4．在氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O）中含有FeCl₂雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其溶于水后加少量鹽酸配制成水溶液，然后按如圖所示的操作步驟進(jìn)行提純．
已知：在pH=4～5時(shí)，Cu²⁺、Fe²⁺不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解而沉淀．

回答下列問(wèn)題：
（1）下列物質(zhì)都可以作為氧化劑，其中適合本實(shí)驗(yàn)的X是AC（填字母）．
A．H₂O₂      B．KMnO₄      C．氯水     D．K₂Cr₂O₇
（2）寫(xiě)出加入氧化劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（寫(xiě)一個(gè)即可）2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-或2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）加入Y調(diào)節(jié)溶液的pH至4～5．物質(zhì)Y可能是CD（填字母）．
A．氨水      B．Cu      C．Cu（OH）₂     D． CuO
（4）欲將CuCl₂•2H₂O加熱制得無(wú)水CuCl₂，可在HCl氣氛下蒸發(fā)，否則得不到純凈CuCl₂固體．試用簡(jiǎn)要的文字和相應(yīng)化學(xué)方程式解釋這樣操作的原因：在HCl氣氛下蒸發(fā)，以抑制CuCl₂水解，CuCl₂+2H₂O?Cu（OH）₂+2HCl．

5．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	酸性溶液中只存在H+，不存在0H-，只有中性溶液或純水中既有H+又有OH-
	B．	溫度越高，KW越大，所以溫度高的溶液中的c（H+）一定比溫度低的溶液中的c（H+）大
	C．	水的電離平衡受酸、堿和溫度等條件的影響
	D．	向水中加人堿時(shí)，由于加人的OH-與水電離產(chǎn)生的H+作用．使c（H+）減小，平衡向電離的方向移動(dòng)．

2．氯元素有兩種天然同位素：³⁵₁₇Cl、³⁷₁₇Cl．
（1）在形成的Cl₂分子中，會(huì)有3種不同的分子，它們的相對(duì)分子質(zhì)量分別是70、72、74．
（2）從原子的結(jié)構(gòu)看，原子的質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，但氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量卻是35.5，這是為什么？

7．可逆反應(yīng)發(fā)生下列變化，平衡一定正向移動(dòng)的是（　�。�

	A．	正反應(yīng)速率增大		B．	反應(yīng)物濃度減小
	C．	K值減小		D．	正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

17．有文獻(xiàn)報(bào)道，硫在空氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)物中SO₃約占5%～6%（體積比，下同），而硫在純氧氣中燃燒時(shí)，其產(chǎn)物中的SO₃約占2%～3%，解釋這一事實(shí)的理由正確的是（　�。�

	A．	在空氣中燃燒時(shí)，硫的燃燒熱小，使化學(xué)平衡向有利于生成SO3的方向移動(dòng)
	B．	在純氧氣中燃燒時(shí)，硫的燃燒熱大，不利于化學(xué)平衡向生成SO3的方向移動(dòng)
	C．	在硫燃燒的過(guò)程中，對(duì)于SO3的生成，溫度的影響大于氧氣濃度的影響
	D．	沒(méi)有使用催化劑

4．依據(jù)原電池原理，回答下列問(wèn)題：
（1）圖（1）是依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu（s）+2Fe³⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2Fe²⁺（aq）設(shè)計(jì)的原電池裝置．
①電極X的材料為是Cu；電極Y的材料為是碳．
②Y電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．
（2）圖（2）是使用固體電解質(zhì)的燃料電池，裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH₄和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽(yáng)極生成的O^2-離子（O₂+4e^-→2O^2-）．
①c電極的名稱為正極  ②d電極上的電極反應(yīng)式為CH₄-8e^-+4O^2-═CO₂+2H₂O．

1．如圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	a為直流電源的負(fù)極		B．	中電解質(zhì)溶液為FeCl3
	C．	f電極為鋅板		D．	c極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-═H2↑

2．近年以來(lái)，我國(guó)多地頻現(xiàn)種種極端天氣，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導(dǎo)致極端天氣的重要因素．
（1）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生成氣體E和氣體F．當(dāng)溫度分別在T₁℃和T₂℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表

物質(zhì) T/℃n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2NO?N₂+CO₂．
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{N}_{2}）．c（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$，根據(jù)上述信息判斷，T₁和T₂的關(guān)系是c．
A．T₁＞T₂ B．T₁＜T₂ C．無(wú)法比較
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO₂降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得H₂，具體流程如圖1所示：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)：SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．
②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H₂的目的是HI分解為可逆反應(yīng)，及時(shí)分離出產(chǎn)物H₂，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行．
（3）開(kāi)發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖2所示．
通過(guò)a氣體的電極是原電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），b電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．