下列敘述正確的是（　　）
A、NaHCO3與石灰水反應(yīng)，當(dāng)n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=3：1時(shí)，溶液中無HCO3-
B、CO2通入石灰水中，當(dāng)n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1時(shí)，能得到澄清溶液
C、等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D、向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．當(dāng)n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=3：1時(shí)，n（HCO3-）：n（OH-）=3：2，HCO3-過量；
B．n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1時(shí)，發(fā)生CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
C．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)生成硫酸鋇、一水合氨和水；
D．向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水，碳酸氫鈉完全反應(yīng)生成碳酸鈣和水．
解答： 解：A．當(dāng)n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=3：1時(shí)，n（HCO3-）：n（OH-）=3：2，HCO3-過量，溶液中有HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B．n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1時(shí)，發(fā)生CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，有沉淀生成，故B錯(cuò)誤；
C．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)生成硫酸鋇、一水合氨和水，方程式為Ba2++2OH-+H++NH4++SO42-═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水，碳酸氫鈉完全反應(yīng)生成碳酸鈣和水，方程式為Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查離子反應(yīng)方程式的書寫、與量有關(guān)的離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意離子反應(yīng)的書寫方法來解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的過程如圖所示．

已知：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解．
②Cr2O72-+H2O═2CrO42-+2H+
請(qǐng)回答：
（1）生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．濾液1的成分除Na2CrO4外，還含有（填化學(xué)式）
 
．
（2）利用濾渣2，可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)采取的措施是
 
．
（4）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加熱濃縮、洗滌、干燥．
（5）煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

許多元素有多種核素，而且在自然界中各種核素都有相對(duì)穩(wěn)定的原子百分含量．請(qǐng)回答：
（1）
 
18
8
O、
 
1
1
H、
 
2
1
H三種核素最多能組成
 
種水分子
（2）
 
17
8
O2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（3）10g
 
1
1
H和
 
18
8
O構(gòu)成的水分子中，含質(zhì)子
 
mol，含中子
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電鍍污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過“中溫焙燒-鉀氧化法”回收K2Cr2O7等物質(zhì)．

已知：①水浸后溶液中存在K2CrO4、KAlO2、K2ZnO2等物質(zhì)；
②除去濾渣2后，溶液中存在如下反應(yīng)：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O．
（1）水浸后的溶液呈
 
（填“酸”、“堿”、“中”）性．
（2）完成氧化焙燒過程中生成K2CrO4的化學(xué)方程式：
 
Cr（OH）3+
 
 K2CO3+
 
 
 
K2CrO4+
 
CO2+
 
．
（3）濾渣2的主要成分有Zn（OH）2、
 
．
（4）“系列操作”中為：繼續(xù)加入H2SO4，
 
冷卻結(jié)晶，過濾．繼續(xù)加入H2SO4目的是
 
．
（5）工業(yè)上還可以在水浸過濾后的K2CrO4溶液中加入適量H2SO4，用石墨做電極電解生產(chǎn)金屬鉻，寫出生成鉻的電極反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式：
（1）HCl：
 
；
（2）Ba（OH）2：
 
；
（3）NaHCO3：
 
；
（4）NaHSO4：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方法及判斷正確的是（　　）
A、用硝酸酸化的AgNO3來鑒別 NH4Cl、KCl
B、用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
C、滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀則一定含有SO42-離子
D、用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃HNO3濺在皮膚上，使皮膚呈現(xiàn)
 
色，這是由于濃HNO3和蛋白質(zhì)發(fā)生了
 
反應(yīng)的緣故．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)甲醛（HCHO）、苯、二氧化碳及水說法不正確的是（　　）
A、苯分子中所有原子共平面
B、甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2雜化
C、苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D、水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵，而甲醛分子間不能形成氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL1.0mol?L-1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管  
（1）需量取濃硫酸的體積為
 
mL．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)需用的儀器還有
 
．
（3）配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是
 
（填序號(hào)）
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面          
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
④移液后未洗滌燒杯和玻璃棒．

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