Question

【題目】一定溫度下，冰醋酸在加水稀釋過程中溶液導電能力的變化曲線如圖所示，請回答下列問題：

（1）O點導電能力為零的原因是__________________________________。

（2）a、b、c三點中，CH3COOH的電離度最大的是________；CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達式Ka＝________。

（3）若使c點溶液中c(CH3COO－)增大，則下列措施中，可選擇________(填字母序號)。

A．加熱 B．加入很稀的NaOH溶液

C．加入固體KOH D．加水

E．加入固體CH3COONa F．加入鋅粒

（4）在CH3COOH溶液的稀釋過程中，始終保持增大趨勢的是________(填字母序號)。

A．c(H＋) B．H＋的個數(shù)

C．CH3COOH的分子數(shù) D．c(H＋)/c(CH3COOH)

（5）下列有關CH3COOH溶液的說法正確的是________(填字母序號)。

A．CH3COOH溶液中各離子濃度的關系為c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

B．向0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水，c(H＋)增大

C．CH3COOH溶液中各離子濃度的關系為c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

D．常溫下，c(H＋)＝0.01 mol/L的CH3COOH溶液與c(OH－)＝0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性

Answer 1

【答案】（12分，每空2分）

（1）無水醋酸不能電離出離子

（2）c點 c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH)

（3）ACEF

（4）BD （5）A

【解析】（1）O點時冰醋酸中沒有水，CH3COOH沒有電離，所以此時導電能力為零。（2）在一定溫度下，溶液越稀，CH3COOH的電離度越大，因此c點CH3COOH的電離度最大。（3）溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，電離過程吸收熱量，加熱以及加入固體KOH、加入鋅粒均可使平衡正向移動，c(CH3COO－)增大。加入很稀的NaOH溶液、加水雖然也可使平衡正向移動，但因為溶液的體積增大，所以c(CH3COO－)減小。加入固體CH3COONa，平衡逆向移動，但因加入了CH3COO－，故c(CH3COO－)增大。（4）在CH3COOH溶液的稀釋過程中，CH3COOH的電離程度增大，因此H＋的個數(shù)增多。溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，Ka＝c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)，稀釋過程中，Ka值不變，c(CH3COO－)減小，故c(H＋)/c(CH3COOH)增大。（5）根據(jù)溶液中電荷守恒可知，A項正確；稀釋雖然使弱酸的電離平衡正向移動，但溶液的酸性減弱，即c(H＋)減小，B項錯誤；CH3COOH溶液中水也發(fā)生了微弱電離，所以c(H＋)>c(CH3COO－)，C項錯誤；因為CH3COOH只有少部分發(fā)生電離，所以反應后CH3COOH過量，溶液呈酸性，D項錯誤。