【題目】有五種短周期主族元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示,已知R元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。

完成下列問(wèn)題:

(1)Z元素在周期表中的位置是__________________,同周期原子半徑最大的元素是____________(填元素符號(hào))。

(2)X的簡(jiǎn)單氫化物與M的單質(zhì),在一定條件下可以發(fā)生置換反應(yīng),化學(xué)方程式為______________,還原產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有____________。

(3)我國(guó)發(fā)射“神舟”系列飛船的長(zhǎng)征火箭,常以X、Y的液態(tài)氫化物做燃料。已知X、Y的兩種氫化物電子數(shù)相等,并且反應(yīng)時(shí)生成兩種無(wú)毒、無(wú)污染的物質(zhì)。

寫(xiě)出兩種氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________,反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________。

X的液態(tài)氫化物的電子式__________________。

(4)下列說(shuō)法能證明R、Y非金屬性強(qiáng)弱的是____________。

A.R和Y的單質(zhì)在一定條件下能生成RY2

B.Y單質(zhì)常溫下是氣體,R單質(zhì)是固體

C.Y的氫化物穩(wěn)定性大于R的氫化物

D.自然界中存在Y單質(zhì)不存在R單質(zhì)

【答案】(13分)

(1)第三周期、第IIIA族(2分) Na(1分)

(2)8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl(2分) 離子鍵、共價(jià)鍵(2分)

(3)N2H4+2H2O2N2+4H2O(1分) 21(2分) (1分)

(4)AC(2分)

【解析】根據(jù)元素在周期表中關(guān)系,可知R位于第三周期,最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,則R只能為Si,Z為Al,X為N,Y為O,M為Cl。

(1)鋁在周期表中的位置是第三周期、第IIIA族;第三周期原子半徑最大的元素是Na。

(2)NH3與Cl2發(fā)生置換反應(yīng):8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl;在反應(yīng)中NH4Cl是還原產(chǎn)物,屬于離子化合物,含有共價(jià)鍵和離子鍵。

(3)N、O形成的等電子液態(tài)氫化物分別為:N2H4和H2O2,二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為:N2H4+2H2O2N2+4H2O;在反應(yīng)中H2O2為氧化劑,N2H4為還原劑,物質(zhì)的量之比為21。N2H4的電子式為:。

(4)根據(jù)Si與O2的反應(yīng)生成SiO2,由于O的非金屬性大于Si,所以O(shè)顯負(fù)價(jià),A項(xiàng)正確;根據(jù)單質(zhì)的狀態(tài)不同不能判斷Si和O的非金屬性強(qiáng)弱,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定說(shuō)明對(duì)應(yīng)元素非金屬性越強(qiáng),C項(xiàng)正確;Si在自然界中不存在單質(zhì),O則存在氧氣,但不能說(shuō)明二者非金屬性強(qiáng)弱,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B.在不調(diào)換物鏡的情況下也能準(zhǔn)確判斷視野中異物所在位置

C.物鏡放大倍數(shù)越,鏡頭越長(zhǎng),觀察時(shí),物鏡與標(biāo)本的距離越短

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【2】造成圖示變化過(guò)程的人類(lèi)活動(dòng)可能是:

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