【題目】A、J是日常生活中常見的兩種金屬,這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池,A作負極;F常溫下是氣體,各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及條件略去)。

回答以下問題:

(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,M的化學(xué)式為

(2)A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

(3)寫出的化學(xué)方程式:_______________________ __

(4)含A元素的某鹽X常作凈水劑,X做焰色反應(yīng)時,透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色。X的水溶液與NaHCO3溶液混合,反應(yīng)的離子方程式為 。

【答案】(1) FeS

(2)2Al+2OH-+2H2O 2AlO2+3H2

(3)4NH3+5O24NO+6H2O

(4)Al3++3HCO3 Al(OH)3+3CO2

【解析】A、J是日常生活中常見的兩種金屬,這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池,A作負極,則A為鋁;結(jié)合流程圖知,C為偏鋁酸鈉,E為氫氧化鋁,H為氧化鋁,J為鐵,M為硫化亞鐵,D為氫氣,F為氮氣,G為氨氣,I為一氧化氮,K為二氧化氮,L為硝酸。(1)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,硫化亞鐵的化學(xué)式為FeS;(2)鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O 2AlO2+3H2;(3)反應(yīng)為氨的催化氧化,化學(xué)方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O;(4)含鋁元素的某鹽X常作凈水劑,X做焰色反應(yīng)時,透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色,說明X為明礬,其水溶液與NaHCO3溶液混合,反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3 Al(OH)3+3CO2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中地理 來源: 題型:

【題目】It is very___that the factory will have to close because of the economic crisis

A.probably

B.possibly

C.likely

D.obviously

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【題目】讀人口構(gòu)成比重圖回答下列問題。

【1】據(jù)我國第五次人口普查,全國共有1295億人,圖中表示人口年齡構(gòu)成狀況,其中0~14歲人口的比重約是

A93% B23%

C13% D60%

【2】與10年前相比,我國人口中0~14歲人口比重下降了48%,65歲以上人口比重上升了139%,而總?cè)丝谠黾恿私?3億。因此,新世紀人口工作的主要任務(wù)是

A控制人口盲目流動

B繼續(xù)穩(wěn)定低生育水平

C遏制人口老齡化加速勢頭

D適度提高少年兒童人口比重

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科目:高中地理 來源: 題型:

【題目】下圖為世界某地海陸分布示意圖,M地夏季炎熱干燥,冬季盛行西南風(fēng)。讀圖完成下列各題。

【1】M地的氣候類型是

A.地中海氣候 B.溫帶海洋性氣候

C.熱帶沙漠氣候 D.溫帶季風(fēng)氣候

【2】根據(jù)N地的地理位置推知,N地

A.終年高溫多雨 B.亞熱帶常綠硬葉林廣布

C.夏季高溫多雨 D.終年炎熱干燥

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科目:高中地理 來源: 題型:

【題目】下圖是歐洲1月和7月等溫線(單位:)分布圖,讀圖回答下列問題。

(1)描述圖中1月0等溫線的走向。

(2)圖中C島嶼位于哪兩條重要的地理分界線上?是世界上什么資源最豐富的國家。

(3)影響1月等溫線走向和7月等溫線走向的主要原因分別是 。

(4)下圖A海域南岸某城市2015年年初氣溫資料。據(jù)此分析該時段歐洲有可能出現(xiàn)的自然災(zāi)害,并分析原因。

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科目:高中地理 來源: 題型:

【題目】(高考題)下列物質(zhì)中最難電離出H+的是(

A、CH3COOH BC2H5OH

C、H2O DH2CO3

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【題目】各種放射線在威耳遜云室中的徑跡具有怎樣的特點?

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科目:高中地理 來源: 題型:

【題目】___production up by 60%,the company has had another excellent year

A.As

B.For

C.With

D.Through

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科目:高中地理 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用,銅在化合物中的常見化合價有+1、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng),溶液呈藍色。

(1)工業(yè)上可用Cu2S+O2 2Cu+SO2反應(yīng)制取粗銅,該反應(yīng)中 元素被還原。

(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中,溫度控制在50 ,加入H2O2溶液,一段時間后,升溫到60 ,再反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅,該反應(yīng)的離子方程式為 。溫度控制在50 ~60 的原因除了加快反應(yīng)速率外,還有 。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱,生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式: 。

(3)現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中,加入2 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解,同時收集到4 480 mL NO氣體(標(biāo)準狀況)。Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為 。若將上述混合物用足量的H2加熱還原,所得到固體的質(zhì)量為 g。若混合物中含0.2 mol Cu,將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng),消耗H2SO4的物質(zhì)的量為 mol。

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