Question

【題目】某研究小組利用下圖裝置探究銅與濃硫酸反應的產(chǎn)物。

實驗步驟與現(xiàn)象如下:

①檢查裝置氣密性,向A中加入5 mL濃硫酸,打開K,將銅絲伸入濃硫酸中,給A處加熱,觀察到B中品紅溶液褪色,再關(guān)閉K。

②實驗過程中觀察到A中液面下銅絲變黑,產(chǎn)生氣泡,液面上方產(chǎn)生大量白霧,一段時間后溶液中有白色固體出現(xiàn),抽出銅絲,停止加熱。

請回答下列問題:

(1)溶液中白色固體是 (填化學式),C中CCl4的作用是 。

(2)取出銅絲,用蒸餾水洗凈后伸入到稀硫酸中,銅絲變亮、溶液變藍。寫出A中可能發(fā)生反應的化學方程式: 、 。

(3)分離出C中的上層液體,滴加過量稀鹽酸和BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。

①分離的操作名稱為 :

②白色沉淀為 ;

③產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是 。

Answer 1

【答案】(1)CuSO4 防倒吸

(2)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O

Cu+H2SO4(濃) CuO+SO2↑+H2O

(3)①分液 ②BaSO4 ③裝置中的O2參與了反應

【解析】(1)CCl4的作用為防止倒吸。(2)由洗凈后的銅絲伸入稀硫酸中變亮,且溶液變藍,可知銅絲變黑是因為在其表面生成了CuO,為銅絲被濃硫酸氧化所致。(3)分離互不相溶的液體用分液法。