4．幾種有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

已知：Z分子含有一個(gè)甲基．等量Z分別與足量鈉，碳酸氫鈉溶液反應(yīng)．產(chǎn)生的H₂和CO₂方的物質(zhì)的量相等．
（1）Z所含官能團(tuán)名稱是羧基、羥基；Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（2）Y是一種常見的還原性單糖．則1個(gè)Y分子中含有5個(gè)羥基．
（3）R在一定條件下自身能發(fā)生聚合反應(yīng)形成高分子化合物，得到的聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（4）下列試劑中．能與R在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)的是ABE（填代號(hào)）
A氫氣           B溴           C．酸性高錳酸鉀溶液
D．氫氧化鈉溶液            E．氯化氫．

19．工業(yè)含鉻廢水的處理原理是將Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，再將Cr³⁺轉(zhuǎn)化為沉淀．利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO₂處理含鉻廢水，既充分利用資源、以廢治廢，還能節(jié)約生產(chǎn)成本．
（1）工業(yè)上處理100L　Cr₂O₇^2-含量為108mg•L^-1的含鉻廢水，至少需要3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO₂．
（2）已知：K_sp[Cr（OH）₃]=1×10^-30．室溫下，除去被SO₂還原所得溶液中的Cr³⁺（使其濃度小于1×10^-6　mol•L^-1），需調(diào)節(jié)溶液pH＞6．
（3）三價(jià)鉻Cr（Ⅲ）與雙氧水反應(yīng)可用于合成鉻黃（PbCrO₄）．控制其他條件不變，調(diào)節(jié)反應(yīng)溫度，考察反應(yīng)溫度對(duì)Cr（Ⅲ）轉(zhuǎn)化率的影響（如圖所示）．溫度超過70℃時(shí)，Cr（Ⅲ）轉(zhuǎn)化率下降的原因是較高溫度下雙氧水分解．
（4）光照下，草酸（H₂C₂O₄）也能將Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺．化學(xué)式為Al₂Fe（SO₄）₄的某發(fā)鹽（毛發(fā)狀，在空氣中能被氧化）對(duì)該反應(yīng)具有催化作用．為確定一瓶久置發(fā)鹽的化學(xué)成分，學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
取一定質(zhì)量的發(fā)鹽樣品溶于足量的稀硫酸中，將溶液分為兩等份．其中一份與酸性KMnO₄溶液充分反應(yīng)（反應(yīng)后MnO₄^-被還原成Mn²⁺），消耗濃度為0.4000mol•L^-1的KMnO₄溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空氣中微熱并攪拌使之充分反應(yīng)，待沉淀不再變化后過濾，將沉淀洗滌并充分灼燒后稱量，得9.100g干燥固體粉末．
通過計(jì)算與合理猜想，推測(cè)該久置發(fā)鹽的可能化學(xué)組成（請(qǐng)給出計(jì)算過程與推測(cè)理由）．

16．可逆反應(yīng)2NO₂?2NO+O₂在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列情況達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
 ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO₂   ②混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
 ③NO₂、NO、O₂的反應(yīng)速率之比為2：2：1           ④混合氣體的顏色不再改變
 ⑤混合氣體的密度不再改變                      ⑥混合氣體壓強(qiáng)不再改變．

A．

①②④⑥

B．

①②③⑤

C．

①②⑤⑥

D．

①②④⑤

3．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，如圖裝置或操作正確的是（　�。�

	A．	用裝置①量取15.00mL的NaOH溶液
	B．	用裝置②制備Cl2
	C．	用裝置③陶瓷坩堝高溫煅燒CaCO3固體
	D．	關(guān)閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置④的氣密性

13．有4種有機(jī)物：①②③④CH₃-CH═CH₂-CN，其中可用于合成
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的高分子材料的正確組合為（　　）

A．

②③④

B．

①②③

C．

①③④

D．

①②④

20．X、Y、Z、W、M五種短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物種類最多，X^2-、W³⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑大小順序?yàn)镸＞W(wǎng)＞X＞Z＞Y
	B．	W元素形成的可溶性鹽溶液一定顯堿性
	C．	M、X只能形成離子化合物，且形成的離子化合物中只含離子鍵
	D．	W的氧化物與Z、M的最高價(jià)氧化物的水化物均能反應(yīng)

17．利用圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置可以測(cè)定常溫常壓下氣體的摩爾體積．

甲同學(xué)利用如圖1裝置，根據(jù)下列步驟完成實(shí)驗(yàn)：
①裝配好裝置，作氣密性檢查．
②②用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物，然后取0.108g的鎂帶．
③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口．
④用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導(dǎo)管內(nèi)外液面持平．
⑤用注射器吸取10mL3mol•L^-1硫酸溶液，用針頭扎進(jìn)A瓶加料口橡皮塞，將硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭．
⑥當(dāng)鎂帶完全反應(yīng)后，讀取C瓶中液體的體積，記錄數(shù)據(jù)．⑦用注射器從A瓶加料口處抽出8.0mL氣體，使B瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面持平．⑧讀出C瓶中液體體積是115.0mL．
完成下列填空：
（1）在常溫常壓下氣體摩爾體積理論值約為24.5L/mol，甲同學(xué)測(cè)出此條件下lmol氣體的體積為25.1L，計(jì)算此次實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為+2.5%＜保留2位有效數(shù)字）．引起該誤差的可能原因是ac．
a．鎂帶中含鋁；   b．沒有除去鎂帶表面的氧化物； c．反應(yīng)放熱； d．所用硫酸的量不足
（2）丙同學(xué)提出可用如上右圖2裝置完成該實(shí)驗(yàn)．該裝置氣密性的檢查方法是：從水準(zhǔn)管中加入水，快速上移或下移水準(zhǔn)管，若量氣管內(nèi)液面最終與水準(zhǔn)管液面存在穩(wěn)定的液面差即氣密性良好．
（3）與原方案裝置相比，丙同學(xué)使用的裝置實(shí)驗(yàn)精度更高．請(qǐng)說明理由（回答兩條）該裝置能更簡(jiǎn)便、更準(zhǔn)確地控制氣壓不變，量氣管由滴定管改制，讀數(shù)更精確等．

18．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，其生產(chǎn)工藝如下：

（1）K₂FeO₄在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．
①在提純K₂FeO₄采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，洗滌劑最好選用溶液．B（填序號(hào)）
A．H₂O   B． KOH、乙醇   C．NH₄Cl、乙醇   D．Fe（NO₃）₃、乙醇
②將適量K₂FeO₄溶于水配制成c（FeO₄^2-）=1.0mmol•L^-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c（FeO₄^2-）的變化，結(jié)果見圖1．該實(shí)驗(yàn)的目的是探究溫度對(duì)FeO₄^2-濃度的影響．

（2）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．圖2為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO₃）₃不同質(zhì)量濃度對(duì)K₂FeO₄生成率的影響；
根據(jù)上圖分析：工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為26℃．
相同濃度下，K₂FeO₄生成率隨溫度變化的可能原因是溫度較低時(shí)，隨著溫度的升高，F(xiàn)e（NO₃）₃氧化的速率加快，能生成更多FeO₄^2-，提高了生成率；當(dāng)溫度繼續(xù)升高后，F(xiàn)eO₄^2-的水解程度增大明顯，又使其生成率下降
（3）根據(jù)已知信息解釋解釋高鐵酸鉀的凈水原理（寫出方程式并解釋）：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑，F(xiàn)eO₄^2-有強(qiáng)氧化性能夠消毒殺菌，水解生成氫氧化鐵膠體，比表面積大，有吸附、絮凝的作用．