6．（1）下列化學(xué)用語均有錯(cuò)誤，請將正確的化學(xué)用語填在相應(yīng)的橫線上氯元素Cl，2個(gè)氮分子2N2，鐵離子Fe2+Fe3+
（2）填表：（類別選填“單質(zhì)”、“氧化物”、“酸”、“堿”、“鹽：
名稱氫氧化鎂銀
化學(xué)式HNO3Mg（OH）2
類別酸單質(zhì)

分析 （1）據(jù)元素符號通常用元素的拉丁名稱的第一個(gè)字母（大寫）來表示，如碳-C．如果幾種元素名稱的第一個(gè)字母相同，就在第一個(gè)字母（必須大寫）后面加上元素名稱中另一個(gè)字母（必須小寫）以示區(qū)別；進(jìn)行解答；
根據(jù)分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，進(jìn)行解答；
根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字；進(jìn)行解答．
（2）HNO3俗稱硝酸；電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；單質(zhì)銀的化學(xué)式為Ag．

解答 解：（1）根據(jù)元素符號通常用元素的拉丁名稱的第一個(gè)字母（大寫）來表示，如碳-C．如果幾種元素名稱的第一個(gè)字母相同，就在第一個(gè)字母（必須大寫）后面加上元素名稱中另一個(gè)字母（必須小寫）以示區(qū)別；可知氯元素應(yīng)表示為：Cl；根據(jù)分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，因此2個(gè)氮分子表示為：2N2；
根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字；因此鐵離子表示為：Fe3+；
（2）HNO3俗稱硝酸，是一種強(qiáng)酸；電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，故氫氧化鎂屬于堿；單質(zhì)銀的化學(xué)式為Ag．故答案為：

名稱硝酸
化學(xué)式Ag
類別堿

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對化學(xué)符號意義的了解，又考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）實(shí)驗(yàn)測得，4.6g乙醇（CH3CH2OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出136.68kJ的熱量，試寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
（2）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂和生成物的化學(xué)鍵形成的過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵雙會(huì)釋放能量．
已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=akJ•mol-1．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能（kJ•mol-1）436391945
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值：-93
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）H1=-393.5kJ•mol-1①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）H2=-571.6kJ•mol-1②2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1③
根據(jù)蓋期定律，計(jì)算298K時(shí)由C（石墨，s）和H2（g）生成1molC2H2（g）反應(yīng)的焓變+227.7kJ•mol-．（寫出簡要的計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．甲為元素Z的單質(zhì)，通常為淡黃色固體，乙、丙、丁、戊為這些元素組成的化合物，常溫下0.1mol•L-1乙溶液pH為13，戊為Z的最高價(jià)氧化物的水化物．上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子的半徑大小X＜Y＜Z
B．化合物乙中含離子鍵和非極性共價(jià)鍵
C．W與Z形成的化合物常溫常壓下呈液態(tài)
D．圖中生成甲的離子方程式為6H++SO32-+2S2-=3S↓+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．肼（H2N-NH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示．已知斷裂1mol 化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N 為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1mol N-H 鍵所需的能量（kJ）是（　�。�
A．194B．391C．516D．685

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中的信息，回答下列問題：
溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol•L-1溶液的密度/g•cm-3
硫酸c1ρ1
氨水c2ρ2
（1）表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{98{c}_{1}}{1000{ρ}_{1}}$（不寫單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示）．
（2）物質(zhì)的量濃度為c1mol•L-1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5c1mol•L-1．
（3）物質(zhì)的量濃度為c2mol•L-1的氨水與$\frac{1}{5}$c2mol•L-1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度大于（填“大于”、“小于”或“等于”，下同） ρ2g•cm-3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于$\frac{3}{5}$c2mol•L-1（設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）
（4）若將稀硫酸與氨水混合，寫出其反應(yīng)的離子方程式NH3•H2O+H+=NH4++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．利用如圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．
請回答：
（1）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）設(shè)溶液的密度均為1g•cm-3，中和后溶液的比熱容c=4.18J•（g•℃）-1，請根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫出該中和熱的熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-56.0kJ/mol
起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
125.025.2 28.5 
224.925.1 28.3
325.526.5 31.8
425.625.4 29.0
（3）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是abc（填字母）
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
c．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
（4）已知：CH3COOH（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-12.1kJ•mol-1；HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-55.6kJ•mol-1．則CH3COOH在水溶液中電離的△H等于C
A．-67.7kJ•mol-1 B．-43.5kJ•mol-1C．+43.5kJ•mol-1 D．+67.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，沒有水就沒有生命．請回答下列問題：
（1）水分子自身作用生成含有相同電子數(shù)的陰、陽兩種離子，寫出此過程的方程式2H2O?H3 O++OH-；
（2）25℃時(shí)，在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中
①NH4+、Al3+、Br-、SO42-    ②Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-       ④K+、Na+、HCO3-、SO42-
四組離子中，一定可以大量共存的是③（填序號，下同），可能大量共存的是①②，一定不能大量共存的是④；
（3）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是CD（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是AB．
A．Cl2+H2O=HCl+HClO         B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑    D．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：
  2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
  H2O（g）?H2O（l）△H2=-44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol．
則：①2mol SO2（g）和1molO2（g）在密閉容器中充分反應(yīng)所放出的熱量＜197kJ（填“＞”、“＜”或“=”）
②反應(yīng)SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）的焓變（△H）=-130kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：
（1）在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)橛蒩到b（用a、b表示）．
（2）負(fù)極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)樵龃箅姌O單位面積吸附氫氣、氧氣分子數(shù)，加快反應(yīng)速率，同時(shí)也增大了Pt的利用率以降低成本．
（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ．2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是Li，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是H2O．
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3．用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為$\frac{1}{1120}$．
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為32mol．

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同步練習(xí)冊答案