(題文)國(guó)際上有銦等7種元素的相對(duì)原子質(zhì)量采用了我國(guó)科學(xué)家張青蓮測(cè)的數(shù)據(jù)。由如圖可知銦元素
A. 是非金屬元素
B. 質(zhì)子數(shù)為49
C. 相對(duì)原子質(zhì)量是114.8克
D. 與其他元素根本區(qū)別是中子數(shù)不同
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從化合價(jià)和物質(zhì)類(lèi)別兩個(gè)維度認(rèn)識(shí)元素及其化合物性質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方式。下圖是Fe及其化合物的化合價(jià)——物質(zhì)類(lèi)別二維圖。
(知識(shí)卡片):
在化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)升高,則必有元素化合價(jià)降低,且化合價(jià)升高的總數(shù)一定等于化合價(jià)降低的總數(shù)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A物質(zhì)所屬物質(zhì)類(lèi)別是_________。
(2)D的化學(xué)式是_________。
(3)可以用_________(寫(xiě)化學(xué)式)和D在高溫下反應(yīng)生成A。
(4)G可以是硫酸鹽,這種硫酸鹽可用作貧血病人的補(bǔ)血?jiǎng),?xiě)出可生成該硫酸鹽的化學(xué)方程式_________(只寫(xiě)一個(gè))。
(5)C在潮濕的空氣中很容易發(fā)生化合反應(yīng)變成E,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
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