【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol·L-1 的NaOH溶液 240mL
(1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:
①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④倒轉(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_________.
(2)某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體,他先用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖.燒杯的實(shí)際質(zhì)量為__________g,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出__________gNaOH.
(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_________________________________.
(4)在配制過(guò)程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起濃度偏高的是________________.
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
④定容時(shí)俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線.
【答案】 250mL容量瓶 27.4 10.0 查漏 ④⑤
【解析】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽,用到的儀器依次為:托盤(pán)天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶和膠頭滴管,要配制1.0molL-1的NaOH溶液240mL,應(yīng)選擇250mL容量瓶,所以還缺少的儀器:250mL容量瓶;故答案為:250mL容量瓶;
(2)依據(jù)天平稱量固體原理結(jié)合圖像可知:砝碼的質(zhì)量=燒杯質(zhì)量 +游碼的質(zhì)量,左盤(pán)中砝碼為20g,10g,游碼質(zhì)量2.6g,所以燒杯的實(shí)際質(zhì)量為20g+10g-2.6g=27.4g;配制1.0molL-1的NaOH溶液240mL,應(yīng)選擇250mL容量瓶,配制250mL溶液,需要?dú)溲趸c質(zhì)量m=1.0mol/L×40g/mol×0.25L=10.0g;故答案為:27.4;10.0;
(3)容量瓶帶有活塞,使用過(guò)程中需要上下顛倒,所以使用前應(yīng)檢查是否漏水,故答案為:查漏;
(4)①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒,導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故不選;②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面,導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故不選;③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,故不選;④定容時(shí)俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故選;⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容,冷卻后,液面下降,溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故選;⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故不選;故答案為:④⑤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 鋁常溫下與濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)
B. Fe(OH)2呈紅棕色,難溶于水
C. 水玻璃浸泡過(guò)的木材能防火
D. 只經(jīng)過(guò)物理變化即可由海水制得Na、Mg、Cl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分
B. 乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6和C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高
C. 乙酸和乙醇之間能發(fā)生酯化反應(yīng)
D. 乙醇 和乙酸都能發(fā)生消去反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-18,下列說(shuō)法正確的是
A.該溶液可能pH=5B.該溶液的pH一定是9
C.該溶液的pH可能是7D.不會(huì)有這樣的溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】青蒿素是一種有效的抗瘧藥。常溫下,青蒿素為無(wú)色針狀晶體,難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,熔點(diǎn)為156~157℃。提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法,提取流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(l)對(duì)青蒿進(jìn)行破碎的目的是__________________。
(2)操作I用到的玻璃儀器是__________,操作Ⅱ的名稱是_______。
(3)用下列實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定青蒿素的化學(xué)式,將28.2g青蒿素放在燃燒管C中充分燃燒:
① 儀器各接口的連接順序從左到右依次為_______(每個(gè)裝置限用一次)。A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________。
② 裝置C中CuO的作用是_________________。
③ 裝置D中的試劑為_________________。
④ 已知青蒿素是烴的含氧衍生物,用合理連接后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).測(cè)量數(shù)據(jù)如下表:
裝置質(zhì)量 | 實(shí)驗(yàn)前/g | 實(shí)驗(yàn)后/g |
B | 22.6 | 42.4 |
E(不含干燥管) | 80.2 | 146.2 |
則青蒿素的最簡(jiǎn)式為__________。
(4)某學(xué)生對(duì)青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究。將青蒿素加入含有NaOH 、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解度較小,加熱并攪拌,青蒿素的溶解度增大,且溶液紅色變淺,與青蒿素化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)是______(填字母代號(hào))。
A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
鐵及其氧化物是日常生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛的材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(l)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為__________。
(2)鐵元素常見(jiàn)的離子有Fe2+和Fe3+,穩(wěn)定性Fe2+_______Fe2+(填“大于”或“小于”),原因是________________。
(3)納米氧化鐵能催化火箭推進(jìn)劑NH4ClO4的分解,NH4+的結(jié)構(gòu)式為______(標(biāo)出配位鍵),空間構(gòu)型為_________,其中氮原子的雜化方式為_______;與ClO4-互為等電子體的分子或離子有__________(任寫(xiě)兩種)。
(4)金屬鐵晶體原子采用________堆積.鐵晶體的空間利用率為______(用含π的式子表示)。
(5)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示,它由A、B方塊組成。則該權(quán)化物中Fe2+、Fe3+、O2-的個(gè)數(shù)比為_______(填最簡(jiǎn)整數(shù)比);己知該晶體的密度為dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則品胞參數(shù)a 為_______nm(用含d 和NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)配制稀硫酸時(shí),先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水(______)
(2)稱取2.0 g NaOH固體,可先在托盤(pán)上各放一張濾紙,然后在右盤(pán)上添加2 g砝碼,左盤(pán)上添加NaOH固體(_______)
(3)按照下圖操作,配制一定濃度的NaCl溶液(_____)
(4)按照下圖操作,配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液(______)
(5)配制溶液定容時(shí),俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高(_______)
(6)配制溶液(_______)
(7)因?yàn)?/span>Ca(OH)2能制成澄清石灰水,所以可配制2.0 mol·L-1的Ca(OH)2溶液(_____)
(8)配制0.100 0 mol·L-1氯化鈉溶液時(shí),將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流(_______)
(9)用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小(________)
(10)用固體NaCl配制0.5 mol·L-1的溶液,所用的儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶(_______)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醇的分子數(shù)約為NA
B. 14gN2和CO的混合氣體中所含原子數(shù)為NA
C. 48gO2和O3的混合氣體中所含的原子數(shù)為3NA
D. 1mo1·L-1的MgC12溶液中,C1-離子的數(shù)目為2 NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無(wú)色、有強(qiáng)還原性的液體,實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的原理為:
CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl
據(jù)此,某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn).
【制備N(xiāo)aClO溶液】實(shí)驗(yàn)裝置如下圖左圖所示(部分夾持裝置已省略)
已知:3NaClO2NaCl+NaClO3
(1)配制30 %NaOH溶液時(shí),所需玻璃儀器除量筒外還有__________(填字母)。
A.容量瓶 B.燒杯 C.移液管 D.玻璃棒
(2)裝置I中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_______________;Ⅱ中玻璃管a的作用為____________;為了提高NaClO的產(chǎn)率,需對(duì)I中產(chǎn)生的Cl2進(jìn)行凈化,所用試劑是________________;Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下,其主要目的___________________
【制取水合肼】實(shí)驗(yàn)裝置如上圖右圖所示
(3)反應(yīng)過(guò)程中,如果分液漏斗中溶液的滴速過(guò)快, 部分N2 H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú),產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低,請(qǐng)寫(xiě)出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式____________________;充分反應(yīng)后,加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品,B裝置的名稱是______________
【測(cè)定肼的含量】
(4)稱取餾分0.3000 g,加水配成20.0 mL溶液,一定條件下用0.1500 mol.L-1 的I2溶液滴定。
已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。
①滴定時(shí),可以選用的指示劑為____________;
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20. 00 mL,餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
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