Question

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，含有Y元素的陰離子和陽離子在溶液中能反應(yīng)生成沉淀，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的，X的簡單氫化物分子式為XH4。下列說法正確的是

A．X、Z能形成共價化合物

B．W的陰離子半徑大于硫離子半徑

C．含有W元素的酸都有漂白性

D．室溫下，含Y元素的陽離子與任何堿反應(yīng)都可轉(zhuǎn)化為含有Y元素的陰離子

Answer 1

【答案】A

【解析】短周期元素中，含有Y元素的陰離子和陽離子在溶液中能反應(yīng)生成沉淀，則陽離子為Al3+，陰離子為，沉淀為Al(OH)3，可知Y是Al元素，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的，Z是Si元素，X的簡單氫化物分子式為XH4，可知X為C元素，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，可得W原子最外層有7個電子，W為Cl元素。A項，C、Si可形成共價化合物SiC，正確。B項，Cl與S2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，所以Cl的離子半徑小于S2的離子半徑，錯誤。C項，鹽酸（HCl溶液）無漂白性，錯誤。D項，Y是鋁元素，Al3+與過量強堿反應(yīng)可生成，但與NH3·H2O反應(yīng)不能生成，D項正確。