Question

【題目】25℃時，已知幾種弱酸的電離常數(shù)：K(CH3COOH)＝1.8 ×10－5；K1(H2CO3)＝4.4 ×10－7；K2(H2CO3)＝4.7 × 10－11；K(HClO)＝4.0 ×10－8。則下列說法正確的是

A．新制氯水與碳酸氫鈉不反應

B．25℃時，0.1 mol/L的醋酸溶液與0.01 mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者

C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反應為：2NaClO+CO2+ H2ONa2CO3 +2HClO

D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH大小關(guān)系是：pH(Na2CO3)＞pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)

Answer 1

【答案】D

【解析】本題考查酸性強弱比較。新制氯水主要有鹽酸、次氯酸、氯氣，鹽酸與碳酸氫鈉反應，故A錯；弱酸的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，因為溫度不變，所以0.1 mol/L的醋酸溶液與0.01 mol/L的醋酸溶液的K值相等，故B錯；25℃時，已知幾種弱酸的電離常數(shù)可知次氯酸的酸性強于碳酸氫根離子的酸性，所以NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氫鈉，而不是碳酸鈉，故C錯；根據(jù)酸越弱，對應鹽的水解程度越大，25℃時，已知幾種弱酸的電離常數(shù)可知醋酸酸性強于次氯酸強于碳酸氫根離子，則等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH：pH(Na2CO3)＞pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)，故D正確。答案選D。