Question

【題目】已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×1012，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.0，則下列說法不正確的是

A．所得溶液中c(H＋)＝1013 mol·L1

B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)＝1013 mol·L1

C．所加的燒堿溶液的pH＝13.0

D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×1010 mol·L1

Answer 1

【答案】C

【解析】pH＝13.0，則所得溶液中的c(H＋)＝1013 mol·L1，A正確；溶液呈堿性，溶液中的H＋都就由水電離出來的，故c水(OH)＝c水(H＋)＝1013 mol·L1，B正確；MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH＝13，故所加NaOH溶液pH>13，C錯誤；pH＝13.0的溶液中c(OH)＝0.1 mol·L1，故溶液中的c(Mg2＋)＝＝ mol·L1＝5.6×1010 mol·L1，D正確。