6.(1)下列化學(xué)用語均有錯(cuò)誤,請將正確的化學(xué)用語填在相應(yīng)的橫線上氯元素Cl,2個(gè)氮分子2N2,鐵離子Fe2+Fe3+
(2)填表:(類別選填“單質(zhì)”、“氧化物”、“酸”、“堿”、“鹽:
名稱氫氧化鎂
化學(xué)式HNO3Mg(OH)2
類別單質(zhì)

分析 (1)據(jù)元素符號通常用元素的拉丁名稱的第一個(gè)字母(大寫)來表示,如碳-C.如果幾種元素名稱的第一個(gè)字母相同,就在第一個(gè)字母(必須大寫)后面加上元素名稱中另一個(gè)字母(必須小寫)以示區(qū)別;進(jìn)行解答;
根據(jù)分子的表示方法:正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式,表示多個(gè)該分子,就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字,進(jìn)行解答;
根據(jù)離子的表示方法:在表示該離子的元素符號右上角,標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù),數(shù)字在前,正負(fù)符號在后,帶1個(gè)電荷時(shí),1要省略.若表示多個(gè)該離子,就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字;進(jìn)行解答.
(2)HNO3俗稱硝酸;電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿;單質(zhì)銀的化學(xué)式為Ag.

解答 解:(1)根據(jù)元素符號通常用元素的拉丁名稱的第一個(gè)字母(大寫)來表示,如碳-C.如果幾種元素名稱的第一個(gè)字母相同,就在第一個(gè)字母(必須大寫)后面加上元素名稱中另一個(gè)字母(必須小寫)以示區(qū)別;可知氯元素應(yīng)表示為:Cl;根據(jù)分子的表示方法:正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式,表示多個(gè)該分子,就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字,因此2個(gè)氮分子表示為:2N2;
根據(jù)離子的表示方法:在表示該離子的元素符號右上角,標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù),數(shù)字在前,正負(fù)符號在后,帶1個(gè)電荷時(shí),1要省略.若表示多個(gè)該離子,就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字;因此鐵離子表示為:Fe3+;
(2)HNO3俗稱硝酸,是一種強(qiáng)酸;電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿,故氫氧化鎂屬于堿;單質(zhì)銀的化學(xué)式為Ag.故答案為:

名稱硝酸
化學(xué)式Ag
類別

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力,題目設(shè)計(jì)既包含對化學(xué)符號意義的了解,又考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫,考查全面,注重基礎(chǔ).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變,并采取相應(yīng)措施.化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定,也可進(jìn)行理論推算.
(1)實(shí)驗(yàn)測得,4.6g乙醇(CH3CH2OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出136.68kJ的熱量,試寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式:CH3CH2OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ/mol
(2)從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂和生成物的化學(xué)鍵形成的過程.在化學(xué)反應(yīng)過程中,拆開化學(xué)鍵需要消耗能量,形成化學(xué)鍵雙會(huì)釋放能量.
已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=akJ•mol-1
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能(kJ•mol-1436391945
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值:-93
(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算.
已知:C(石墨,s)+O2(g)═CO2(g)H1=-393.5kJ•mol-1①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)H2=-571.6kJ•mol-1②2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ•mol-1
根據(jù)蓋期定律,計(jì)算298K時(shí)由C(石墨,s)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應(yīng)的焓變+227.7kJ•mol-.(寫出簡要的計(jì)算過程).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加.甲為元素Z的單質(zhì),通常為淡黃色固體,乙、丙、丁、戊為這些元素組成的化合物,常溫下0.1mol•L-1乙溶液pH為13,戊為Z的最高價(jià)氧化物的水化物.上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去).下列說法正確的是( 。
A.簡單離子的半徑大小X<Y<Z
B.化合物乙中含離子鍵和非極性共價(jià)鍵
C.W與Z形成的化合物常溫常壓下呈液態(tài)
D.圖中生成甲的離子方程式為6H++SO32-+2S2-=3S↓+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.肼(H2N-NH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示.已知斷裂1mol 化學(xué)鍵所需的能量(kJ):N≡N 為942、O=O為500、N-N為154,則斷裂1mol N-H 鍵所需的能量(kJ)是( 。
A.194B.391C.516D.685

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示,現(xiàn)有硫酸與氨水各一份,請根據(jù)表中的信息,回答下列問題:
溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol•L-1溶液的密度/g•cm-3
硫酸c1ρ1
氨水c2ρ2
(1)表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{98{c}_{1}}{1000{ρ}_{1}}$(不寫單位,用含c1、ρ1的代數(shù)式表示).
(2)物質(zhì)的量濃度為c1mol•L-1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì)),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5c1mol•L-1
(3)物質(zhì)的量濃度為c2mol•L-1的氨水與$\frac{1}{5}$c2mol•L-1的氨水等質(zhì)量混合,所得溶液的密度大于(填“大于”、“小于”或“等于”,下同) ρ2g•cm-3,所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于$\frac{3}{5}$c2mol•L-1(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))
(4)若將稀硫酸與氨水混合,寫出其反應(yīng)的離子方程式NH3•H2O+H+=NH4++H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.利用如圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中,測量溫度;
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,測量溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻后測量混合液溫度.
請回答:
(1)如圖所示,儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒;
(2)設(shè)溶液的密度均為1g•cm-3,中和后溶液的比熱容c=4.18J•(g•℃)-1,請根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫出該中和熱的熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-56.0kJ/mol
起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4NaOH平均值
125.025.2 28.5 
224.925.1 28.3
325.526.5 31.8
425.625.4 29.0
(3)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是abc(填字母)
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
c.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
(4)已知:CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=-12.1kJ•mol-1;HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=-55.6kJ•mol-1.則CH3COOH在水溶液中電離的△H等于C
A.-67.7kJ•mol-1 B.-43.5kJ•mol-1C.+43.5kJ•mol-1 D.+67.7kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì),沒有水就沒有生命.請回答下列問題:
(1)水分子自身作用生成含有相同電子數(shù)的陰、陽兩種離子,寫出此過程的方程式2H2O?H3 O++OH-;
(2)25℃時(shí),在由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-14 mol•L-1的溶液中
①NH4+、Al3+、Br-、SO42-    ②Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-       ④K+、Na+、HCO3-、SO42-
四組離子中,一定可以大量共存的是③(填序號,下同),可能大量共存的是①②,一定不能大量共存的是④;
(3)在下列反應(yīng)中,水僅做氧化劑的是CD(填字母,下同),水既不做氧化劑又不做還原劑的是AB.
A.Cl2+H2O=HCl+HClO         B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑    D.3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸.已知25℃、101kPa時(shí):
  2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H1=-197kJ/mol;
  H2O(g)?H2O(l)△H2=-44kJ/mol;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H3=-545kJ/mol.
則:①2mol SO2(g)和1molO2(g)在密閉容器中充分反應(yīng)所放出的熱量<197kJ(填“>”、“<”或“=”)
②反應(yīng)SO3(g)+H2O(l)═H2SO4(l)的焓變(△H)=-130kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置.下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,請回答:
(1)在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)橛蒩到b(用a、b表示).
(2)負(fù)極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O.
(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)樵龃箅姌O單位面積吸附氫氣、氧氣分子數(shù),加快反應(yīng)速率,同時(shí)也增大了Pt的利用率以降低成本.
(4)該電池工作時(shí),H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能.因此,大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一.金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:
Ⅰ.2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡ.LiH+H2O═LiOH+H2
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是Li,反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是H2O.
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3.用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為$\frac{1}{1120}$.
③由②生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為32mol.

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同步練習(xí)冊答案