2．在溶液的配制過程中會引起濃度偏高的是（　�。�

	A．	用1g98%的濃硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸
	B．	配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線
	C．	10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液
	D．	質量分數為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水

1．已知熱化學方程式 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-Q kJ•mol^-1（Q＞0），下列說法中，正確的是
（　�。�

	A．	1mol N2（g）和 3mol H2（g）具有的能量之和低于 2 mol NH3（g）具有的能量
	B．	將 1mol N2（g）和 3mol H2（g）置于一密閉容器中充分反應后放出 Q kJ 的熱量
	C．	升高溫度，平衡向逆反應方向移動，上述熱化學方程式中的 Q 值減小
	D．	將一定量 N2、H2置于某密閉容器中充分反應放熱 Q kJ，則此過程中有 3mol H2被氧化

20．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應過程中能量變化如圖所示（圖中E₁表示正反應的活化能，E₂表示逆反應的活化能）．下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	△H=E2-E1
	B．	反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量
	C．	升高溫度，不影響活化分子百分數
	D．	使用催化劑使該反應的反應熱發(fā)生改變

19．已知：常溫下濃度為0.1moL•L^-的下列溶液的pH如下表．下列有關說法正確的是（　�。�

溶質	NaF	CH3COONa	Na2S
pH	7.5	9.5	11.8

	A．	根據如，NaF的水解程度比CH3COONa的大
	B．	同體積、同pH的兩種酸溶液消耗同濃度NaOH的體積：HF＞CH3COOH
	C．	向100mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液中通入224mL HF氣體（標準狀況）：c（CH3COOH）+c（H+）═c（OH-）+c（F-）
	D．	若將0.05 mol HC1緩慢地通入1 L 0.1 moL•L-Na2S溶液中，則溶液中離子濃度大小為：c（Cl-）＞c（HS-）＞c（OH-）c（S2-）＞c（H+）

18．下列關于反應能量變化的說法中正確的是（　�。�

	A．	凡需加熱的反應是吸熱反應		B．	只有分解反應才是吸熱反應
	C．	使用催化劑的反應是吸熱反應		D．	氧化還原反應不一定是放熱反應

17．下表為元素周期表中的一部分，表中列出8種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				④		⑥
3	①	②	③	⑤			⑦	⑧

（1）在①～⑧元素中化學性質最不活潑的元素的名稱是氬，金屬性最強的元素的名稱是鈉．
（2）③、④、⑥三種元素中的原子半徑最小的是O（填元素符號）．
（3）①、②、③三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺（用離子符號填寫）．
（4）④與⑥形成的化合物的電子式為．
（5）④與氫形成含氫量最高的化合物的結構式．
（6）寫出①和③兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（7）寫出①、⑥和氫元素形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物的電子式：，形成的晶體是離子晶體．

16．下列有關化學反應與能量變化的說法正確的是（　�。�

	A．	甲烷的燃燒熱△H=-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
	B．	中和熱測定實驗中的終止溫度就是實驗過程中混合液的最高溫度
	C．	為了減少大氣中的霧霾，天然氣日漸成為一種備受關注的可再生的清潔能源
	D．	同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

15．下列熱化學方程式中的△H能表示物質燃燒熱的是（　�。�

	A．	2CO （g ）+O2（g ）═2CO2（g ）；△H=-556kJ•mol-1
	B．	CH4（g ）+2O2 （g ）═CO2（g ）+2H2O （l ）；△H=-890kJ•mol-1
	C．	2H2（g ）+O2（g ）═2H2O（l ）；△H=-571.6kJ•mol-1
	D．	2H2（g ）+2 Cl2 （g ）═4HCl （g）；△H=-369.2kJ•mol-1

14．實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品．
請回答下列問題：
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入碎瓷片或沸石，目的是防暴沸．
（2）反應中加入過量的乙醇，目的是提高乙酸的轉化率．
（3）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加乙酸邊加熱蒸餾．這樣操作可以提高酯的產率，其原因是及時地蒸出生成物，有利于酯化反應向生成酯的方向進行
（4）現擬分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：飽和Na₂CO₃溶液，分離方法I是分液，分離方法II是蒸餾，試劑b是硫酸，分離方法III是蒸餾．

13．已知反應H₂（g）+I₂（g）═2HI（g），1mol H₂完全反應放出a kJ的熱量，依據下表數據，以下說法錯誤的是
（　�。�

化 學 鍵	H-H	I-I
斷開1mol化學鍵時吸收的能量（kJ）	b	c

	A．	該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
	B．	斷開1 mol H-H 鍵和1 mol I-I 鍵所需能量大于斷開2 mol H-I 鍵所需能量
	C．	斷開2 mol H-I鍵所需能量為（a+b+c）kJ
	D．	向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ