Question

【題目】【2017·大連模擬】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：

(1)寫出反應的離子方程式：________________________________。

(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是______(填字母)。

A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用下圖中的________曲線表示(填字母)。

(4)若向裝有Ba(OH)2溶液的燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2＋恰好完全反應。則反應的離子方程式是______________________。

Answer 1

【答案】(1)Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O (2)A (3)C

(4)2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

【解析】 (1)Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成水和硫酸鋇沉淀，離子反應為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O。

(2)A的離子反應是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O，B、C的離子反應是Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O，選A。

(3)隨著H2SO4的加入至二者剛好反應時，溶液的導電能力逐漸減弱至不導電，隨后硫酸過量，溶液的導電能力逐漸增強，選C。

(4)若向裝有Ba(OH)2溶液的燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2＋恰好完全反應，此時二者物質(zhì)的

量比為2∶1，則OH－與Al3＋的物質(zhì)的量比為4∶1，Al3＋全部變?yōu)锳lO2－，即：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O。