20．可逆反應2SO2 + O2 2SO3達到平衡的標志是 ① 消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3 ② SO2.O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2③ 反應混合物中.SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變 A．①② B．①③ C．只有③ D．只有① 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

可逆反應2SO2+O2?2SO3達到平衡的標志是（　�。�
①消耗2mol SO2的同時生成2mol SO3
②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
③反應混合物中，SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變．

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可逆反應2SO2+ O2  2SO3達到平衡的標志是

① 消耗2 mol SO2的同時生成2mol SO3

② SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

③ 反應混合物中，SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變

A、①②     B、①③   C、只有③    D、只有①

 

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可逆反應2SO2 + O2  2SO3達到平衡的標志是:

① 消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3     

② SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2       

③ 反應混合物中，SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變

A．① ②            B．① ③          C．只有③          D．只有①

 

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可逆反應2SO2 + O2  2SO3達到平衡的標志是

① 消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3

② SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

③ 反應混合物中，SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變

A、①②     B、①③    C、只有③    D、只有①

 

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可逆反應2SO2 + O2  2SO3達到平衡的標志是

   ① 消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3 ② SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

③ 反應混合物中，SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變

   A、①②     B、①③    C、只有③    D、只有①

 

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一．選擇題（48分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

B

A

A

D

C

D

A

D

B

A

B

B

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

D

C

B

B

A

D

A

C

B

B

B

A

25．（7分）略

26．（14分，每個方程式2分）

（1）Ar    K    （2 ）KOH     （3）Cl―     Al3+

（4）H2O   2K+H2O==2KOH+H2↑

（5）黃    Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2

            點燃

（6）2Mg+CO2====2MgO+C

（7）Al2O3+2OH―====2AlO2―+H2O

27．（4分）x-8    x+18     x-18   x+8   

28．（5分）250mL的容量瓶、燒杯內(nèi)壁、容量瓶、膠頭滴管、相切（各1分）

29．（10分，其中（3）4分，（4）2分，其余每空1分）

（1）乙    亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化            （2）  還原

（3） 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O     Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3                 。

（4）再加過量KSCN,如果變血紅色，則第二種合理；如果不變色，則第一種合理    

（5） 未能測其成分。

三．計算題（12分）

30．（4分）（1）12     （2）27

31．（8分）（1）2min 末B的濃度為0.7mol?L-1 ，C的濃度為0.6mol?L-1 。

      (2)  

             每個計算結(jié)果2分，本題共8分。

 


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