【題目】在水中，水分子可彼此通過氫鍵形成(H2O)n的小集團(tuán)。在一定溫度下(H2O)n的n＝5，每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍著形成四面體。(H2O)n的n＝5時(shí)，下列說法中正確的是 ( )

A．(H2O)n是一種新的水分子

B．(H2O)n仍保留著水的化學(xué)性質(zhì)

C．1 mol(H2O)n中有2個(gè)氫鍵

D．1 mol(H2O)n中有4 mol氫鍵

【答案】B

【解析】(H2O)n是H2O分子之間通過氫鍵結(jié)合而成的，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，因此(H2O)n不是一種新的分子，(H2O)n仍保留著水的化學(xué)性質(zhì)。(H2O)n中每個(gè)氫原子分享到一個(gè)氫鍵，折合每摩爾水有2NA個(gè)氫鍵，當(dāng)n＝5時(shí)，1 mol(H2O)5所含氫鍵數(shù)相當(dāng)于5 mol H2O分子含有的氫鍵數(shù)，應(yīng)為10NA個(gè)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】(1)相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間 ,叫作化學(xué)鍵。通常,主族元素中活潑的 和活潑的 相互化合時(shí)分別失去和得到電子,形成具有稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的 離子和 離子。這些離子之間除了有相互吸引的作用外,還有 和 、 和 之間的相互排斥作用。當(dāng)兩種離子之間接近到一定距離時(shí), 和 作用達(dá)到了平衡,于是就形成了穩(wěn)定的化學(xué)鍵。這種由 間通過 所形成的化學(xué)鍵叫作離子鍵。

(2)寫出下列物質(zhì)的電子式:

①氟化鈣 ;

②溴化鉀 ;

③硫化鈉 ;

④氧化鈣 。

(3)用電子式表示下列離子化合物的形成過程:

①氧化鈉 。

②氯化鎂 。

③硫化鈉 。

④氯化銣 。

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【題目】聽下面一段對(duì)話，完成五道小題，每小題僅填寫一個(gè)詞。這段對(duì)話你將聽兩遍。

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X與Y同周期，Y與Z同主族，Y元素的最外層p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)；X原子最外層的p軌道中有一個(gè)軌道填充了2個(gè)電子。則

(1)X元素基態(tài)原子的電子排布式是__________________，Y原子的價(jià)層電子的電子排布圖是_______________________。

(2)YX2的分子構(gòu)型是____________。

(3)YX2分子中，Y原子的雜化類型是__________，一個(gè)YX2分子中含________個(gè)π鍵。

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【題目】按要求填空：

(1)在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中，只有氧化性的是____________，只有還原性的是____________，既有氧化性又有還原性的是________。

(2)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)：

①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是____________。

(3)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是______________。

①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl22FeCl3

③2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若溶質(zhì)中Cl與I共存，為了氧化I而Cl不被氧化，除單質(zhì)外，還應(yīng)用上述反應(yīng)中的______作氧化劑。

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【題目】食鹽晶體是由鈉離子和氯離子組成的，且均為等距離的交錯(cuò)排列，如圖所示。已知食鹽的密度是2.2 g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023/mol。在食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子間的距離最接近于 厘米(保留整數(shù))。

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【題目】鐵有許多重要的化合物，除中學(xué)化學(xué)常見的三種氧化物和兩種氫氧化物外，還有許多鹽。FeSO4·7H2O是一種淺綠色晶體，俗稱綠礬，常用于處理含有氧化性離子的廢水�，F(xiàn)用綠礬對(duì)某工廠廢水(含有強(qiáng)氧化性離子)進(jìn)行處理。

(1)綠礬除用鐵粉與硫酸反應(yīng)生成外，工業(yè)上還可用空氣、水、黃鐵礦(主要成分為FeS2)來制取。已知該反應(yīng)除生成硫酸亞鐵，還生成一種中學(xué)化學(xué)常見的強(qiáng)酸，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。

(2)試配平：_______Fe2++_______+_______ ===_______Fe3++_______Cr3++_______H2O

(3)若該廢水經(jīng)處理后Cr3+的含量為1×102 mol·m3，理論上83.4 kg綠礬可以處理該廢水________噸(已知廢水的密度為1 g·cm3)。

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【題目】在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl ΔH＞0。

回答下列問題：

（1）加熱FeCl3溶液，溶液的顏色會(huì)不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體，向這種液體中加入MgCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________________________。

（2）不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是________。

（3）在配制FeCl3溶液時(shí)，為防止渾濁，應(yīng)加入________。

（4）為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體，過濾后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3+的原因是______________________________________________。

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【題目】鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列有關(guān)表述中正確的是

A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有和OH-

B．NaHCO3溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH-)

C．10 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)

D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

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