解答：解：（1）a．大量化石燃料的燃燒是二氧化碳的主要來(lái)源，減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源，有利于降低大氣中的CO₂、SO₂、NO₂濃度，故a正確；
b．氟里昂能促進(jìn)臭氧地方分解，與大氣中的CO₂、SO₂、NO₂濃度無(wú)關(guān)，故b錯(cuò)誤；
c．汽車尾氣中有多種有害物質(zhì)，主要污染物是一氧化碳、碳?xì)浠�合物、氮的氧化物和煙塵等，故多步行或乘公交車，少用專車或私家車有利于降低大氣中的CO₂、SO₂、NO₂濃度，故c正確；
d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放能減少CO₂、SO₂、NO₂的排放，故d正確．
故答案為：acd； 
（2）CO和H₂反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO+2H₂=CH₃OH；
根據(jù)液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，化學(xué)方程式為：2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g），
已知：①CO+2H₂=CH₃OH△H₁=+131.9kJ?mol^-1
②2H₂（g）+CO（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-594.1kJ?mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，2×（②-①）得：2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）故△H=2×（△H₂-△H₁）=-1452kJ?mol^-1，
故熱化學(xué)方程式為：2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1452kJ?mol^-1，
故答案為：CO+2H₂=CH₃OH；2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1452kJ?mol^-1； 
（3）①由圖可知，溫度越高SO₃的含量越低，即升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，
故答案為：＜；
②該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以生成物的濃度減小，反應(yīng)物的濃度增大，平衡常數(shù)減小，所以K₁＞K₂；D狀態(tài)相對(duì)于A狀態(tài)，三氧化硫的含量較小，要使該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)必須向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率．
故答案為：＞；＞．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)、反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)平衡移動(dòng)、平衡圖象等，難度不大，注意影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素是解題的關(guān)鍵．