Question

【題目】海洋是一個遠未完全開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景�；卮鹣铝袉栴}：

(1)據(jù)媒體報道，挪威和荷蘭正在開發(fā)一種新能源——鹽能。當(dāng)海水和淡水混合時，溫度將升高0.1℃，世界所有入�？诘倪@種能源相當(dāng)于電力需求的20%。海水和淡水混合時，溫度升高最可能的原因是________。

A.發(fā)生了鹽分解反應(yīng) B.發(fā)生了水分解反應(yīng)

C.由于濃度差產(chǎn)生放熱 D.鹽的溶解度增大

(2)蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法。你認為蒸餾法淡化海水最理想的能源是________。

(3)從海水中可得到多種化工原料和產(chǎn)品，下圖是利用海水資源的流程圖。

①反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為____________________________________________；

從反應(yīng)Ⅲ后的溶液中得到純凈的單質(zhì)溴的實驗操作方法是________________。

②在母液苦鹵中含有較多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物質(zhì)。用沉淀法測定苦鹵中鎂元素的含量(g·L-1)，實驗過程中應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有_______________________________。

Answer 1

【答案】(1)C (2)太陽能

(3)①SO2+Br2+2H2O====4H++2Br-+SO42－蒸餾

②苦鹵樣品的體積、Mg(OH)2沉淀的質(zhì)量

【解析】(1)海水與淡水混合時，不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A、B兩項錯誤；溫度升高可以使鹽的溶解度增大，而鹽的溶解度增大不可能使溫度升高，D項錯誤。

(2)蒸餾法淡化海水最理想的能源是太陽能。

(3)①根據(jù)題目中流程圖知反應(yīng)Ⅱ為SO2與Br2的反應(yīng)，離子方程式為SO2+Br2+2H2O====4H++2Br-+SO42－②用沉淀法測定鎂元素的含量時，需要知道苦鹵樣品的體積及生成的Mg(OH)2的質(zhì)量。