在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)，下列敘述中不能認定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．體系的壓強不再發(fā)生變化

B．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

C．生成n mol CO的同時生成n mol H₂

D．1 mol H—H鍵斷裂的同時2 mol H—O鍵斷裂

 

二甲醚和甲醇被稱為21世紀的新型燃料，以CH₄和H₂O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如圖1：

I：（1）在一定條件下，容積為 100L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H＞0
將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入該密閉容器 l0min時有0.1mol CO生成，則10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H₂）______．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2．
①該反應(yīng)的△H______0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______（用含a、V的代數(shù)式表示）．
③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H₂，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”）．平衡常數(shù)______（填“增大”、“減小”或“不變”）
④在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H₂反應(yīng)生成CH₃OH（g），達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)的壓強為開始時的______倍．
II：某溫度下，向密閉容器中充入2.0mol CO和1.0mol H₂O，發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化關(guān)系如圖2，回答下列問題：
（1）如果一個可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，下列說法正確的是______（填字母）．
A．該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定
B．該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時間內(nèi)完成
C．該反應(yīng)達平衡時至少有一種反應(yīng)物的百分含量很小
D．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)   E．該反應(yīng)使用催化劑意義不大
（2）t₂時刻向平衡體系中再通入1.0mol H₂O（g），請在原坐標圖3中將改變這一條件后CO的轉(zhuǎn)化率的變化結(jié)果表示出來．

二氧化硫和氮氧化物（NOx）對大氣污染日趨嚴重，研究消除大氣污染的方法是化學(xué)工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染．

（1）可利用甲烷催化還原NOx的方法處理NO_x，反應(yīng)如下：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ?mol^-1
則CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=______；
（2）汽車尾氣中的主要污染物有CO、NOx、碳氫化合物等，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．
生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達到平衡，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示，則
①前15s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v （N₂）=______（小數(shù)點保留3位）；
②該反應(yīng)平衡常數(shù)K=______（小數(shù)點保留3位）；
③若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將______移動（填“向左”、“向右”或“不”）；20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N₂濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是______（填序號）；
a  加入催化劑   b  降低溫度   c  縮小容器體積   d  增加CO₂的量
④該可逆反應(yīng)△S______0（填“＞”、“＜”或“=”），在______（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進行．
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖2所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動．下列說法錯誤的是______
A．負極的電極反應(yīng)式為：CO+O^2--2e^-=CO₂
B．工作時電極b作正極，O^2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
（4）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₄^2- 而實現(xiàn)對SO₂的處理目的．其中Fe³⁺的最外層電子排布式為______；SO₂的VSEPR模型名稱為______；與SO₂互為等電子體的離子有______．
（5）N₂O₅是重要的硝化劑和氧化劑，可用電解法制備N₂O₅，如圖3所示，N₂O₅在電解池的______（填“陽極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為______．