【題目】鈦白粉(金紅石晶型 TiO2)被廣泛用于制造高級白色油漆。工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分為 FeTiO3,含有 Fe2O3 和 SiO2 等雜質(zhì))為原料制鈦白粉的主要工藝如下:
回答下列問題:
(1)第②步所得濾渣的成分是________。
(2)操作④中需要控制條件以形成 TiO2·nH2O 溶膠,該工藝過程若要在實(shí)驗(yàn)室里完成,其中的“過濾”操作,可選用下列裝置________(填選項(xiàng))。
(3)第③步的實(shí)驗(yàn)操作是______、過濾,從而獲得副產(chǎn)品 FeSO4·7H2O。
(4)為測定操作③所得濾液中TiO2+的濃度,取待測濾液10 mL 用蒸餾水稀釋至100 mL,加入過量鋁粉,充分振蕩,使其完全反應(yīng):3TiO2+ + Al + 6H+ = 3Ti3+ + Al3+ + 3H2O。過濾后,取出濾液20.00 mL(加鋁粉時(shí)引起溶液體積的變化忽略不計(jì)),向其中滴加2~3 滴KSCN溶液作指示劑,用 0.1000 mol·L-1NH4Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液出現(xiàn)紅色,此時(shí)溶液中 Ti3+全部被氧化為 Ti4+,消耗標(biāo)準(zhǔn)液30.00mL;卮鹣铝袉栴}:
①下列操作會(huì)使所測 TiO2+濃度偏高的是______。
A. 在配制標(biāo)準(zhǔn)液的過程中,未洗滌燒杯和玻璃棒
B. 在配制標(biāo)準(zhǔn)液定容是俯視刻度線
C.用蒸餾水洗滌后未經(jīng)潤洗的滴定管取待測液
D.在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線
②求得待測濾液中 TiO2+的物質(zhì)的量濃度是______。
(5)科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝中得到啟發(fā),找出了冶煉鈦的新工藝—TiO2 直接電解法生產(chǎn)鈦,電解質(zhì)為熔融的氯化鈣,原理如圖所示。
寫出陰極電極反應(yīng)式___________。
【答案】Fe和SiO2 C 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 AD 1.500 mol·Lˉ1 TiO2+4e-=Ti+2O2-
【解析】
(1)鈦鐵礦中含有的 SiO2 不溶于硫酸,加混合液中加入了過量的Fe粉,還原溶液中的Fe3+,則第②步所得濾渣的成分是SiO2 和過量的Fe;
(2)操作④中需要控制溫度以形成 TiO2·nH2O 溶膠,則應(yīng)選擇保溫漏斗完成“過濾”操作,故選項(xiàng)C符合題意,答案為C。
(3)將第②步所得濾液通過蒸發(fā) 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,再過濾,可得到FeSO4·7H2O;
(4)①A.在配制標(biāo)準(zhǔn)液的過程中,未洗滌燒杯和玻璃棒,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度降低,消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大,導(dǎo)致所測 TiO2+濃度偏高,故A正確;B.在配制標(biāo)準(zhǔn)液定容是俯視刻度線,溶液體積偏小,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度降大,消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積減小,導(dǎo)致所測 TiO2+濃度偏低,故B錯(cuò)誤;C.用蒸餾水洗滌后未經(jīng)潤洗的滴定管取待測液,待測液被水稀釋,濃度偏低,故C錯(cuò)誤;D.在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線,標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,導(dǎo)致所測 TiO2+濃度偏高,故D正確;答案為AD。
②消耗標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量為 0.1000 mol·L-1×0.03 L=3×10-3 mol,根據(jù)電子守恒,可知溶液中Ti3+的物質(zhì)的量為3×10-3 mol,即濾液中TiO2+的物質(zhì)的量為3×10-3 mol,濾液中 TiO2+的物質(zhì)的量濃度是3×10-3 mol÷0.02 L=1.500 mol·Lˉ1;
(5)電解時(shí),陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以二氧化鈦得電子生成鈦和氧離子,和電源負(fù)極相連,電極反應(yīng)式為TiO2+4e-=Ti+2O2-。
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【題目】The secretary arranged a(n)___time and place for the applicants to have an interview
A.important
B.spare
C.public
D.convenient
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【題目】鹽是一類常見的物質(zhì),下列物質(zhì)通過一定反應(yīng)可直接形成鹽的是
①金屬單質(zhì) ②堿性氧化物 ③堿 ④非金屬單質(zhì) ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A.①②③ B.①④⑥
C.②⑤⑥ D.全部
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【題目】用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,若測定結(jié)果偏低,其原因可能是( )
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其他操作正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
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【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下),已知電離平衡常數(shù):CH3COOH>H2CO3>C6H5OH >HCO,其中不正確的是 ( )
A. pH相等的四種溶液:a.CH3COONa b.C6H5ONa c.NaHCO3 d.NaOH,則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸 < b < c < a
B. pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-)> c(H2CO3)
C. pH=2的一元酸和pH=12的二元強(qiáng)堿等體積混合:c(OH-)≤c(H+)
D. pH=4濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-) > c(CH3COOH)+c(H+)
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【題目】
【1】圖中①~④中,正確反映河流枯水期水體補(bǔ)給關(guān)系的是( )
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
【2】不同類型的水循環(huán)必須經(jīng)過的環(huán)節(jié)是( )
A.水汽輸送 B.地表徑流 C.蒸發(fā) D.下滲
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【題目】下列關(guān)于膠體的說法不正確的是
A.可用滲析法提純膠體
B.膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小
C.膠體微粒不能透過濾紙
D.往25 mL沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸可制得Fe(OH)3膠體
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【題目】煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收,可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ·mol-1
NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H=-58.2kJ·mol-1
SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g) △H=-241.6kJ·mol-1
(1)反應(yīng)3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L-1。
(2)室溫下,固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量,改變加入O3的物質(zhì)的量,反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3):n(NO)的變化見圖。
①當(dāng)n(O3):n(NO)>1時(shí),反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少,其原因是__________。
②增加n(O3),O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響,其可能原因是 _________。
(3)當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時(shí),清液(pH約為 8)中SO32-將NO2轉(zhuǎn)化為NO2-,其離子方程式為:___________。
(4)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液,達(dá)到平衡后溶液中c(SO32-)=________[用c(SO42-)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示];CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率,其主要原因是_________。
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【題目】25℃時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl-)>cCH3COO-)>c(OH-)
B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
C.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):
2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
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