Question

【題目】氯氣是一種非常重要的化工原料．請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸為原料制取氯氣，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）將氯氣通入品紅溶液，品紅褪色，起作用的微粒是 ， SO2也能使品紅褪色；但是將氯氣和SO2等體積混合，通入水中后，水溶液不再有漂白作用，試推測(cè)在此過程中，氯氣與SO2（包括水）反應(yīng)的離子方程式是 ．
（3）工業(yè)用氯氣與石灰乳制漂白粉，漂白粉的有效成分是 ．
（4）向FeI2溶液中通入過量的氯氣時(shí)，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）MnO2+4HCl（濃） MnCl2↑+Cl2+2H2O
（2）次氯酸； SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42﹣+2Cl﹣
（3）Ca（ClO）2
（4）2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2
【解析】解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，方程式MnO2+4HCl（濃） MnCl2↑+Cl2+2H2O，

所以答案是：MnO2+4HCl（濃） MnCl2↑+Cl2+2H2O；（2）將氯氣通入品紅溶液，品紅褪色，起作用的微粒是生成的次氯酸，SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和鹽酸，離子反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42﹣+2Cl﹣，所以答案是：次氯酸；SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42﹣+2Cl﹣；（3）以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，反應(yīng)生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，所以答案是：Ca（ClO）2；（4）向FeI2溶液中通入過量的氯氣時(shí)，還原性的碘離子和亞鐵離子全部反應(yīng)，即溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可表示為2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，所以答案是：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2．

【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用氯氣的化學(xué)性質(zhì)，掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價(jià)態(tài)；非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與堿反應(yīng)；與還原性物質(zhì)反應(yīng)即可以解答此題．