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科目: 來源: 題型:選擇題

2.在溶液的配制過程中會引起濃度偏高的是( 。
A.用1g98%的濃硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸
B.配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時,定容后,塞好塞子倒轉搖勻后,發(fā)現液面低于刻度線
C.10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液
D.質量分數為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水

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科目: 來源: 題型:選擇題

1.已知熱化學方程式 N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-Q kJ•mol-1(Q>0),下列說法中,正確的是
( 。
A.1mol N2(g)和 3mol H2(g)具有的能量之和低于 2 mol NH3(g)具有的能量
B.將 1mol N2(g)和 3mol H2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出 Q kJ 的熱量
C.升高溫度,平衡向逆反應方向移動,上述熱化學方程式中的 Q 值減小
D.將一定量 N2、H2置于某密閉容器中充分反應放熱 Q kJ,則此過程中有 3mol H2被氧化

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科目: 來源: 題型:選擇題

20.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能,E2表示逆反應的活化能).下列有關敘述正確的是(  )
A.△H=E2-E1
B.反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量
C.升高溫度,不影響活化分子百分數
D.使用催化劑使該反應的反應熱發(fā)生改變

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科目: 來源: 題型:選擇題

19.已知:常溫下濃度為0.1moL•L-的下列溶液的pH如下表.下列有關說法正確的是( 。
溶質NaFCH3COONaNa2S
pH7.59.511.8
A.根據如,NaF的水解程度比CH3COONa的大
B.同體積、同pH的兩種酸溶液消耗同濃度NaOH的體積:HF>CH3COOH
C.向100mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液中通入224mL HF氣體(標準狀況):c(CH3COOH)+c(H+)═c(OH-)+c(F-
D.若將0.05 mol HC1緩慢地通入1 L 0.1 moL•L-Na2S溶液中,則溶液中離子濃度大小為:c(Cl-)>c(HS-)>c(OH-)c(S2-)>c(H+

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科目: 來源: 題型:選擇題

18.下列關于反應能量變化的說法中正確的是( 。
A.凡需加熱的反應是吸熱反應B.只有分解反應才是吸熱反應
C.使用催化劑的反應是吸熱反應D.氧化還原反應不一定是放熱反應

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科目: 來源: 題型:推斷題

17.下表為元素周期表中的一部分,表中列出8種元素在周期表中的位置,按要求回答下列問題.
    族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
(1)在①~⑧元素中化學性質最不活潑的元素的名稱是氬,金屬性最強的元素的名稱是鈉.
(2)③、④、⑥三種元素中的原子半徑最小的是O(填元素符號).
(3)①、②、③三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是Na+>Mg2+>Al3+(用離子符號填寫).
(4)④與⑥形成的化合物的電子式為
(5)④與氫形成含氫量最高的化合物的結構式
(6)寫出①和③兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(7)寫出①、⑥和氫元素形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物的電子式:,形成的晶體是離子晶體.

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科目: 來源: 題型:選擇題

16.下列有關化學反應與能量變化的說法正確的是( 。
A.甲烷的燃燒熱△H=-890.3 kJ•mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1
B.中和熱測定實驗中的終止溫度就是實驗過程中混合液的最高溫度
C.為了減少大氣中的霧霾,天然氣日漸成為一種備受關注的可再生的清潔能源
D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

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科目: 來源: 題型:選擇題

15.下列熱化學方程式中的△H能表示物質燃燒熱的是( 。
A.2CO (g )+O2(g )═2CO2(g );△H=-556kJ•mol-1
B.CH4(g )+2O2 (g )═CO2(g )+2H2O (l );△H=-890kJ•mol-1
C.2H2(g )+O2(g )═2H2O(l );△H=-571.6kJ•mol-1
D.2H2(g )+2 Cl2 (g )═4HCl (g);△H=-369.2kJ•mol-1

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科目: 來源: 題型:實驗題

14.實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內),加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品.
請回答下列問題:
(1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應放入碎瓷片或沸石,目的是防暴沸.
(2)反應中加入過量的乙醇,目的是提高乙酸的轉化率.
(3)如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內先加入乙醇和濃硫酸,然后通過分液漏斗邊滴加乙酸邊加熱蒸餾.這樣操作可以提高酯的產率,其原因是及時地蒸出生成物,有利于酯化反應向生成酯的方向進行
(4)現擬分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖:

則試劑a是:飽和Na2CO3溶液,分離方法I是分液,分離方法II是蒸餾,試劑b是硫酸,分離方法III是蒸餾.

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科目: 來源: 題型:選擇題

13.已知反應H2(g)+I2(g)═2HI(g),1mol H2完全反應放出a kJ的熱量,依據下表數據,以下說法錯誤的是
( 。
化 學 鍵H-HI-I
斷開1mol化學鍵時吸收的能量(kJ)bc
A.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
B.斷開1 mol H-H 鍵和1 mol I-I 鍵所需能量大于斷開2 mol H-I 鍵所需能量
C.斷開2 mol H-I鍵所需能量為(a+b+c)kJ
D.向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反應后放出的熱量小于2a kJ

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