11．亮菌甲素為利膽解痙藥，適用于急性膽囊炎治療，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．1 mol亮菌甲素與溴水反應(yīng)最多消耗3 mol Br2
B．分子中所有碳原子不可能共平面
C．1 mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應(yīng)最多能消耗2 mol NaOH
D．1 mol亮菌甲素在一定條件下可與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

分析 苯和乙烯是平面結(jié)構(gòu)，有機物中含酚-OH、醇-OH、C=C、-CO-、-COOC-，結(jié)合酚、烯烴、醇、酯的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．含酚-OH，與溴水在鄰位發(fā)生取代反應(yīng)，C=C與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol最多能和含3mol Br2的濃溴水反應(yīng)，故A正確；
B．苯和乙烯是平面結(jié)構(gòu)，取代苯環(huán)和乙烯中氫原子的碳原子，在同一平面內(nèi)，所有碳原子可能共平面，故B錯誤；
C．酚-OH、-COOC-能與NaOH反應(yīng)，且水解生成的酚-OH也反應(yīng)，則1mol“亮菌甲素”能與含3molNaOH的溶液完全反應(yīng)，故C錯誤；
D．苯環(huán)及C=C、-CO-能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多能和5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握有機物官能團與性質(zhì)的關(guān)系來解答，熟悉酚、酯、烯烴的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．Ca（ClO）2與濃鹽酸反應(yīng)會生成Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是B （填寫字母）
A．只有還原性    B．還原性和酸性    C．只有氧化性   D．氧化性和酸性
（2）產(chǎn)生0.2molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2 mol
（3）該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．四氧化三錳（Mn3O4）在電子工業(yè)有廣泛應(yīng)用．
（1）金屬錳與氧氣在一定條件下反應(yīng)可以制得Mn3O4，反應(yīng)原理如圖所示．
石墨為正極，該電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-（或O2+2H2O+4NH4++4e-=4NH3•H2O）．
（2）Mn3O4的一種工業(yè)制法：在常溫下，往硫酸錳溶液中加入氨水，
控制溶液的pH 為10，使Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn（OH）2 沉淀，過濾，在NH4Cl 溶液
催化下通入氧氣將濾渣氧化為Mn3O4．
①濾液中Mn2+的濃度為1.9×10-5mol/L（Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13）．
②濾渣轉(zhuǎn)化為Mn3O4的化學(xué)方程式為6Mn（OH）2+O2$\frac{\underline{\;NH_{4}Cl\;}}{\;}$2Mn3O4+6H2O．
（3）加熱MnCO3會同時發(fā)生如下三個反應(yīng)：
序號 反應(yīng)△H（kJ•mol-1） K
 300°C 800°C
Ⅰ MnCO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）?MnO2（s）+CO2（g） a 3.0×107 1.8×105
Ⅱ 
MnCO3（s）+$\frac{1}{4}$O2（g）?$\frac{1}{2}$Mn2O3（s）+CO2（g）		 b 1.7×103 2.4×105
Ⅲ 
MnCO3（s）+$\frac{1}{6}$O2（g）?$\frac{1}{3}$Mn3O4（s）+CO2（g）		 c 9.89.6×104
①a＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=d kJ•mol-1，則3MnO2+2CO（g）?Mn3O4（s）+2CO2（g） 的△H=（3c+b-3a）kJ/mol．
③在300℃條件下加熱MnCO3 制取Mn3O4 并不合適，理由是：該溫度下生成Mn3O4的反應(yīng)平衡常數(shù)小，Mn3O4不是主要產(chǎn)物．800℃時，Mn2O3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）?MnO2（s） 的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{16}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．其中A是面粉的主要成分；C和E反應(yīng)能生成F，F(xiàn)具有香味．

在有機物中，凡是具有-CHO結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，具有如下性質(zhì)：
（1）與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，產(chǎn)生磚紅色的沉淀；
（2）在催化劑作用下，-CHO被氧氣氧化為-COOH，即：2R-CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2R-COOH
根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題：
（1）A的分子式為（C6H10O5）n，B中含有的官能團有-OH、-CHO，與B互為同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)的名稱果糖．
（2）A--F中，能與新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生磚紅色的沉淀的物質(zhì)有葡萄糖和乙醛（填名稱）
（3）E與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑．
（4）C→D的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（5）C+E→F的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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6．下列各組物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烯和溴乙烷B．溴苯和環(huán)己烷C．苯和乙醛D．丙烯和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．下列說法正確的是（　�。�
A．保持容器容積不變，向其中加入1 mol H2（g），再將平衡時反應(yīng)速率一定加快
B．保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率一定加快
C．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol N2（N2不參加反應(yīng)），再次平衡時反應(yīng)速率一定加快
D．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），再次平衡時反應(yīng)速率一定加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有機物X和Y可作為“分子傘”給藥物載體的傘面和中心支撐架（未表示出原子或原子團的空間排列）

下列敘述錯誤的是（　�。�
A．1molX在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，最多生成3molH2O
B．1molY發(fā)生類似酯化的反應(yīng)，最多消耗2molX
C．X與足量HBr反應(yīng)，所得有機物的分子式為C24H37O2Br3
D．Y與癸烷的分子鏈均呈鋸齒形，但Y的極性較強

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20．鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．鹵素單質(zhì)的熔點按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次減小
B．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易
C．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI　的順序依次加深
D．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1
C．一定條件下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
D．同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同

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