【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS)=1×10—5 mol·L—1

B.pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1

C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:

c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)

D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na):①>②>③

【答案】D

【解析】判斷電解質(zhì)溶液中離子濃度大小關(guān)系首先要確定電解質(zhì)溶液的成分,是單一溶液還是混合溶液,若是兩溶液混合,要理清是簡單混合,還是有反應發(fā)生,理清溶液的最終組成;其次要分析溶液中存在的電離平衡、水解平衡等平衡,不可忽略水的電離平衡,然后結(jié)合相關(guān)信息判斷平衡的主次,抓住弱電解質(zhì)的電離及鹽類的水解是微弱等特點做出判斷;涉及等式關(guān)系要注意物料守恒式、電荷守恒式及質(zhì)子守恒式的應用。結(jié)合選項逐個分析。A、H2S為二元弱酸,H2S溶液中存在H2S H+ + HS-、HS- H+ + S2-、H2O H+ + OH-,一級電離程度遠大于二級電離程度,根據(jù)上述分析知,pH=5的H2S溶液中,c(H+)=1×10—5 mol·L—1> c(HS),錯誤;B、一水合氨為弱電解質(zhì)加水稀釋,促進其電離,稀釋過程中pH變化比強堿溶液稀釋pH變化小。pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a<b+1,錯誤;C、根據(jù)電荷守恒知,pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)+2 c( C2O42-),錯誤;D、已知酸性:CH3COOH>H2CO3>HClO,根據(jù)鹽類水解規(guī)律:組成鹽的酸根對應的酸越弱,該鹽的水解程度越大,物質(zhì)的量濃度相同時,溶液的堿性越強,PH越大,故pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的物質(zhì)的量濃度:①>②>③,c(Na):①>②>③,正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中地理 來源: 題型:

【題目】下圖表示幾種自然災害的持續(xù)時間,讀圖完成下列各題。

【1】①②③④四種災害分別是

A.火山、地震、干旱、洪澇

B.地震、火山、洪澇、干旱

C.干旱、洪澇、地震、火山

D.火山、地震、洪澇、干旱

【2】蝗蟲是危害嚴重的生物災害。圖中所示的自然災害中,與其發(fā)生密切相關(guān)的是

A.①② B.②④ C.①②③ D.③④

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科目:高中地理 來源: 題型:

【題目】城市化速度隨時間的變化圖,回答下列問題。

【1】關(guān)于圖中各個時段城市化特點的敘述,正確的是

A在M時段,城市化發(fā)展較快

B在P時段,城市化水平較髙

C在N時段,城市化水平較高

D在N時段,人口向城市迅速集聚

【2】中國和英國分別處于圖中的時段是

AP、N BN、P CM、N DP、M

【3】在P時段,一定不會出現(xiàn)的城市問題是

A市區(qū)內(nèi)平均行車速度明顯下降 B霧霾發(fā)生頻率明顯增加

C大量人口從市區(qū)遷移到郊區(qū) D城市內(nèi)澇嚴重

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科目:高中地理 來源: 題型:

【題目】已知液態(tài)氯化氫和氯化鈉固體均不能導電。下列物質(zhì)中含有自由移動的Cl-的是

A.KClO3溶液 B.KCl溶液 C.液態(tài)HCl D.NaCl固體

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科目:高中地理 來源: 題型:

【題目】25 ℃的下列溶液中,堿性最強的是( )

A.pH=11的溶液

B.c(OH-)=0.12 mol·L-1的溶液

C.1 L中含有4 g NaOH的溶液

D.c(H+)=1×10-10 mol·L-1的溶液

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科目:高中地理 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是( )

A.鹽類水解過程破壞了純水的電離平衡

B.鹽類水解反應是酸堿中和反應的逆反應

C.鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性

D.Na2S溶液中c(Na)是c(S2-)的2倍

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科目:高中地理 來源: 題型:

【題目】___at my classmates faces,I read the same excitement in their eyes

A.Looking

B.Look

C.To look

D.Looked

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科目:高中地理 來源: 題型:

【題目】研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

(1)①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。

②加熱時,硫元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與木炭反應的化學方程式為 ____ 。

(2)25℃,在0.10mol·L-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-) 關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

①pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1.

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S,當溶液pH= 時,Mn2+開始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]

(3) 25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如右表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-4

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=

②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為 。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為 。

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科目:高中地理 來源: 題型:

【題目】已知蓄電池在充電時作電解池,放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱,一個接線柱旁標有“+”,另一個接線柱旁標有“-”。關(guān)于標有“+”的接線柱,下列說法中正確的是( )

A.充電時作陽極,放電時作正極 B.充電時作陽極,放電時作負極

C.充電時作陰極,放電時作負極 D.充電時作陰極,放電時作正極

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